Przedmioty
Kariera
Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Stechiometria
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Pochodne węglowodorów
Świat substancji
Systematyka związków nieorganicznych
Gazy i ich mieszaniny
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Kwasy
Sole
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
73
2
karolina
3.08.2025
Chemia
Sole
2783
•
3 sie 2025
•
karolina
@karolin7a
Chemia nieorganiczna: tworzenie nazw soli, dysocjacja i reakcje chemiczne
•... Pokaż więcej
Równanie dysocjacji soli w wodzie pokazuje rozpad soli na jony pod wpływem wody. Ogólne równanie dysocjacji to: MmRn → mM^n+ + nR^m-. Nie wszystkie sole dobrze rozpuszczają się w wodzie. Rozpuszczalność soli można sprawdzić w tabeli rozpuszczalności.
Przykład: Dysocjacja azotanu(V) potasu: KNO₃ → K^+ + NO₃^-
Definicja: Dysocjacja jonowa to rozpad związku chemicznego na jony pod wpływem rozpuszczalnika.
Highlight: Dysocjacji jonowej ulegają również sole stopione.
Reakcje zobojętniania zachodzą między kwasem a zasadą, w wyniku czego powstaje sól i woda. Ogólne równanie reakcji zobojętniania to: H^+ + OH^- → H₂O. W wyniku tej reakcji powstaje cząsteczka wody o odczynie obojętnym.
Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem (odczyn kwasowy) a zasadą (odczyn zasadowy), w wyniku której powstaje sól i woda.
Highlight: Reakcje zobojętniania przebiegają łatwo, gdyż reagują ze sobą substancje o przeciwnych charakterach chemicznych.
Reakcje chemiczne metalu i kwasu prowadzą do powstania soli i wodoru. Metale bardziej aktywne od wodoru wypierają go z kwasów. Ogólny zapis reakcji to: metal + kwas → sól + wodór↑. Reakcje te są egzotermiczne, czyli wydzielają ciepło.
Przykład: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Highlight: Metale mniej aktywne od wodoru (np. metale szlachetne) nie reagują z kwasami z wydzieleniem wodoru.
Tlenki metali reagują z kwasami, tworząc sole i wodę. Ogólny zapis reakcji to: tlenek metalu + kwas → sól + woda. Reakcje te są ważne w procesie otrzymywania soli.
Przykład: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Highlight: Reakcje tlenków metali z kwasami są jednym ze sposobów otrzymywania soli.
Wodorotlenki metali reagują z tlenkami niemetali, tworząc sól i wodę. Ogólny zapis reakcji to: wodorotlenek + tlenek niemetalu → sól + woda. Jest to kolejny sposób otrzymywania soli.
Przykład: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Highlight: Reakcje wodorotlenków z tlenkami niemetali są istotne w procesach chemicznych zachodzących w przyrodzie i przemyśle.
Reakcje strąceniowe to reakcje chemiczne, w których wyniku powstają produkty trudno rozpuszczalne lub praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Są one ważne w analizie chemicznej i w procesach oczyszczania wody.
Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Definicja: Reakcja strąceniowa to reakcja, w której powstaje osad trudno rozpuszczalny w wodzie.
Highlight: Znajomość reakcji strąceniowych pozwala przewidywać powstawanie osadów w roztworach wodnych.
Sole mogą reagować z kwasami i zasadami, tworząc nowe sole. Ogólny zapis reakcji soli z kwasem to: sól 1 + kwas → sól 2 + kwas 2. Reakcje soli z zasadami przebiegają podobnie, prowadząc do powstania nowej soli i nowej zasady.
Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Highlight: Reakcje soli z kwasami i zasadami są ważne w procesach chemicznych i w analizie chemicznej.
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Ich ogólny wzór to MRm, gdzie M to metal, a R to reszta kwasowa. Jak tworzyć nazwy soli chemicznych zależy od rodzaju kwasu, z którego powstała sól. Nazwy soli kwasów beztlenowych mają końcówkę -ek (np. chlorek), a soli kwasów tlenowych -an (np. siarczan). Przy tworzeniu nazwy uwzględnia się wartościowość metalu i reszty kwasowej.
Przykład: Chlorek sodu (NaCl), azotan(V) potasu (KNO₃)
Definicja: Sole to związki jonowe zbudowane z kationów metali (lub jonu amonowego) i anionów reszt kwasowych.
Highlight: Nazwy soli tworzy się od nazwy kwasu, uwzględniając jego rodzaj i wartościowość metalu.
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metalu oraz anionów reszty kwasowej. Ich wspólny wzór można zapisać jako M₍ₘ₎R₍ₙ₎, gdzie M oznacza metal, a R to reszta kwasowa. Budowa soli jest krystaliczna, a większość soli ma postać stałą w temperaturze pokojowej. Typowym przykładem soli jest chlorek sodu (NaCl), czyli popularna sól kuchenna, którą używamy na co dzień w kuchni.
Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sól rozpuszczona w wodzie rozpada się na jony. Kiedy sól rozpuszcza się w wodzie, następuje rozpad na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Ogólne równanie dysocjacji jonowej można zapisać jako: M₍ₘ₎R₍ₙ₎ + H₂O → nM^(m+) + mR^(n-). Proces dysocjacji zachodzi zarówno w solach rozpuszczonych w wodzie, jak i w solach stopionych. Nie wszystkie sole rozpuszczalne ulegają dysocjacji w takim samym stopniu - ich rozpuszczalność można sprawdzić w specjalnych tabelach rozpuszczalności.
Sole można otrzymać na wiele sposobów. Najważniejsze metody to reakcja zobojętniania (kwas + zasada → sól + woda), reakcja metalu z kwasem (metal + kwas → sól + wodór), reakcja tlenku metalu z kwasem (tlenek metalu + kwas → sól + woda) oraz reakcje strąceniowe. Reakcje strąceniowe prowadzą do powstania trudno rozpuszczalnego osadu soli, co można zaobserwować jako mętnienie roztworu. Można też otrzymać sole w reakcji syntezy, na przykład gdy metal reaguje z niemetalem (Na + Cl₂ → NaCl) lub w reakcji tlenków (K₂O + SO₂ → K₂SO₃).
Sole mają ogromne zastosowanie w naszym życiu. Chlorek sodu (NaCl) to nie tylko przyprawa, ale też składnik soli fizjologicznej i środek do posypywania dróg zimą. Siarczan wapnia (CaSO₄) stosuje się do gipsowania ścian i bandaży. Azotany wykorzystywane są jako nawozy i konserwanty żywności, a fosforany do zmiękczania wody. Węglan wapnia występuje naturalnie jako skały wapienne i jest składnikiem kredek, pudrów oraz materiałów budowlanych. W przemyśle kosmetycznym wykorzystuje się wiele soli jako składniki różnych preparatów, np. mleczek do demakijażu czy soli kąpielowych.
Chemia dla gimnazjalistów autorstwa Hanna Gulińska, Wydawnictwo WSiP 2021, Podręcznik, Kompleksowy przewodnik po chemii nieorganicznej, w tym szczegółowe omówienie soli, ich budowy i reakcji - Link
Vademecum maturalne - Chemia pod redakcją Krzysztofa Pazdro, Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro 2022, Zbiór zadań, Doskonały materiał do przygotowania się do egzaminów, zawiera wiele zadań dotyczących reakcji otrzymywania soli - Link
Zbiór zadań z chemii dla szkoły podstawowej autorstwa Bożena Kupczyk, Wydawnictwo Nowa Era 2020, Zbiór zadań, Zawiera liczne zadania dotyczące dysocjacji jonowej, reakcji zobojętniania i otrzymywania soli - Link
Chemia w pigułce autorstwa Maria Litwin i Szarota Styka-Wlazło, Wydawnictwo PWN 2022, Podręcznik pomocniczy, Przystępne opracowanie zawierające graficzne przedstawienie reakcji chemicznych oraz praktyczne zastosowania soli - Link
Przeprowadź proste doświadczenie w domu: zaobserwuj reakcję strąceniową używając roztworu soli kuchennej i azotanu srebra dostępnego w sklepie z odczynnikami chemicznymi. Dokumentuj obserwacje w notatniku laboratoryjnym.
Zbadaj właściwości różnych soli występujących w gospodarstwie domowym (sól kuchenna, soda oczyszczona) - sprawdź ich rozpuszczalność w wodzie o różnych temperaturach i zanotuj wyniki w formie tabeli.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
karolina
@karolin7a
Chemia nieorganiczna: tworzenie nazw soli, dysocjacja i reakcje chemiczne
• Dokument omawia kluczowe aspekty chemii nieorganicznej, skupiając się na solach, ich nazewnictwie, dysocjacji i reakcjach chemicznych.
• Główne tematy to jak tworzyć nazwy soli chemicznych, równanie dysocjacji soli w... Pokaż więcej
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Równanie dysocjacji soli w wodzie pokazuje rozpad soli na jony pod wpływem wody. Ogólne równanie dysocjacji to: MmRn → mM^n+ + nR^m-. Nie wszystkie sole dobrze rozpuszczają się w wodzie. Rozpuszczalność soli można sprawdzić w tabeli rozpuszczalności.
Przykład: Dysocjacja azotanu(V) potasu: KNO₃ → K^+ + NO₃^-
Definicja: Dysocjacja jonowa to rozpad związku chemicznego na jony pod wpływem rozpuszczalnika.
Highlight: Dysocjacji jonowej ulegają również sole stopione.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje zobojętniania zachodzą między kwasem a zasadą, w wyniku czego powstaje sól i woda. Ogólne równanie reakcji zobojętniania to: H^+ + OH^- → H₂O. W wyniku tej reakcji powstaje cząsteczka wody o odczynie obojętnym.
Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem (odczyn kwasowy) a zasadą (odczyn zasadowy), w wyniku której powstaje sól i woda.
Highlight: Reakcje zobojętniania przebiegają łatwo, gdyż reagują ze sobą substancje o przeciwnych charakterach chemicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje chemiczne metalu i kwasu prowadzą do powstania soli i wodoru. Metale bardziej aktywne od wodoru wypierają go z kwasów. Ogólny zapis reakcji to: metal + kwas → sól + wodór↑. Reakcje te są egzotermiczne, czyli wydzielają ciepło.
Przykład: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Highlight: Metale mniej aktywne od wodoru (np. metale szlachetne) nie reagują z kwasami z wydzieleniem wodoru.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Tlenki metali reagują z kwasami, tworząc sole i wodę. Ogólny zapis reakcji to: tlenek metalu + kwas → sól + woda. Reakcje te są ważne w procesie otrzymywania soli.
Przykład: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Highlight: Reakcje tlenków metali z kwasami są jednym ze sposobów otrzymywania soli.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Wodorotlenki metali reagują z tlenkami niemetali, tworząc sól i wodę. Ogólny zapis reakcji to: wodorotlenek + tlenek niemetalu → sól + woda. Jest to kolejny sposób otrzymywania soli.
Przykład: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Highlight: Reakcje wodorotlenków z tlenkami niemetali są istotne w procesach chemicznych zachodzących w przyrodzie i przemyśle.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje strąceniowe to reakcje chemiczne, w których wyniku powstają produkty trudno rozpuszczalne lub praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Są one ważne w analizie chemicznej i w procesach oczyszczania wody.
Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Definicja: Reakcja strąceniowa to reakcja, w której powstaje osad trudno rozpuszczalny w wodzie.
Highlight: Znajomość reakcji strąceniowych pozwala przewidywać powstawanie osadów w roztworach wodnych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Sole mogą reagować z kwasami i zasadami, tworząc nowe sole. Ogólny zapis reakcji soli z kwasem to: sól 1 + kwas → sól 2 + kwas 2. Reakcje soli z zasadami przebiegają podobnie, prowadząc do powstania nowej soli i nowej zasady.
Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Highlight: Reakcje soli z kwasami i zasadami są ważne w procesach chemicznych i w analizie chemicznej.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Ich ogólny wzór to MRm, gdzie M to metal, a R to reszta kwasowa. Jak tworzyć nazwy soli chemicznych zależy od rodzaju kwasu, z którego powstała sól. Nazwy soli kwasów beztlenowych mają końcówkę -ek (np. chlorek), a soli kwasów tlenowych -an (np. siarczan). Przy tworzeniu nazwy uwzględnia się wartościowość metalu i reszty kwasowej.
Przykład: Chlorek sodu (NaCl), azotan(V) potasu (KNO₃)
Definicja: Sole to związki jonowe zbudowane z kationów metali (lub jonu amonowego) i anionów reszt kwasowych.
Highlight: Nazwy soli tworzy się od nazwy kwasu, uwzględniając jego rodzaj i wartościowość metalu.
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metalu oraz anionów reszty kwasowej. Ich wspólny wzór można zapisać jako M₍ₘ₎R₍ₙ₎, gdzie M oznacza metal, a R to reszta kwasowa. Budowa soli jest krystaliczna, a większość soli ma postać stałą w temperaturze pokojowej. Typowym przykładem soli jest chlorek sodu (NaCl), czyli popularna sól kuchenna, którą używamy na co dzień w kuchni.
Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sól rozpuszczona w wodzie rozpada się na jony. Kiedy sól rozpuszcza się w wodzie, następuje rozpad na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Ogólne równanie dysocjacji jonowej można zapisać jako: M₍ₘ₎R₍ₙ₎ + H₂O → nM^(m+) + mR^(n-). Proces dysocjacji zachodzi zarówno w solach rozpuszczonych w wodzie, jak i w solach stopionych. Nie wszystkie sole rozpuszczalne ulegają dysocjacji w takim samym stopniu - ich rozpuszczalność można sprawdzić w specjalnych tabelach rozpuszczalności.
Sole można otrzymać na wiele sposobów. Najważniejsze metody to reakcja zobojętniania (kwas + zasada → sól + woda), reakcja metalu z kwasem (metal + kwas → sól + wodór), reakcja tlenku metalu z kwasem (tlenek metalu + kwas → sól + woda) oraz reakcje strąceniowe. Reakcje strąceniowe prowadzą do powstania trudno rozpuszczalnego osadu soli, co można zaobserwować jako mętnienie roztworu. Można też otrzymać sole w reakcji syntezy, na przykład gdy metal reaguje z niemetalem (Na + Cl₂ → NaCl) lub w reakcji tlenków (K₂O + SO₂ → K₂SO₃).
Sole mają ogromne zastosowanie w naszym życiu. Chlorek sodu (NaCl) to nie tylko przyprawa, ale też składnik soli fizjologicznej i środek do posypywania dróg zimą. Siarczan wapnia (CaSO₄) stosuje się do gipsowania ścian i bandaży. Azotany wykorzystywane są jako nawozy i konserwanty żywności, a fosforany do zmiękczania wody. Węglan wapnia występuje naturalnie jako skały wapienne i jest składnikiem kredek, pudrów oraz materiałów budowlanych. W przemyśle kosmetycznym wykorzystuje się wiele soli jako składniki różnych preparatów, np. mleczek do demakijażu czy soli kąpielowych.
Chemia dla gimnazjalistów autorstwa Hanna Gulińska, Wydawnictwo WSiP 2021, Podręcznik, Kompleksowy przewodnik po chemii nieorganicznej, w tym szczegółowe omówienie soli, ich budowy i reakcji - Link
Vademecum maturalne - Chemia pod redakcją Krzysztofa Pazdro, Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro 2022, Zbiór zadań, Doskonały materiał do przygotowania się do egzaminów, zawiera wiele zadań dotyczących reakcji otrzymywania soli - Link
Zbiór zadań z chemii dla szkoły podstawowej autorstwa Bożena Kupczyk, Wydawnictwo Nowa Era 2020, Zbiór zadań, Zawiera liczne zadania dotyczące dysocjacji jonowej, reakcji zobojętniania i otrzymywania soli - Link
Chemia w pigułce autorstwa Maria Litwin i Szarota Styka-Wlazło, Wydawnictwo PWN 2022, Podręcznik pomocniczy, Przystępne opracowanie zawierające graficzne przedstawienie reakcji chemicznych oraz praktyczne zastosowania soli - Link
Przeprowadź proste doświadczenie w domu: zaobserwuj reakcję strąceniową używając roztworu soli kuchennej i azotanu srebra dostępnego w sklepie z odczynnikami chemicznymi. Dokumentuj obserwacje w notatniku laboratoryjnym.
Zbadaj właściwości różnych soli występujących w gospodarstwie domowym (sól kuchenna, soda oczyszczona) - sprawdź ich rozpuszczalność w wodzie o różnych temperaturach i zanotuj wyniki w formie tabeli.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
