Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Szukaj

Knowunity Pro

AI Knowunity

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

/

Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji związków nieorganicznych

/

Proste równania reakcji utleniania-redukcji

Równowaga chemiczna i stała równowagi - jak to działa?

Zobacz

Równowaga chemiczna i stała równowagi - jak to działa?
user profile picture

Nikola Woźniak

@nikola_adalet

·

899 Obserwujących

Obserwuj

Ekspert przedmiotu

Równowaga chemiczna to kluczowe pojęcie w chemii, opisujące stan, w którym szybkości reakcji w obu kierunkach są równe. Stała równowagi chemicznej jest miarą stopnia przereagowania substratów w produkty w stanie równowagi.

  • Stała równowagi zależy od temperatury i stechiometrii reakcji
  • Prawo działania mas Guldberga i Waagego opisuje zależność między stężeniami reagentów w równowadze
  • Rozróżniamy równowagi homogeniczne (jedna faza) i heterogeniczne (wiele faz)
  • Reguła przekory Le Chateliera pozwala przewidzieć przesunięcie równowagi pod wpływem czynników zewnętrznych

8.12.2022

3398

Równowaga chemiczna, stała równowagi reakoje Odwracalne L możliwość przekształcenia się Substratów w produkty : w zależności od warunków pro

Zobacz

Prawo działania mas Guldberga i Waagego

Prawo działania mas opisuje zależność między stężeniami poszczególnych substratów i produktów w stanie równowagi chemicznej. Zgodnie z tym prawem, stała równowagi jest równa ilorazowi stężeń produktów podniesionych do odpowiednich potęg.

Definicja: Prawo działania mas Guldberga i Waagego mówi, że w stanie równowagi chemicznej iloczyn stężeń produktów podzielony przez iloczyn stężeń substratów (z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych) jest stały w danej temperaturze.

Interpretacja wartości stałej równowagi:

  • Im większa wartość stałej równowagi, tym bardziej reakcja jest przesunięta w stronę produktów.
  • Im mniejsza wartość stałej równowagi, tym bardziej reakcja jest przesunięta w stronę substratów.

Example: Dla reakcji: 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O Kc = [H₂O]² / [H₂]² * [O₂]

Highlight: Stała równowagi zależy od temperatury, ale nie zależy od początkowych stężeń lub ciśnień substratów.

Dla reakcji egzotermicznych wartość stałej równowagi zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury, natomiast dla reakcji endotermicznych - zwiększa się.

Równowaga chemiczna, stała równowagi reakoje Odwracalne L możliwość przekształcenia się Substratów w produkty : w zależności od warunków pro

Zobacz

Rodzaje równowag chemicznych

Rozróżniamy dwa główne typy równowag chemicznych:

  1. Równowaga homogeniczna - wszystkie substancje i produkty znajdują się w tej samej fazie.

Example: Dla reakcji: CO(g) + O₂(g) ⇌ CO₂(g) Kc = [CO₂] / [CO] * [O₂]

  1. Równowaga heterogeniczna - substancje i produkty występują w różnych fazach.

Highlight: W przypadku równowagi heterogenicznej, stężenie molowe substancji stałej nie zmienia się podczas osiągania stanu równowagi, dlatego pomija się je w obliczeniach stałej równowagi.

Example: Dla reakcji: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) Kc = [CO₂]

Warto pamiętać, że wartość liczbowa stałej równowagi zależy od sposobu zapisu równania chemicznego (wartości współczynników stechiometrycznych). Dlatego stałą równowagi zawsze podaje się łącznie z równaniem reakcji i temperaturą.

Vocabulary: Reguła przekory Le Chateliera - zasada mówiąca, że układ w stanie równowagi dynamicznej reaguje na zaburzenia zewnętrzne w taki sposób, aby zminimalizować ich wpływ.

Równowaga chemiczna, stała równowagi reakoje Odwracalne L możliwość przekształcenia się Substratów w produkty : w zależności od warunków pro

Zobacz

Równowaga chemiczna i stała równowagi

Równowaga chemiczna to stan dynamicznej równowagi, w którym przekształcanie substratów w produkty i produktów w substraty zachodzi jednocześnie z taką samą szybkością. W stanie równowagi stężenia reagentów, temperatura i ciśnienie pozostają stałe w czasie.

Reakcje chemiczne można podzielić na odwracalne i nieodwracalne:

  1. Reakcje odwracalne - możliwe jest przekształcenie substratów w produkty i odwrotnie, w zależności od warunków. Nie przebiegają ze 100% wydajnością.

  2. Reakcje nieodwracalne - przebiegają tylko w jednym kierunku, gdy prawie 100% substratów ulega przemianie w produkty. Przykłady to reakcje jonowe z nierozpuszczalnymi produktami, reakcje spalania czy reakcje z trudno dysocjującymi produktami.

Definicja: Stężeniowa stała równowagi (Kc) to stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów, podniesionych do potęg równych ich współczynnikom stechiometrycznym.

Dla ogólnego równania reakcji: aA + bB ⇌ cC + dD

Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b

gdzie [A], [B], [C], [D] to stężenia molowe reagentów w stanie równowagi.

Highlight: Wartość stałej równowagi zależy od współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji chemicznej.

Podobne notatki

Know Tlenki thumbnail

36

1265

1/2

Tlenki

Notatka dotycząca tlenków

Know Aldehydy i ketony - powtórka thumbnail

26

1068

4/1

Aldehydy i ketony - powtórka

Notatki z chemii rozszerzonej z liceum.

Know Alkany i substytucja rodnikowa thumbnail

234

5138

4/2

Alkany i substytucja rodnikowa

zgodne z podręcznikiem nowej ery

Know Aldehydy thumbnail

49

1631

4/2

Aldehydy

Chemia rozszerzona; budowa, nazewnictwo, właściwości i reakcje charakterystyczne aldehydów

Know ALKANY, ALKENY, ALKINY thumbnail

117

3161

4/1

ALKANY, ALKENY, ALKINY

zakres rozszerzony

Know Blok s, p, d najwazniejsze informacje o pierwiastkach thumbnail

136

3371

1/2

Blok s, p, d najwazniejsze informacje o pierwiastkach

Litowce, Berylowce, Miedź, Chrom, Mangan, Żelazo, Glin, Wodór, Miedź

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

/

Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji związków nieorganicznych

/

Proste równania reakcji utleniania-redukcji

Równowaga chemiczna i stała równowagi - jak to działa?

user profile picture

Nikola Woźniak

@nikola_adalet

·

899 Obserwujących

Obserwuj

Ekspert przedmiotu

Równowaga chemiczna to kluczowe pojęcie w chemii, opisujące stan, w którym szybkości reakcji w obu kierunkach są równe. Stała równowagi chemicznej jest miarą stopnia przereagowania substratów w produkty w stanie równowagi.

  • Stała równowagi zależy od temperatury i stechiometrii reakcji
  • Prawo działania mas Guldberga i Waagego opisuje zależność między stężeniami reagentów w równowadze
  • Rozróżniamy równowagi homogeniczne (jedna faza) i heterogeniczne (wiele faz)
  • Reguła przekory Le Chateliera pozwala przewidzieć przesunięcie równowagi pod wpływem czynników zewnętrznych

8.12.2022

3398

 

4/2

 

Chemia

110

Równowaga chemiczna, stała równowagi reakoje Odwracalne L możliwość przekształcenia się Substratów w produkty : w zależności od warunków pro

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Prawo działania mas Guldberga i Waagego

Prawo działania mas opisuje zależność między stężeniami poszczególnych substratów i produktów w stanie równowagi chemicznej. Zgodnie z tym prawem, stała równowagi jest równa ilorazowi stężeń produktów podniesionych do odpowiednich potęg.

Definicja: Prawo działania mas Guldberga i Waagego mówi, że w stanie równowagi chemicznej iloczyn stężeń produktów podzielony przez iloczyn stężeń substratów (z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych) jest stały w danej temperaturze.

Interpretacja wartości stałej równowagi:

  • Im większa wartość stałej równowagi, tym bardziej reakcja jest przesunięta w stronę produktów.
  • Im mniejsza wartość stałej równowagi, tym bardziej reakcja jest przesunięta w stronę substratów.

Example: Dla reakcji: 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O Kc = [H₂O]² / [H₂]² * [O₂]

Highlight: Stała równowagi zależy od temperatury, ale nie zależy od początkowych stężeń lub ciśnień substratów.

Dla reakcji egzotermicznych wartość stałej równowagi zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury, natomiast dla reakcji endotermicznych - zwiększa się.

Równowaga chemiczna, stała równowagi reakoje Odwracalne L możliwość przekształcenia się Substratów w produkty : w zależności od warunków pro

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Rodzaje równowag chemicznych

Rozróżniamy dwa główne typy równowag chemicznych:

  1. Równowaga homogeniczna - wszystkie substancje i produkty znajdują się w tej samej fazie.

Example: Dla reakcji: CO(g) + O₂(g) ⇌ CO₂(g) Kc = [CO₂] / [CO] * [O₂]

  1. Równowaga heterogeniczna - substancje i produkty występują w różnych fazach.

Highlight: W przypadku równowagi heterogenicznej, stężenie molowe substancji stałej nie zmienia się podczas osiągania stanu równowagi, dlatego pomija się je w obliczeniach stałej równowagi.

Example: Dla reakcji: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) Kc = [CO₂]

Warto pamiętać, że wartość liczbowa stałej równowagi zależy od sposobu zapisu równania chemicznego (wartości współczynników stechiometrycznych). Dlatego stałą równowagi zawsze podaje się łącznie z równaniem reakcji i temperaturą.

Vocabulary: Reguła przekory Le Chateliera - zasada mówiąca, że układ w stanie równowagi dynamicznej reaguje na zaburzenia zewnętrzne w taki sposób, aby zminimalizować ich wpływ.

Równowaga chemiczna, stała równowagi reakoje Odwracalne L możliwość przekształcenia się Substratów w produkty : w zależności od warunków pro

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Równowaga chemiczna i stała równowagi

Równowaga chemiczna to stan dynamicznej równowagi, w którym przekształcanie substratów w produkty i produktów w substraty zachodzi jednocześnie z taką samą szybkością. W stanie równowagi stężenia reagentów, temperatura i ciśnienie pozostają stałe w czasie.

Reakcje chemiczne można podzielić na odwracalne i nieodwracalne:

  1. Reakcje odwracalne - możliwe jest przekształcenie substratów w produkty i odwrotnie, w zależności od warunków. Nie przebiegają ze 100% wydajnością.

  2. Reakcje nieodwracalne - przebiegają tylko w jednym kierunku, gdy prawie 100% substratów ulega przemianie w produkty. Przykłady to reakcje jonowe z nierozpuszczalnymi produktami, reakcje spalania czy reakcje z trudno dysocjującymi produktami.

Definicja: Stężeniowa stała równowagi (Kc) to stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów, podniesionych do potęg równych ich współczynnikom stechiometrycznym.

Dla ogólnego równania reakcji: aA + bB ⇌ cC + dD

Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b

gdzie [A], [B], [C], [D] to stężenia molowe reagentów w stanie równowagi.

Highlight: Wartość stałej równowagi zależy od współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji chemicznej.

Podobne notatki

Chemia - Tlenki

Notatka dotycząca tlenków

36

1265

0

Know Tlenki thumbnail

Chemia - Aldehydy i ketony - powtórka

Notatki z chemii rozszerzonej z liceum.

26

1068

0

Know Aldehydy i ketony - powtórka thumbnail

Chemia - Alkany i substytucja rodnikowa

zgodne z podręcznikiem nowej ery

234

5138

2

Know Alkany i substytucja rodnikowa thumbnail

Chemia - Aldehydy

Chemia rozszerzona; budowa, nazewnictwo, właściwości i reakcje charakterystyczne aldehydów

49

1631

0

Know Aldehydy thumbnail

Chemia - ALKANY, ALKENY, ALKINY

zakres rozszerzony

117

3161

1

Know ALKANY, ALKENY, ALKINY thumbnail

Chemia - Blok s, p, d najwazniejsze informacje o pierwiastkach

Litowce, Berylowce, Miedź, Chrom, Mangan, Żelazo, Glin, Wodór, Miedź

136

3371

2

Know Blok s, p, d najwazniejsze informacje o pierwiastkach thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.