Reakcje w wodnych roztworach elektrolitów

Reakcje chemiczne możemy podzielić na odwracalne i nieodwracalne. Reakcje odwracalne to takie, w których produkty mogą przekształcić się z powrotem w substraty - typowym przykładem jest dysocjacja słabych elektrolitów. W reakcjach nieodwracalnych produkty nie przekształcają się w substraty, jak w przypadku reakcji spalania czy wytrącania osadów.

Równowaga chemiczna to stan dynamiczny reakcji odwracalnej, w którym szybkości dwóch przeciwnych procesów są identyczne. W równowadze chemicznej tyle samo cząsteczek substratów tworzy produkty, ile cząsteczek produktów rozpada się na substraty. Ważne jest, że w stanie równowagi stężenia reagentów pozostają stałe w danej temperaturze.

Dla reakcji typu AB ⇄ A⁺ + B⁻ możemy zapisać szybkości reakcji jako V₁ = k₁[AB] (w prawo) i V₂ = k₂[A⁺][B⁻] (w lewo). W stanie równowagi V₁ = V₂, co pozwala nam wyprowadzić wzór na stałą równowagi chemicznej: Kc = [A⁺][B⁻]/[AB].

💡 Warto zapamiętać! Dla ogólnej reakcji odwracalnej aA + bB ⇄ cC + dD stała równowagi ma postać: Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ/[A]ᵃ[B]ᵇ, gdzie małe litery to współczynniki stechiometryczne, a wielkie litery w nawiasach kwadratowych to stężenia molowe substancji.