Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Układ wydalniczy
Ekologia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Układ krążenia
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Genetyka molekularna
Stawonogi. mięczaki
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Stechiometria
Systematyka związków nieorganicznych
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Sole
Świat substancji
Roztwory
Pochodne węglowodorów
Kwasy
Węglowodory
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Gazy i ich mieszaniny
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Istnieją różne rodzaje soli, w tym sole proste, sole podwójne, hydraty, wodorosole i hydroksosole. Nazewnictwo soli opiera się na specyficznych zasadach, a ich otrzymywanie może odbywać się na wiele sposobów.
26.03.2022
4898
Ta strona skupia się na wodorosolach i hydroksosołach, ich nazewnictwie oraz przedstawia różne metody otrzymywania soli. Omówiono osiem różnych sposobów syntezy soli, w tym reakcje z udziałem metali, tlenków, kwasów i zasad.
Definicja: Wodorosole to sole zawierające w swojej strukturze atomy wodoru, a hydroksosole zawierają grupy wodorotlenkowe.
Przykład: NaHS to wodorosiarczek sodu, a Fe(OH)₂Cl to chlorek diwodorotlenek żelaza.
Highlight: Istnieje co najmniej osiem różnych metod otrzymywania soli, w tym reakcje zobojętniania, reakcje strąceniowe oraz reakcje między metalami a kwasami.
Vocabulary: Reakcja zobojętniania to reakcja między wodorotlenkiem a kwasem, prowadząca do powstania soli i wody.
Strona ta prezentuje dwie dodatkowe metody otrzymywania soli: reakcję metalu z niemetalem oraz reakcję soli z bardziej aktywnym metalem. Zawiera również fragment układu okresowego pierwiastków, który może być pomocny w określaniu aktywności metali.
Przykład: Reakcja metalu z niemetalem może prowadzić bezpośrednio do powstania soli, np. reakcja sodu z chlorem tworzy chlorek sodu.
Highlight: Aktywność metali jest kluczowa w reakcjach wyparcia, gdzie bardziej aktywny metal wypiera mniej aktywny z roztworu jego soli.
Vocabulary: Aktywność chemiczna metalu określa jego zdolność do wchodzenia w reakcje chemiczne i tworzenia związków.
Strona ta przedstawia podstawowe informacje o solach, ich rodzajach i zasadach nazewnictwa. Sole proste i sole podwójne są omówione wraz z przykładami. Wyjaśniono również zasady tworzenia nazw soli, uwzględniając kolejność alfabetyczną anionów i kationów oraz stosowanie przedrostków dla określenia liczby cząsteczek.
Definicja: Sole to związki zbudowane z kationów metalu i anionów reszty kwasowej w stanie stałym.
Przykład: Przykłady soli prostych to NaCl (chlorek sodu), a soli podwójnych Mg Al₂(SO₄)₄ (tetrasiarczan (VI) diglinu magnezu).
Highlight: W nazewnictwie soli podwójnych najpierw wymienia się alfabetycznie aniony, a następnie kationy, uwzględniając liczbę cząsteczek wody krystalicznej.
Vocabulary: Hydraty to sole zawierające cząsteczki wody krystalicznej, np. CuSO₄ · 5H₂O (siarczan (VI) miedzi (II) - woda (1/5)).
37
2227
6/1
Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętniania
opis reakcji
150
3129
4/2
związki organiczne (alkany - amidy) najważniejsze reakcje
alkany, alkeny, alkiny, areny, alkohole, fenole, aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe, estry, aminy, amidy -> nazewnictwo, najważniejsze reakcje
28
1011
2
Tlenki
Notatka o tlenkach.
123
4644
1/2
Chemia nieorganiczna, tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy
Chemia nieorganiczna, tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy, hybrydyzacja, kształt cząsteczek, wiązania, kwasy
26
628
1/2
Sposoby otrzymywania soli
Otrzymywanie soli
23
754
4/2
szereg elektrochemiczny metali
klasa 3 - rozszerzona chemia
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Istnieją różne rodzaje soli, w tym sole proste, sole podwójne, hydraty, wodorosole i hydroksosole. Nazewnictwo soli opiera się na specyficznych zasadach, a ich otrzymywanie może odbywać się na wiele sposobów.
Ta strona skupia się na wodorosolach i hydroksosołach, ich nazewnictwie oraz przedstawia różne metody otrzymywania soli. Omówiono osiem różnych sposobów syntezy soli, w tym reakcje z udziałem metali, tlenków, kwasów i zasad.
Definicja: Wodorosole to sole zawierające w swojej strukturze atomy wodoru, a hydroksosole zawierają grupy wodorotlenkowe.
Przykład: NaHS to wodorosiarczek sodu, a Fe(OH)₂Cl to chlorek diwodorotlenek żelaza.
Highlight: Istnieje co najmniej osiem różnych metod otrzymywania soli, w tym reakcje zobojętniania, reakcje strąceniowe oraz reakcje między metalami a kwasami.
Vocabulary: Reakcja zobojętniania to reakcja między wodorotlenkiem a kwasem, prowadząca do powstania soli i wody.
Strona ta prezentuje dwie dodatkowe metody otrzymywania soli: reakcję metalu z niemetalem oraz reakcję soli z bardziej aktywnym metalem. Zawiera również fragment układu okresowego pierwiastków, który może być pomocny w określaniu aktywności metali.
Przykład: Reakcja metalu z niemetalem może prowadzić bezpośrednio do powstania soli, np. reakcja sodu z chlorem tworzy chlorek sodu.
Highlight: Aktywność metali jest kluczowa w reakcjach wyparcia, gdzie bardziej aktywny metal wypiera mniej aktywny z roztworu jego soli.
Vocabulary: Aktywność chemiczna metalu określa jego zdolność do wchodzenia w reakcje chemiczne i tworzenia związków.
Strona ta przedstawia podstawowe informacje o solach, ich rodzajach i zasadach nazewnictwa. Sole proste i sole podwójne są omówione wraz z przykładami. Wyjaśniono również zasady tworzenia nazw soli, uwzględniając kolejność alfabetyczną anionów i kationów oraz stosowanie przedrostków dla określenia liczby cząsteczek.
Definicja: Sole to związki zbudowane z kationów metalu i anionów reszty kwasowej w stanie stałym.
Przykład: Przykłady soli prostych to NaCl (chlorek sodu), a soli podwójnych Mg Al₂(SO₄)₄ (tetrasiarczan (VI) diglinu magnezu).
Highlight: W nazewnictwie soli podwójnych najpierw wymienia się alfabetycznie aniony, a następnie kationy, uwzględniając liczbę cząsteczek wody krystalicznej.
Vocabulary: Hydraty to sole zawierające cząsteczki wody krystalicznej, np. CuSO₄ · 5H₂O (siarczan (VI) miedzi (II) - woda (1/5)).
Chemia - Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętniania
opis reakcji
37
2227
0
Chemia - związki organiczne (alkany - amidy) najważniejsze reakcje
alkany, alkeny, alkiny, areny, alkohole, fenole, aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe, estry, aminy, amidy -> nazewnictwo, najważniejsze reakcje
150
3129
4
Chemia - Tlenki
Notatka o tlenkach.
28
1011
0
Chemia - Chemia nieorganiczna, tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy
Chemia nieorganiczna, tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy, hybrydyzacja, kształt cząsteczek, wiązania, kwasy
123
4644
0
Chemia - Sposoby otrzymywania soli
Otrzymywanie soli
26
628
0
Chemia - szereg elektrochemiczny metali
klasa 3 - rozszerzona chemia
23
754
1
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
