Stopnie utleniania i reakcje redoks
Stopień utlenienia to umowna wartość, która określa liczbę elektronów oddanych lub przyjętych przez atom podczas tworzenia związku chemicznego. Wyobraź sobie, że to taki "elektronowy rachunek bankowy" atomu.
Określanie stopni utlenienia opiera się na kilku prostych zasadach. Pierwiastki w stanie wolnym np. $O_2$, $H_2$ mają zawsze stopień 0. Metale zawsze przyjmują wartości dodatnie, przy czym litowce mają I, a berylowce II stopień utlenienia. Tlen zazwyczaj występuje na stopniu -II, a wodór na +I zwyjątkiemwodorkoˊwmetali,gdziema−I.
Reakcje redoks to procesy, w których zachodzą zmiany stopni utlenienia pierwiastków. W trakcie utleniania atom oddaje elektrony i jego stopień utlenienia rośnie, podczas gdy w redukcji atom przyjmuje elektrony, a jego stopień utlenienia maleje. Pamiętaj - gdy stopień "w górę", to utlenianie, gdy "w dół" - redukcja!
Wskazówka! Łatwy sposób na zapamiętanie: UTLENIANIE to Utrata elektronów, REDUKCJA to Otrzymanie elektronów. Podobnie utleniacz Przyjmuje elektrony (ulega redukcji), a reduktor Oddaje elektrony (ulega utlenieniu).