Variation de la force des acides oxygénés
La force des kwasy tlenowe acidesoxygeˊneˊs varie en fonction de la position des éléments chimiques constituant le reste acide dans le tableau périodique :
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Elle augmente dans une période avec l'augmentation du numéro atomique de l'élément chimique, pour un même nombre d'atomes d'oxygène dans les molécules d'acides parexemple:H3PO4,H2SO4,HClO4.
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Elle diminue dans un groupe avec l'augmentation du numéro atomique de l'élément chimique, pour une même valence de l'élément chimique parexemple:HIO,HBrO,HClO.
Pour les acides oxygénés où le même élément chimique a différentes valences, la force dépend du nombre d'atomes d'oxygène dans la molécule. Plus il y a d'atomes d'oxygène dans la molécule et plus la valence de l'élément chimique est élevée, plus l'acide est fort.
Definition: La force d'un acide est sa capacité à libérer des protons en solution aqueuse. Plus un acide est fort, plus il se dissocie facilement en solution.
Example: Dans la série des acides chlorés HClO,HClO2,HClO3,HClO4, la force de l'acide augmente avec le nombre d'atomes d'oxygène, l'acide perchlorique HClO4 étant le plus fort.
Highlight: La compréhension de la variation de la force des acides oxygénés en fonction de leur position dans le tableau périodique est cruciale pour prédire leur comportement chimique et leurs applications.