STĘŻENIE MOLOWE – definicja i zastosowanie

Stężenie molowe - podstawy

Stężenie molowe roztworu (oznaczane jako $C_m$) to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ (litrze) roztworu. Na przykład, gdy mówimy o roztworze 2-molowym, oznacza to, że w każdym litrze tego roztworu znajdują się 2 mole substancji rozpuszczonej.

Do obliczania stężenia molowego używamy prostego wzoru: $C_m = \frac{n}{V_r}$, gdzie $n$ to liczba moli substancji rozpuszczonej (w mol), a $V_r$ to objętość całego roztworu (w dm³). Pamiętaj, że mol to jednostka określająca ilość materii - jeden mol zawiera dokładnie 6,02 × 10²³ cząsteczek (to ogromna liczba!).

Stężenie molowe można obliczyć na dwa sposoby. Pierwszy to metoda proporcji, np. jeśli 4 mole NaOH są w 2 dm³ roztworu, to w 1 dm³ będzie 2 mole (stężenie wynosi 2 mol/dm³). Drugi sposób to bezpośrednie zastosowanie wzoru: $C_m = 4 \text{ mol} \div 2 \text{ dm}^3 = 2 \text{ mol/dm}^3$.

💡 Wskazówka: Zawsze zwracaj uwagę na jednostki! Stężenie molowe zawsze wyrażamy w mol/dm³. Jeśli masz objętość w mililitrach, pamiętaj o przeliczeniu: 1000 ml = 1 dm³.

Podobnie dla 0,48 mola H₂SO₄ w 2 dm³ roztworu, stężenie molowe wynosi 0,24 mol/dm³. Spróbuj to policzyć samodzielnie - zobaczysz, że nie jest to trudne!