Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
1192
•
11 gru 2025
•
Milkq_4
@milkq_4
Obliczenia na podstawie równania reakcji chemicznej to fundament chemii, który... Pokaż więcej
Każda reakcja chemiczna musi przestrzegać prawa zachowania masy - oznacza to, że masa substratów zawsze równa się masie produktów. To dlatego równania chemiczne muszą być zbilansowane za pomocą współczynników stechiometrycznych.
Równanie chemiczne to jak przepis kulinarny - mówi ci dokładnie, ile składników potrzebujesz i co z tego wyjdzie. Na przykład w reakcji widzisz, że 2 mole wodoru + 1 mol tlenu dają 2 mole wody.
Możesz interpretować równania na trzy sposoby: molowy (liczba moli), masowy (w gramach) i objętościowy (w litrach dla gazów). Każdy sposób daje te same proporcje, tylko w innych jednostkach.
Pamiętaj: W warunkach normalnych jeden mol gazu zajmuje zawsze 22,4 dm³, a stała Avogadro wynosi 6,02 × 10²³ cząsteczek/mol.
Gdy masz zbilansowane równanie, możesz łatwo określić stosunki masowe i objętościowe wszystkich substancji. Wystarczy pomnożyć współczynniki przez masy molowe (dla stosunków masowych) lub przez 22,4 dm³ (dla gazów w warunkach normalnych).
Przykład ze spalaniem butanu pokazuje, jak to działa w praktyce. Współczynniki 2:13:8:10 to od razu stosunek objętościowy dla gazów. Aby otrzymać stosunek masowy, mnożysz każdy współczynnik przez odpowiednią masę molową.
Obliczanie objętości gazów to częsty typ zadania. Używasz proporcji: jeśli z równania wynika, że z określonej masy substratu powstaje określona objętość produktu, możesz obliczyć, ile gazu powstanie z dowolnej ilości substratu.
Wskazówka: Zawsze sprawdzaj, czy dane dotyczą warunków normalnych - wtedy możesz używać 22,4 dm³/mol.
Czasami musisz obliczyć liczbę cząsteczek produktu. To proste - najpierw obliczasz liczbę moli z równania reakcji, potem mnożysz przez stałą Avogadra (6,02 × 10²³).
W zadaniach z nadmiarem substratu kluczowe jest znalezienie, który substrat się wyczerpie pierwszy. Obliczasz liczby moli wszystkich substratów i porównujesz je ze stosunkami z równania. Substrat w niedomiarze decyduje o ilości produktu.
Procedura jest zawsze taka sama: znajdujesz substrat w niedomiarze, a potem na jego podstawie obliczasz, ile produktu rzeczywiście powstanie. Substrat w nadmiarze częściowo nie przereaguje.
Ważne: Zawsze używaj substrata w niedomiarze do obliczeń ilości produktu - to on decyduje o przebiegu reakcji.
W rzeczywistości wydajność reakcji rzadko wynosi 100%, bo część substratów może nie przereagować lub utworzyć produkty uboczne. Wydajność to stosunek rzeczywistej ilości produktu do teoretycznej, wyrażony w procentach: W = × 100%.
Gdy reakcja przebiega wieloetapowo, całkowita wydajność to iloczyn wydajności wszystkich etapów. Jeśli pierwszy etap ma 90% wydajności, a drugi 80%, to całkowita wydajność wynosi 0,90 × 0,80 = 0,72 = 72%.
Rozwiązując zadania z wydajnością, najpierw obliczasz teoretyczną ilość produktu z równania reakcji. Potem porównujesz ją z rzeczywistą ilością otrzymaną w doświadczeniu i wyliczasz procent.
Praktyczna rada: Jeśli wydajność jest mniejsza od 100%, zawsze sprawdź, czy w zadaniu podano rzeczywistą czy teoretyczną ilość produktu.
Gdy znasz wydajność reakcji, możesz obliczyć, ile substratu potrzeba do otrzymania określonej ilości produktu. Kluczowe jest rozróżnienie między ilością rzeczywistą (z doświadczenia) a teoretyczną (z obliczeń).
W zadaniach wieloetapowych, jak otrzymywanie kwasu octowego z karbidu, musisz uwzględnić wydajność każdego etapu osobno. Najpierw obliczasz teoretyczną ilość produktu końcowego, a potem korygujesz ją przez wszystkie wydajności.
Praktyczny przykład: Jeśli chcesz otrzymać 10 dm³ tlenu z wydajnością 70%, musisz przygotować substrat na otrzymanie 10/0,70 = 14,29 dm³ tlenu teoretycznie. To pokazuje, że potrzebujesz więcej substratu niż wynikałoby z idealnych obliczeń.
Pamiętaj: Rzeczywista ilość produktu to to, co faktycznie otrzymujesz; teoretyczna to to, co powinno powstać według równania reakcji.
Mieszaniny to układy z co najmniej dwóch składników w dowolnych proporcjach. W zadaniach często musisz obliczyć, w jakim stosunku mieszać substancje, aby otrzymać określony skład procentowy.
Klasyczne zadanie to przygotowanie nawozu o określonej zawartości azotu przez mieszanie saletr. Używasz metody "krzyża" - od zawartości docelowej odejmujesz zawartość każdego składnika i otrzymujesz proporcje mieszania.
Schemat obliczeń: najpierw obliczasz procentową zawartość składnika w każdej substancji czystej, potem metodą proporcji lub "krzyża" wyznaczasz stosunek masowy mieszaniny.
Wskazówka: W metodzie "krzyża" różnice procentowe pokazują, w jakiej proporcji mieszać składniki - to szybszy sposób niż układanie równań.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Milkq_4
@milkq_4
Obliczenia na podstawie równania reakcji chemicznej to fundament chemii, który pozwala przewidzieć, ile produktów powstanie z danych substratów. Znajomość tych zasad pomoże ci rozwiązywać zadania chemiczne i zrozumieć, jak zachodzą reakcje w rzeczywistości.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Każda reakcja chemiczna musi przestrzegać prawa zachowania masy - oznacza to, że masa substratów zawsze równa się masie produktów. To dlatego równania chemiczne muszą być zbilansowane za pomocą współczynników stechiometrycznych.
Równanie chemiczne to jak przepis kulinarny - mówi ci dokładnie, ile składników potrzebujesz i co z tego wyjdzie. Na przykład w reakcji widzisz, że 2 mole wodoru + 1 mol tlenu dają 2 mole wody.
Możesz interpretować równania na trzy sposoby: molowy (liczba moli), masowy (w gramach) i objętościowy (w litrach dla gazów). Każdy sposób daje te same proporcje, tylko w innych jednostkach.
Pamiętaj: W warunkach normalnych jeden mol gazu zajmuje zawsze 22,4 dm³, a stała Avogadro wynosi 6,02 × 10²³ cząsteczek/mol.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Gdy masz zbilansowane równanie, możesz łatwo określić stosunki masowe i objętościowe wszystkich substancji. Wystarczy pomnożyć współczynniki przez masy molowe (dla stosunków masowych) lub przez 22,4 dm³ (dla gazów w warunkach normalnych).
Przykład ze spalaniem butanu pokazuje, jak to działa w praktyce. Współczynniki 2:13:8:10 to od razu stosunek objętościowy dla gazów. Aby otrzymać stosunek masowy, mnożysz każdy współczynnik przez odpowiednią masę molową.
Obliczanie objętości gazów to częsty typ zadania. Używasz proporcji: jeśli z równania wynika, że z określonej masy substratu powstaje określona objętość produktu, możesz obliczyć, ile gazu powstanie z dowolnej ilości substratu.
Wskazówka: Zawsze sprawdzaj, czy dane dotyczą warunków normalnych - wtedy możesz używać 22,4 dm³/mol.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Czasami musisz obliczyć liczbę cząsteczek produktu. To proste - najpierw obliczasz liczbę moli z równania reakcji, potem mnożysz przez stałą Avogadra (6,02 × 10²³).
W zadaniach z nadmiarem substratu kluczowe jest znalezienie, który substrat się wyczerpie pierwszy. Obliczasz liczby moli wszystkich substratów i porównujesz je ze stosunkami z równania. Substrat w niedomiarze decyduje o ilości produktu.
Procedura jest zawsze taka sama: znajdujesz substrat w niedomiarze, a potem na jego podstawie obliczasz, ile produktu rzeczywiście powstanie. Substrat w nadmiarze częściowo nie przereaguje.
Ważne: Zawsze używaj substrata w niedomiarze do obliczeń ilości produktu - to on decyduje o przebiegu reakcji.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W rzeczywistości wydajność reakcji rzadko wynosi 100%, bo część substratów może nie przereagować lub utworzyć produkty uboczne. Wydajność to stosunek rzeczywistej ilości produktu do teoretycznej, wyrażony w procentach: W = × 100%.
Gdy reakcja przebiega wieloetapowo, całkowita wydajność to iloczyn wydajności wszystkich etapów. Jeśli pierwszy etap ma 90% wydajności, a drugi 80%, to całkowita wydajność wynosi 0,90 × 0,80 = 0,72 = 72%.
Rozwiązując zadania z wydajnością, najpierw obliczasz teoretyczną ilość produktu z równania reakcji. Potem porównujesz ją z rzeczywistą ilością otrzymaną w doświadczeniu i wyliczasz procent.
Praktyczna rada: Jeśli wydajność jest mniejsza od 100%, zawsze sprawdź, czy w zadaniu podano rzeczywistą czy teoretyczną ilość produktu.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Gdy znasz wydajność reakcji, możesz obliczyć, ile substratu potrzeba do otrzymania określonej ilości produktu. Kluczowe jest rozróżnienie między ilością rzeczywistą (z doświadczenia) a teoretyczną (z obliczeń).
W zadaniach wieloetapowych, jak otrzymywanie kwasu octowego z karbidu, musisz uwzględnić wydajność każdego etapu osobno. Najpierw obliczasz teoretyczną ilość produktu końcowego, a potem korygujesz ją przez wszystkie wydajności.
Praktyczny przykład: Jeśli chcesz otrzymać 10 dm³ tlenu z wydajnością 70%, musisz przygotować substrat na otrzymanie 10/0,70 = 14,29 dm³ tlenu teoretycznie. To pokazuje, że potrzebujesz więcej substratu niż wynikałoby z idealnych obliczeń.
Pamiętaj: Rzeczywista ilość produktu to to, co faktycznie otrzymujesz; teoretyczna to to, co powinno powstać według równania reakcji.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Mieszaniny to układy z co najmniej dwóch składników w dowolnych proporcjach. W zadaniach często musisz obliczyć, w jakim stosunku mieszać substancje, aby otrzymać określony skład procentowy.
Klasyczne zadanie to przygotowanie nawozu o określonej zawartości azotu przez mieszanie saletr. Używasz metody "krzyża" - od zawartości docelowej odejmujesz zawartość każdego składnika i otrzymujesz proporcje mieszania.
Schemat obliczeń: najpierw obliczasz procentową zawartość składnika w każdej substancji czystej, potem metodą proporcji lub "krzyża" wyznaczasz stosunek masowy mieszaniny.
Wskazówka: W metodzie "krzyża" różnice procentowe pokazują, w jakiej proporcji mieszać składniki - to szybszy sposób niż układanie równań.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
14
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
