Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Równania reakcji chemicznych zachodzących podczas procesu rdzewienia przedmiotów stalowych

Jak temperatura i ciśnienie wpływają na reakcje chemiczne?

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Jak temperatura i ciśnienie wpływają na reakcje chemiczne?

Nikola Woźniak

@nikola_adalet

804 Obserwujących

Obserwuj

Reguła przekory i równowaga chemiczna to kluczowe koncepcje w chemii, które wyjaśniają, jak układy reagują na zmiany warunków. Reguła przekory mówi, że układ dąży do zmniejszenia wpływu czynników zewnętrznych zaburzających równowagę. Czynniki takie jak temperatura, stężenie reagentów i ciśnienie mogą wpływać na stan równowagi chemicznej.

• Wpływ temperatury na wydajność reakcji zależy od tego, czy reakcja jest egzo- czy endotermiczna.
• Zmiana stężenia substratów lub produktów przesuwa równowagę zgodnie z regułą przekory.
• Wpływ ciśnienia na stan równowagi jest istotny tylko dla reakcji z udziałem gazów.
• Reguła Le Chateliera-Brauna pozwala przewidzieć kierunek przesunięcia równowagi.
• Znajomość tych zasad umożliwia kontrolowanie przebiegu reakcji chemicznych.

4.02.2023

3668

Reguta przekory
L Mówi ona, że gdy w układzie zajdzie zaburzenie stany równowagi chemicznej
poprzez działanie czynnika zewnętrznego to układ

Zobacz

Praktyczne zastosowania reguły przekory

Reguła przekory znajduje szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym i w laboratorium, pozwalając na optymalizację warunków reakcji dla uzyskania maksymalnej wydajności.

Wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi:

Dla reakcji przebiegających ze zmniejszeniem objętości:
- Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w prawo.
- Zmniejszenie ciśnienia przesuwa równowagę w lewo.
Dla reakcji przebiegających ze zwiększeniem objętości:
- Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w lewo.
- Zmniejszenie ciśnienia przesuwa równowagę w prawo.

Example: W reakcji 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH3, wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność amoniaku.

Kinetyka reakcji chemicznych i szybkość reakcji chemicznej są ściśle związane z regułą przekory. Zmiany warunków reakcji wpływają nie tylko na położenie stanu równowagi, ale także na szybkość osiągania tego stanu.

Vocabulary: Rząd reakcji to suma wykładników potęg przy stężeniach reagentów w równaniu kinetycznym reakcji.

Highlight: Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji enzymatycznej jest szczególnie istotny w biochemii i biotechnologii.

Zobacz

Reguła przekory i jej zastosowania

Reguła przekory to fundamentalna zasada w chemii, która wyjaśnia, jak układy chemiczne reagują na zaburzenia równowagi. Zgodnie z tą regułą, gdy układ w stanie równowagi zostaje zaburzony przez czynnik zewnętrzny, dąży on do nowego stanu równowagi, minimalizując wpływ tego czynnika.

Główne czynniki wpływające na równowagę chemiczną to:

Temperatura
Stężenie reagentów
Ciśnienie

Definicja: Reguła przekory (inaczej reguła Le Chateliera-Brauna) mówi, że układ w stanie równowagi, poddany działaniu czynnika zewnętrznego, przesunie się w kierunku zmniejszającym wpływ tego czynnika.

Wpływ temperatury na wydajność reakcji zależy od charakteru termochemicznego reakcji:

Dla reakcji egzoenergetycznych (ΔH < 0):
- Wzrost temperatury przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.
- Spadek temperatury przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność.
Dla reakcji endoenergetycznych (ΔH > 0):
- Wzrost temperatury przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność.
- Spadek temperatury przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.

Przykład: Dla reakcji N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH3

Zwiększenie stężenia N₂ lub H₂ przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność NH3.

Zmniejszenie stężenia NH3 przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność.

Highlight: Znajomość reguły przekory pozwala przewidzieć i kontrolować przebieg reakcji chemicznych w przemyśle i laboratorium.

Zobacz

Zastosowanie reguły przekory w praktyce

Reguła przekory znajduje szerokie zastosowanie w analizie i kontroli reakcji chemicznych. Poniżej przedstawiono przykłady jej wykorzystania w różnych sytuacjach.

Reguła przekory - zadania praktyczne:

Dla reakcji: ZnCl₂ + H₂S ⇌ ZnS(s) + 2HCl
- Wprowadzenie HCl przesuwa równowagę w lewo.
- Wprowadzenie H₂S lub ZnCl₂ przesuwa równowagę w prawo.
Dla reakcji: 4HCl + O₂ ⇌ 2H₂O + 2Cl₂
- Wprowadzenie tlenu przesuwa równowagę w prawo.
- Wprowadzenie chloru przesuwa równowagę w lewo.
- Usunięcie części HCl przesuwa równowagę w lewo.
- Usunięcie części H₂O przesuwa równowagę w prawo.

Example: W reakcji 3Fe + 4H₂O ⇌ Fe₃O₄ + 4H₂, usunięcie H₂ przesuwa równowagę w prawo, natomiast usunięcie H₂O przesuwa ją w lewo.

Wpływ temperatury na równowagę:

Dla reakcji egzotermicznej: CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂ (ΔH = -42,7 kJ), wzrost temperatury przesuwa równowagę w lewo.
Dla reakcji endotermicznej: N₂ + O₂ ⇌ 2NO (ΔH = 181 kJ), wzrost temperatury przesuwa równowagę w prawo.

Highlight: Chłodzenie reaktora może zwiększyć wydajność powstawania tlenu w reakcji 2NO(g) ⇌ O₂(g) + N₂(g), jeśli ΔH < 0 (reakcja egzotermiczna).

Wpływ ciśnienia na równowagę:

Wzrost ciśnienia zwiększa wydajność reakcji 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
Zmiana ciśnienia nie wpływa na reakcję H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g).
Wzrost ciśnienia zmniejsza wydajność reakcji 4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g).

Vocabulary: Rzędowość reakcji to suma wykładników potęg przy stężeniach reagentów w równaniu kinetycznym reakcji.

Quote: "Znajomość reguły przekory pozwala przewidzieć kierunek przesunięcia równowagi chemicznej w odpowiedzi na zmiany warunków reakcji."

Zrozumienie i umiejętność zastosowania reguły przekory jest kluczowe dla efektywnego kontrolowania przebiegu reakcji chemicznych zarówno w laboratorium, jak i w procesach przemysłowych.

Zobacz

Wpływ czynników na równowagę chemiczną

Równowaga chemiczna może być modyfikowana przez różne czynniki zewnętrzne. Zrozumienie ich wpływu jest kluczowe dla kontrolowania przebiegu reakcji chemicznych.

Wpływ stężenia substratów i produktów:

Zwiększenie stężenia substratów lub zmniejszenie stężenia produktów przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność reakcji.
Zmniejszenie stężenia substratów lub zwiększenie stężenia produktów przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność reakcji.

Wpływ temperatury na stan równowagi:

Dla reakcji endotermicznych:
- Ogrzewanie przesuwa równowagę w prawo.
- Oziębianie przesuwa równowagę w lewo.
Dla reakcji egzotermicznych:
- Ogrzewanie przesuwa równowagę w lewo.
- Oziębianie przesuwa równowagę w prawo.

Highlight: Od czego zależy stała równowagi? Stała równowagi zależy głównie od temperatury, ale nie zależy od ciśnienia czy stężeń początkowych reagentów.

Wpływ ciśnienia na stan równowagi:

Zmiana ciśnienia wpływa na równowagę tylko wtedy, gdy w reakcji biorą udział substancje gazowe.
Gdy liczba moli gazowych substratów jest większa niż produktów:
- Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w prawo.
- Obniżenie ciśnienia przesuwa równowagę w lewo.
Gdy liczba moli gazowych substratów jest mniejsza niż produktów:
- Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w lewo.
- Obniżenie ciśnienia przesuwa równowagę w prawo.
Gdy liczba moli gazowych substratów i produktów jest równa, zmiana ciśnienia nie wpływa na równowagę.

Vocabulary: Cząsteczkowość reakcji to liczba cząsteczek biorących udział w reakcji elementarnej.

Example: W reakcji 2 NO₂ ⇌ N₂O₄, wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w prawo, ponieważ reakcja przebiega ze zmniejszeniem objętości.

Podobne notatki

401

1/2

Tłuszcze

411

otrzymywanie tlenków

metody otrzymywania tlenkow

1821

Mangan

Notatka z zakresu Manganu do klasy z rozszerzoną chemią - klasa 3

419

próba tollensa

próba tollensa chemia 3 klasa LO

406

9932

4/5

tlenki

1342

4/3

ESTRY

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Równania reakcji chemicznych zachodzących podczas procesu rdzewienia przedmiotów stalowych

Jak temperatura i ciśnienie wpływają na reakcje chemiczne?

Nikola Woźniak

@nikola_adalet

804 Obserwujących

Obserwuj

4.02.2023

3668

1/2

Chemia

158

Praktyczne zastosowania reguły przekory

Reguła przekory znajduje szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym i w laboratorium, pozwalając na optymalizację warunków reakcji dla uzyskania maksymalnej wydajności.

Wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi:

Dla reakcji przebiegających ze zmniejszeniem objętości:
- Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w prawo.
- Zmniejszenie ciśnienia przesuwa równowagę w lewo.
Dla reakcji przebiegających ze zwiększeniem objętości:
- Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w lewo.
- Zmniejszenie ciśnienia przesuwa równowagę w prawo.

Example: W reakcji 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH3, wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność amoniaku.

Vocabulary: Rząd reakcji to suma wykładników potęg przy stężeniach reagentów w równaniu kinetycznym reakcji.

Highlight: Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji enzymatycznej jest szczególnie istotny w biochemii i biotechnologii.

Reguła przekory i jej zastosowania

Główne czynniki wpływające na równowagę chemiczną to:

Temperatura
Stężenie reagentów
Ciśnienie

Definicja: Reguła przekory (inaczej reguła Le Chateliera-Brauna) mówi, że układ w stanie równowagi, poddany działaniu czynnika zewnętrznego, przesunie się w kierunku zmniejszającym wpływ tego czynnika.

Wpływ temperatury na wydajność reakcji zależy od charakteru termochemicznego reakcji:

Dla reakcji egzoenergetycznych (ΔH < 0):
- Wzrost temperatury przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.
- Spadek temperatury przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność.
Dla reakcji endoenergetycznych (ΔH > 0):
- Wzrost temperatury przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność.
- Spadek temperatury przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.

Przykład: Dla reakcji N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH3

Zwiększenie stężenia N₂ lub H₂ przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność NH3.

Zmniejszenie stężenia NH3 przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność.

Highlight: Znajomość reguły przekory pozwala przewidzieć i kontrolować przebieg reakcji chemicznych w przemyśle i laboratorium.

Zastosowanie reguły przekory w praktyce

Reguła przekory znajduje szerokie zastosowanie w analizie i kontroli reakcji chemicznych. Poniżej przedstawiono przykłady jej wykorzystania w różnych sytuacjach.

Reguła przekory - zadania praktyczne:

Dla reakcji: ZnCl₂ + H₂S ⇌ ZnS(s) + 2HCl
- Wprowadzenie HCl przesuwa równowagę w lewo.
- Wprowadzenie H₂S lub ZnCl₂ przesuwa równowagę w prawo.
Dla reakcji: 4HCl + O₂ ⇌ 2H₂O + 2Cl₂
- Wprowadzenie tlenu przesuwa równowagę w prawo.
- Wprowadzenie chloru przesuwa równowagę w lewo.
- Usunięcie części HCl przesuwa równowagę w lewo.
- Usunięcie części H₂O przesuwa równowagę w prawo.

Example: W reakcji 3Fe + 4H₂O ⇌ Fe₃O₄ + 4H₂, usunięcie H₂ przesuwa równowagę w prawo, natomiast usunięcie H₂O przesuwa ją w lewo.

Wpływ temperatury na równowagę:

Dla reakcji egzotermicznej: CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂ (ΔH = -42,7 kJ), wzrost temperatury przesuwa równowagę w lewo.
Dla reakcji endotermicznej: N₂ + O₂ ⇌ 2NO (ΔH = 181 kJ), wzrost temperatury przesuwa równowagę w prawo.

Highlight: Chłodzenie reaktora może zwiększyć wydajność powstawania tlenu w reakcji 2NO(g) ⇌ O₂(g) + N₂(g), jeśli ΔH < 0 (reakcja egzotermiczna).

Wpływ ciśnienia na równowagę:

Wzrost ciśnienia zwiększa wydajność reakcji 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
Zmiana ciśnienia nie wpływa na reakcję H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g).
Wzrost ciśnienia zmniejsza wydajność reakcji 4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g).

Vocabulary: Rzędowość reakcji to suma wykładników potęg przy stężeniach reagentów w równaniu kinetycznym reakcji.

Quote: "Znajomość reguły przekory pozwala przewidzieć kierunek przesunięcia równowagi chemicznej w odpowiedzi na zmiany warunków reakcji."

Zrozumienie i umiejętność zastosowania reguły przekory jest kluczowe dla efektywnego kontrolowania przebiegu reakcji chemicznych zarówno w laboratorium, jak i w procesach przemysłowych.

Wpływ czynników na równowagę chemiczną

Równowaga chemiczna może być modyfikowana przez różne czynniki zewnętrzne. Zrozumienie ich wpływu jest kluczowe dla kontrolowania przebiegu reakcji chemicznych.

Wpływ stężenia substratów i produktów:

Zwiększenie stężenia substratów lub zmniejszenie stężenia produktów przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność reakcji.
Zmniejszenie stężenia substratów lub zwiększenie stężenia produktów przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność reakcji.

Wpływ temperatury na stan równowagi:

Dla reakcji endotermicznych:
- Ogrzewanie przesuwa równowagę w prawo.
- Oziębianie przesuwa równowagę w lewo.
Dla reakcji egzotermicznych:
- Ogrzewanie przesuwa równowagę w lewo.
- Oziębianie przesuwa równowagę w prawo.

Highlight: Od czego zależy stała równowagi? Stała równowagi zależy głównie od temperatury, ale nie zależy od ciśnienia czy stężeń początkowych reagentów.

Wpływ ciśnienia na stan równowagi:

Zmiana ciśnienia wpływa na równowagę tylko wtedy, gdy w reakcji biorą udział substancje gazowe.
Gdy liczba moli gazowych substratów jest większa niż produktów:
- Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w prawo.
- Obniżenie ciśnienia przesuwa równowagę w lewo.
Gdy liczba moli gazowych substratów jest mniejsza niż produktów:
- Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w lewo.
- Obniżenie ciśnienia przesuwa równowagę w prawo.
Gdy liczba moli gazowych substratów i produktów jest równa, zmiana ciśnienia nie wpływa na równowagę.

Vocabulary: Cząsteczkowość reakcji to liczba cząsteczek biorących udział w reakcji elementarnej.

Example: W reakcji 2 NO₂ ⇌ N₂O₄, wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w prawo, ponieważ reakcja przebiega ze zmniejszeniem objętości.

Podobne notatki

Chemia - Tłuszcze

Tłuszcze

401

Chemia - otrzymywanie tlenków

metody otrzymywania tlenkow

411

Chemia - Mangan

Notatka z zakresu Manganu do klasy z rozszerzoną chemią - klasa 3

1821

Chemia - próba tollensa

próba tollensa chemia 3 klasa LO

419

Chemia - tlenki

406

9932

Chemia - ESTRY

1342

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS