Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Komórka
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Układ wydalniczy
Ekologia
Układ krążenia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Kwasy
Sole
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Pochodne węglowodorów
Roztwory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
8
karolina
@karolin7a
·
7 Obserwujących
Obserwuj
Najlepszy uczeń w klasie
Chemia nieorganiczna: tworzenie nazw soli, dysocjacja i reakcje chemiczne
• Dokument omawia kluczowe aspekty chemii nieorganicznej, skupiając się na solach, ich nazewnictwie, dysocjacji i reakcjach chemicznych.
• Główne tematy to jak tworzyć nazwy soli chemicznych, równanie dysocjacji soli w wodzie oraz reakcje chemiczne metalu i kwasu.
• Materiał zawiera szczegółowe wyjaśnienia, przykłady i obserwacje z doświadczeń chemicznych.
14.02.2023
2419
Równanie dysocjacji soli w wodzie pokazuje rozpad soli na jony pod wpływem wody. Ogólne równanie dysocjacji to: MmRn → mM^n+ + nR^m-. Nie wszystkie sole dobrze rozpuszczają się w wodzie. Rozpuszczalność soli można sprawdzić w tabeli rozpuszczalności.
Przykład: Dysocjacja azotanu(V) potasu: KNO₃ → K^+ + NO₃^-
Definicja: Dysocjacja jonowa to rozpad związku chemicznego na jony pod wpływem rozpuszczalnika.
Highlight: Dysocjacji jonowej ulegają również sole stopione.
Reakcje zobojętniania zachodzą między kwasem a zasadą, w wyniku czego powstaje sól i woda. Ogólne równanie reakcji zobojętniania to: H^+ + OH^- → H₂O. W wyniku tej reakcji powstaje cząsteczka wody o odczynie obojętnym.
Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem (odczyn kwasowy) a zasadą (odczyn zasadowy), w wyniku której powstaje sól i woda.
Highlight: Reakcje zobojętniania przebiegają łatwo, gdyż reagują ze sobą substancje o przeciwnych charakterach chemicznych.
Reakcje chemiczne metalu i kwasu prowadzą do powstania soli i wodoru. Metale bardziej aktywne od wodoru wypierają go z kwasów. Ogólny zapis reakcji to: metal + kwas → sól + wodór↑. Reakcje te są egzotermiczne, czyli wydzielają ciepło.
Przykład: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Highlight: Metale mniej aktywne od wodoru (np. metale szlachetne) nie reagują z kwasami z wydzieleniem wodoru.
Tlenki metali reagują z kwasami, tworząc sole i wodę. Ogólny zapis reakcji to: tlenek metalu + kwas → sól + woda. Reakcje te są ważne w procesie otrzymywania soli.
Przykład: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Highlight: Reakcje tlenków metali z kwasami są jednym ze sposobów otrzymywania soli.
Wodorotlenki metali reagują z tlenkami niemetali, tworząc sól i wodę. Ogólny zapis reakcji to: wodorotlenek + tlenek niemetalu → sól + woda. Jest to kolejny sposób otrzymywania soli.
Przykład: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Highlight: Reakcje wodorotlenków z tlenkami niemetali są istotne w procesach chemicznych zachodzących w przyrodzie i przemyśle.
Reakcje strąceniowe to reakcje chemiczne, w których wyniku powstają produkty trudno rozpuszczalne lub praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Są one ważne w analizie chemicznej i w procesach oczyszczania wody.
Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Definicja: Reakcja strąceniowa to reakcja, w której powstaje osad trudno rozpuszczalny w wodzie.
Highlight: Znajomość reakcji strąceniowych pozwala przewidywać powstawanie osadów w roztworach wodnych.
Sole mogą reagować z kwasami i zasadami, tworząc nowe sole. Ogólny zapis reakcji soli z kwasem to: sól 1 + kwas → sól 2 + kwas 2. Reakcje soli z zasadami przebiegają podobnie, prowadząc do powstania nowej soli i nowej zasady.
Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Highlight: Reakcje soli z kwasami i zasadami są ważne w procesach chemicznych i w analizie chemicznej.
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Ich ogólny wzór to MRm, gdzie M to metal, a R to reszta kwasowa. Jak tworzyć nazwy soli chemicznych zależy od rodzaju kwasu, z którego powstała sól. Nazwy soli kwasów beztlenowych mają końcówkę -ek (np. chlorek), a soli kwasów tlenowych -an (np. siarczan). Przy tworzeniu nazwy uwzględnia się wartościowość metalu i reszty kwasowej.
Przykład: Chlorek sodu (NaCl), azotan(V) potasu (KNO₃)
Definicja: Sole to związki jonowe zbudowane z kationów metali (lub jonu amonowego) i anionów reszt kwasowych.
Highlight: Nazwy soli tworzy się od nazwy kwasu, uwzględniając jego rodzaj i wartościowość metalu.
15
334
8
Sole – powtórzenie
Sole, metody otrzymywania soli, tlenki kwasowe, reakcje stronceniowe, właściwości soli
68
3578
8/1
metody otrzymywania soli
metody otrzymywania soli prostych, kompleksowych, wodorosoli i hydrosoli
26
2343
8/6
Metody otrzymywania soli chemia klasa 8
Notatka przykłady
257
5618
8/6
Sole
wzory, nazewnictwo i otrzymywanie
457
9776
8
sposoby otrzymywania soli - reakcje
chemia, sposoby otrzymywania soli reakcje zobojętniania reakcje metali z kwasami reakcje tlenków metali z kwasami
20
505
8/6
Wzory i nazwy soli
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
karolina
@karolin7a
·
7 Obserwujących
Obserwuj
Najlepszy uczeń w klasie
Chemia nieorganiczna: tworzenie nazw soli, dysocjacja i reakcje chemiczne
• Dokument omawia kluczowe aspekty chemii nieorganicznej, skupiając się na solach, ich nazewnictwie, dysocjacji i reakcjach chemicznych.
• Główne tematy to jak tworzyć nazwy soli chemicznych, równanie dysocjacji soli w wodzie oraz reakcje chemiczne metalu i kwasu.
• Materiał zawiera szczegółowe wyjaśnienia, przykłady i obserwacje z doświadczeń chemicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Równanie dysocjacji soli w wodzie pokazuje rozpad soli na jony pod wpływem wody. Ogólne równanie dysocjacji to: MmRn → mM^n+ + nR^m-. Nie wszystkie sole dobrze rozpuszczają się w wodzie. Rozpuszczalność soli można sprawdzić w tabeli rozpuszczalności.
Przykład: Dysocjacja azotanu(V) potasu: KNO₃ → K^+ + NO₃^-
Definicja: Dysocjacja jonowa to rozpad związku chemicznego na jony pod wpływem rozpuszczalnika.
Highlight: Dysocjacji jonowej ulegają również sole stopione.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje zobojętniania zachodzą między kwasem a zasadą, w wyniku czego powstaje sól i woda. Ogólne równanie reakcji zobojętniania to: H^+ + OH^- → H₂O. W wyniku tej reakcji powstaje cząsteczka wody o odczynie obojętnym.
Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem (odczyn kwasowy) a zasadą (odczyn zasadowy), w wyniku której powstaje sól i woda.
Highlight: Reakcje zobojętniania przebiegają łatwo, gdyż reagują ze sobą substancje o przeciwnych charakterach chemicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje chemiczne metalu i kwasu prowadzą do powstania soli i wodoru. Metale bardziej aktywne od wodoru wypierają go z kwasów. Ogólny zapis reakcji to: metal + kwas → sól + wodór↑. Reakcje te są egzotermiczne, czyli wydzielają ciepło.
Przykład: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Highlight: Metale mniej aktywne od wodoru (np. metale szlachetne) nie reagują z kwasami z wydzieleniem wodoru.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Tlenki metali reagują z kwasami, tworząc sole i wodę. Ogólny zapis reakcji to: tlenek metalu + kwas → sól + woda. Reakcje te są ważne w procesie otrzymywania soli.
Przykład: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Highlight: Reakcje tlenków metali z kwasami są jednym ze sposobów otrzymywania soli.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Wodorotlenki metali reagują z tlenkami niemetali, tworząc sól i wodę. Ogólny zapis reakcji to: wodorotlenek + tlenek niemetalu → sól + woda. Jest to kolejny sposób otrzymywania soli.
Przykład: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Highlight: Reakcje wodorotlenków z tlenkami niemetali są istotne w procesach chemicznych zachodzących w przyrodzie i przemyśle.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje strąceniowe to reakcje chemiczne, w których wyniku powstają produkty trudno rozpuszczalne lub praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Są one ważne w analizie chemicznej i w procesach oczyszczania wody.
Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Definicja: Reakcja strąceniowa to reakcja, w której powstaje osad trudno rozpuszczalny w wodzie.
Highlight: Znajomość reakcji strąceniowych pozwala przewidywać powstawanie osadów w roztworach wodnych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Sole mogą reagować z kwasami i zasadami, tworząc nowe sole. Ogólny zapis reakcji soli z kwasem to: sól 1 + kwas → sól 2 + kwas 2. Reakcje soli z zasadami przebiegają podobnie, prowadząc do powstania nowej soli i nowej zasady.
Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Highlight: Reakcje soli z kwasami i zasadami są ważne w procesach chemicznych i w analizie chemicznej.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Ich ogólny wzór to MRm, gdzie M to metal, a R to reszta kwasowa. Jak tworzyć nazwy soli chemicznych zależy od rodzaju kwasu, z którego powstała sól. Nazwy soli kwasów beztlenowych mają końcówkę -ek (np. chlorek), a soli kwasów tlenowych -an (np. siarczan). Przy tworzeniu nazwy uwzględnia się wartościowość metalu i reszty kwasowej.
Przykład: Chlorek sodu (NaCl), azotan(V) potasu (KNO₃)
Definicja: Sole to związki jonowe zbudowane z kationów metali (lub jonu amonowego) i anionów reszt kwasowych.
Highlight: Nazwy soli tworzy się od nazwy kwasu, uwzględniając jego rodzaj i wartościowość metalu.
Chemia - Sole – powtórzenie
Sole, metody otrzymywania soli, tlenki kwasowe, reakcje stronceniowe, właściwości soli
15
334
0
Chemia - metody otrzymywania soli
metody otrzymywania soli prostych, kompleksowych, wodorosoli i hydrosoli
68
3578
0
Chemia - Metody otrzymywania soli chemia klasa 8
Notatka przykłady
26
2343
0
Chemia - Sole
wzory, nazewnictwo i otrzymywanie
257
5618
8
Chemia - sposoby otrzymywania soli - reakcje
chemia, sposoby otrzymywania soli reakcje zobojętniania reakcje metali z kwasami reakcje tlenków metali z kwasami
457
9776
16
Chemia - Wzory i nazwy soli
20
505
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
