Pobierz z
Google Play
Równowaga chemiczna, stała równowagi
8.12.2022
2148
90
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Równowaga chemiczna, stała równowagi reakoje Odwracalne L możliwość przekształcenia się Substratów w produkty : w zależności od warunków prowadzenia reakigi L substraty produkty L nie przebiega & 100% wydajnością L L reakcje dysocjacji elektrolitycznej Stabych elektrolitów przekształcanie wody i odwrotnie stężenia molowe produktów кс dla ogólnego równania: QA + bB cC + dD Równowaga chemiczna L STAN RÓWNOWAGI DYNAMICZNEJ przekształcenie substratów w produkty i produktów w substraty zachodzi jednocześnie z taką samą szybkością (w stanie równowagi stężenia reagentów - temperatura i ciśnienie są stałe w czasie) 2 A+B → C+D C+D C+D > A+B [c] [D]d [A] [B]b Nieodwracalne L Reakcje przebiegają w jednym kierunku, produkty jak: trudno rozpuszczalny osad. A+B W STANIE RÓWNOWAGI DYNAMICZNEJ V₂ = K₂ · [C] [D] ` K₁. [A] [B] = K₂ · [C] [0] ✓ L Goly niemal 100% substratów ulegnie przemianie w produkty substraty produkty Reakcje jonowe, gdzie produkty są L praktycznie nierozpuszczalne w wodzie reakcje spalania L reakcje chemiczne, gdzie powstają prodwkty, gazowe reakcje chemiczne z produktami trudno dysocjującymi (H₂O) K₁_[c].[0] K2 [A] [B] L L V₁= k₁₁ [A] [B] 1 Kc = stężenie malowe substratow [c][0] [A] [B] stężeniowa stała równowagi Wymian stałej równowagi chemicznej zależy od współczynników stechiometrycznych (potęg) w równaniu reakgi chemicznej. PRAWO DZIAŁANIA MAS Guldberga i waagego. L Opisuje zależność między stężeniami poszczególnych substratów i produktów w stanie równowagi chemicznej - Mówi ono, zie stała równowagi jest równa ilorazowi stężeń produktów podniesionych do odpowiednich potęg [c], [D], [4], [B] - stężenia reagentów w stanie równowagi chemicznej wyrażone w [mol/dm³] a, b, c, d - współczynniki stechiometryczne w równaniu reakgi L im większa wartość stałej równowagi tym bardziej reakcja jest przesunięta w stronę produktów Lim mniejsza w stronę...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
4.9+
Średnia ocena aplikacji
13 M
Uczniowie korzystają z Knowunity
#1
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
900 K+
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
substratów Kup TE PCC. PDd раа. рвь staia a) 2 H₂ + O₂ 2H₂O b) H₂ + Cl₂ < 2 HA a) Krc = [HCL ] ² b) Krc = [Hz] - [az] p2 HCL Kp = PH₂ Puz Ułóż wyrażenia na stałą równowagi dla następujących reakgi ciśnieniowa Kp = L dla reakcji egzotermicznej wartość stałej równowagi zmniejsza się wraz 2 wzrostem temperatury [4₂0] [H₂] ² [0₂] ре нго p²H₂PO₂ Lolla reakcji endotermicznej wartość stalej równowagi zwiększa się wraz 2 wzrostem temperatury L stała równowagi zależy od tempe- ratury a nie vależy od początkowych stężeń lub ciśnien substratów C) 2 CO + 0₂ < 2 CO₂ d) 4NH3 +50₂4N0 + 6H₂O Kc = Kp = C) Kc = [NO]". [1₂0] [NH3] 4 [0₂] [co₂] [co] [0₂] p² CO₂ кр= расо-роз P4NO-PH₂0 p4 NH3 P50₂ HOMOGENICZNA Wszystkie substancje i produkty znajdują się w tej samej fazie Kc = [Ca ²+ ].[OH-] Kc = [CO₂] [0₂] RÓWNOWAGI 2+ Ca (OH₂) (5) = (a (aq) + 20H Tagl Cis) + O₂ig1= CO₂(g) 3 H₂ cg₁+ N₂cg) = 2 NH3(g) [NH3]² KC = [H₂] [N₂] Wartość stalej równowagi jest uzależniona od sposobu zapisu równania chemicznego (wartości współczynników stechiometrycznych) Kc = dlatego jeżeli obie strony równania pomnożymy przez liczbę N to wartość stałej równowagi wyniesie: 2 Hlig) = Haigs + langs [H₂] [1₂] [HI] dlatego wartość stałych równowagi 11 "Kc podaje się łącznie z równaniem reakcji i temperatura. CaCO3)=Ca05) + (Origi Kc = [CO₂] L . HETEROGENICZNA różne produktów fazy substancji i Stężenie molowe substancji stalej nie zmienia się podczas osiągania stanu równowagi, więc pomija się je w obliczeniach. Kc = Hargj + lig) = 2 H/cgi CHO Kc = [M₂] [1₂] 6H2+2N2194 NH3 (81 [NH3]" [H₂] [N₂]² 2 il wartość liczbowa stalej równowagi, Kc" zależy od kierunku zapisu równania chemicznego 200μg) = C(s) + CO2g) [CO₂] Kc = [CO₂]² pomijamy ciało state