Podstawy stechiometrii - liczenie atomów i cząsteczek
Zacznijmy od podstaw, które otworzą ci drzwi do świata obliczeń chemicznych. Jednostka masy atomowej (u) to 1/12 masy atomu węgla ¹²C i wynosi 1,66 × 10⁻²⁴ g. To oznacza, że 1 gram zawiera dokładnie 6,02 × 10²³ jednostek masy atomowej.
Kiedy chcesz obliczyć liczbę atomów w danej masie, używasz prostego wzoru. Na przykład, w 32g siarki znajdziesz dokładnie 6,02 × 10²³ atomów siarki, ponieważ masa atomowa siarki to 32u. Podobnie działa to z cząsteczkami - w 17g amoniaku (NH₃) masz 6,02 × 10²³ cząsteczek.
Ta magiczna liczba 6,02 × 10²³ to stała Avogadra (Nₐ) - zapamiętaj ją dobrze! To klucz do wszystkich obliczeń w chemii. Jeden mol to właśnie tyle cząstek danej substancji.
Masa molowa to liczba gramów substancji zawierająca dokładnie 6,02 × 10²³ cząstek i wyrażana jest w g/mol. Jeśli masa cząsteczkowa CaCO₃ wynosi 100u, to masa molowa wynosi 100 g/mol.
💡 Zapamiętaj: Liczba atomów lub cząsteczek = (masa próbki × Nₐ) / masa atomowa lub cząsteczkowa