Uzupełnienie teorii kwasowo-zasadowych
W chemii ważne są niuanse teorii kwasowo-zasadowych, które pomagają przewidzieć zachowanie substancji w różnych reakcjach.
W teorii Brønsteda należy pamiętać o dwóch kluczowych zasadach. Po pierwsze, substancja może oddać lub przyjąć tylko jeden proton w danej reakcji. To dlatego mówimy o parach sprzężonych kwas-zasada.
Po drugie, w teorii Brønsteda rozpad elektronowy zawsze jest odwracalny. Oznacza to, że reakcje przeniesienia protonu mogą zachodzić w obie strony, zależnie od warunków.
Przykładami zasad w teorii Lewisa są cząsteczki posiadające wolne pary elektronowe, jak: NH₃, H₂O czy O². Mogą one tworzyć wiązania koordynacyjne, dostarczając parę elektronową do reakcji z kwasem.
🧪 Pamiętaj, że ta sama substancja może być kwasem według jednej teorii, a zasadą według innej - wszystko zależy od kontekstu reakcji!