Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Metabolizm
Kręgowce zmiennocieplne
Chemiczne podstawy życia
Genetyka klasyczna
Układ pokarmowy
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Aparat ruchu
Genetyka molekularna
Genetyka
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Sole
Wodorotlenki a zasady
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Roztwory
Stechiometria
Pochodne węglowodorów
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Świat substancji
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
11
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
● Przykłady innych kwasów tlenowych Nazwy kwasów tlenowych tworzymy od nazwy pierwiastka centralnego podając w nawiasie jego wartościowość oraz dodając końcówkę -owy. Dla kwasów, których pierwiastki posiadają tylko jedną wartościowość nie podaje się jej wartości w nazwie. Najważniejszymi kwasami tlenowymi w chemii nieorganicznej są: H2SO3 - kwas siarkowy (IV) H₂SO4 - kwas siarkowy (VI) H₂CO3 - kwas węglowy H3PO3 - kwas fosforowy (III) H3PO4 - kwas fosforowy (V) HNO2 - kwas azotowy (III) HNO3 - kwas azotowy (V) HCIO - kwas chlorowy (1) HClO2 - kwas chlorowy (III) HClO3 - kwas chlorowy (V) HC104 - kwas chlorowy (VII) Zwiększanie się mocy kwasu tlenowego: H 3 Li 4 Be 19 K D 11 12 Na Mg 20 21 22 Ca Sc 37 Rb Sr Y F N 38 39 40 23 > 57 La 55 56 57- 72 73 Cs Ba 71 Hf Ta 41 42 Nb Mo 87 88 89- 104 105 Fr Ra 103 Rf 24 25 26 27 Mn Fe Cr 74 W 106 Db Se 58 59 60 Ce Pr Nd 89 90 91 92 Ac Th Pa U 43 Tc 44 45 Ru Rh 75 76 77 Re Os Ir 107 108 109 Bh Hs Mt 28 29 30 Cu Zn 46 47 Pd Ag 5 B 13 31 Ga 48 49 Cd In 78 79 80 81 Pt Au 110 111 Ds Re Cn 14 Si P 15 16 17 18 32 33 Ge As 50 51 Sn Sb 82 83 Hg Tl Pb Bi 112 He 10 Ne 34 35 36 Se Br Kr 54 52 53 Te I Xe 84 85 Po At 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Np Pu Am...
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 86 Rn 118 113 114 115 116 117 Uut Ft Uup Lv Uus Quo W zależności od położenia pierwiastków chemicznych wchodzących w skład reszty kwasowej moc kwasów tlenowych: • zwiększa się w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka chemicznego, przy jednakowej liczbie atomów tlenu w cząsteczkach kwasów (np.: H.PO,, H₂SO, HCIO), • zmniejsza się w grupie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka chemicznego, przy tej samej wartościowości pierwiastka chemicznego (np.: HIO, HBrO, HCIO). W przypadku kwasów tlenowych, w których ten sam pierwiastek chemiczny ma różne wartościowości, moc zależy od liczby atomów tlenu w cząsteczce. Im więcej atomów tlenu w cząsteczce i wyższa wartościowość pierwiastka chemicznego, tym mocniejszy kwas.
90 Obserwujących
83
kwasy chemia klasa 1
73
Wszystko co trzeba wiedzieć o kwasach do matury;
99
zgodne z podręcznikiem nowej ery ❤️
40
Omówione zagadnienia: - wzory i nazwy kwasów - podział kwasów - reakcje powstawania - właściwości i zastosowania poszczególnych kwasów
20
notatka z kwasów na podstawie Nowa Era Chemia Rozszerzona 1
118
Chemia Kwasy
● Przykłady innych kwasów tlenowych Nazwy kwasów tlenowych tworzymy od nazwy pierwiastka centralnego podając w nawiasie jego wartościowość oraz dodając końcówkę -owy. Dla kwasów, których pierwiastki posiadają tylko jedną wartościowość nie podaje się jej wartości w nazwie. Najważniejszymi kwasami tlenowymi w chemii nieorganicznej są: H2SO3 - kwas siarkowy (IV) H₂SO4 - kwas siarkowy (VI) H₂CO3 - kwas węglowy H3PO3 - kwas fosforowy (III) H3PO4 - kwas fosforowy (V) HNO2 - kwas azotowy (III) HNO3 - kwas azotowy (V) HCIO - kwas chlorowy (1) HClO2 - kwas chlorowy (III) HClO3 - kwas chlorowy (V) HC104 - kwas chlorowy (VII) Zwiększanie się mocy kwasu tlenowego: H 3 Li 4 Be 19 K D 11 12 Na Mg 20 21 22 Ca Sc 37 Rb Sr Y F N 38 39 40 23 > 57 La 55 56 57- 72 73 Cs Ba 71 Hf Ta 41 42 Nb Mo 87 88 89- 104 105 Fr Ra 103 Rf 24 25 26 27 Mn Fe Cr 74 W 106 Db Se 58 59 60 Ce Pr Nd 89 90 91 92 Ac Th Pa U 43 Tc 44 45 Ru Rh 75 76 77 Re Os Ir 107 108 109 Bh Hs Mt 28 29 30 Cu Zn 46 47 Pd Ag 5 B 13 31 Ga 48 49 Cd In 78 79 80 81 Pt Au 110 111 Ds Re Cn 14 Si P 15 16 17 18 32 33 Ge As 50 51 Sn Sb 82 83 Hg Tl Pb Bi 112 He 10 Ne 34 35 36 Se Br Kr 54 52 53 Te I Xe 84 85 Po At 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Np Pu Am...
● Przykłady innych kwasów tlenowych Nazwy kwasów tlenowych tworzymy od nazwy pierwiastka centralnego podając w nawiasie jego wartościowość oraz dodając końcówkę -owy. Dla kwasów, których pierwiastki posiadają tylko jedną wartościowość nie podaje się jej wartości w nazwie. Najważniejszymi kwasami tlenowymi w chemii nieorganicznej są: H2SO3 - kwas siarkowy (IV) H₂SO4 - kwas siarkowy (VI) H₂CO3 - kwas węglowy H3PO3 - kwas fosforowy (III) H3PO4 - kwas fosforowy (V) HNO2 - kwas azotowy (III) HNO3 - kwas azotowy (V) HCIO - kwas chlorowy (1) HClO2 - kwas chlorowy (III) HClO3 - kwas chlorowy (V) HC104 - kwas chlorowy (VII) Zwiększanie się mocy kwasu tlenowego: H 3 Li 4 Be 19 K D 11 12 Na Mg 20 21 22 Ca Sc 37 Rb Sr Y F N 38 39 40 23 > 57 La 55 56 57- 72 73 Cs Ba 71 Hf Ta 41 42 Nb Mo 87 88 89- 104 105 Fr Ra 103 Rf 24 25 26 27 Mn Fe Cr 74 W 106 Db Se 58 59 60 Ce Pr Nd 89 90 91 92 Ac Th Pa U 43 Tc 44 45 Ru Rh 75 76 77 Re Os Ir 107 108 109 Bh Hs Mt 28 29 30 Cu Zn 46 47 Pd Ag 5 B 13 31 Ga 48 49 Cd In 78 79 80 81 Pt Au 110 111 Ds Re Cn 14 Si P 15 16 17 18 32 33 Ge As 50 51 Sn Sb 82 83 Hg Tl Pb Bi 112 He 10 Ne 34 35 36 Se Br Kr 54 52 53 Te I Xe 84 85 Po At 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Np Pu Am...
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 86 Rn 118 113 114 115 116 117 Uut Ft Uup Lv Uus Quo W zależności od położenia pierwiastków chemicznych wchodzących w skład reszty kwasowej moc kwasów tlenowych: • zwiększa się w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka chemicznego, przy jednakowej liczbie atomów tlenu w cząsteczkach kwasów (np.: H.PO,, H₂SO, HCIO), • zmniejsza się w grupie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka chemicznego, przy tej samej wartościowości pierwiastka chemicznego (np.: HIO, HBrO, HCIO). W przypadku kwasów tlenowych, w których ten sam pierwiastek chemiczny ma różne wartościowości, moc zależy od liczby atomów tlenu w cząsteczce. Im więcej atomów tlenu w cząsteczce i wyższa wartościowość pierwiastka chemicznego, tym mocniejszy kwas.