Zacznij

Chemia

Chemia roztworów kwasowo-zasadowych

zasada

Chemia357Zaktualizowano 8 paź 202616 strony

Kompletna wiedza o tlenkach, wodorotlenkach, wodorkach, kwasach i solach

Zgłoś
user profile picture
jula@szpulietta_fhgv
Dodaj do źródeł Google
Tlenki, wodorki i wodorotlenki to podstawowe związki nieorganiczne, które musisz znać na chemii. Te trzy grupy związków różnią się właściwościami i sposobami reakcji, ale łączą je wspólne zasady tworzenia i nazewnictwa.
Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 1

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Tlenki - podstawy i wartościowości

Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami, które poznasz po charakterystycznych wzorach. W zależności od wartościowości pierwiastka mogą mieć wzory X₂O, XO, X₂O₃, XO₂, X₂O₅ czy XO₃.

Najważniejszy podział to tlenki metali (budowa jonowa, ciała stałe) i tlenki niemetali (budowa kowalencyjna, różne stany skupienia). Ten podział determinuje ich właściwości chemiczne.

Ze względu na charakter chemiczny dzielisz tlenki na cztery typy. Tlenki zasadowe (metale grup 1-2) reagują z kwasami, tlenki kwasowe (niemetale grup 16-17) tworzą kwasy. Tlenki amfoteryczne jak BeO, Al₂O₃ reagują zarówno z kwasami jak i zasadami, a tlenki obojętne jak CO nie reagują z niczym.

💡 Zapamiętaj: Zasadowe + kwas = sól + woda, kwasowe + zasada = sól + woda, amfoteryczne reagują z obydwoma!

Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 2

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje tlenków z kwasami i zasadami

Tlenek zasadowy + kwas daje sól i wodę, np. CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O. To klasyczna reakcja neutralizacji, którą napiszesz też w wersji jonowej.

Tlenek kwasowy + zasada też tworzy sól i wodę, jak SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O. Pamiętaj o zbilansowaniu równań - czasem potrzebujesz więcej cząsteczek zasady.

Większość tlenków reaguje z wodą tworząc odpowiednio zasady (tlenki zasadowe) lub kwasy (tlenki kwasowe). Na przykład Na₂O + H₂O → 2NaOH, a SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

💡 Tip: Jeśli nie wiesz jakiego typu jest tlenek, sprawdź czy metal czy niemetal - to podpowie Ci typ reakcji!

Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Tlenki amfoteryczne i ich specjalne reakcje

Tlenki amfoteryczne to "chemiczni dyplomaci" - reagują zarówno z kwasami jak i zasadami. Z kwasem zachowują się jak tlenki zasadowe: Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Z zasadą tworzą jednak związki koordinacyjne z wodą: Cr₂O₃ + 3KOH + 3H₂O → 3K[Cr(OH)₆]. To bardziej skomplikowane produkty niż zwykłe sole.

Kluczowe tlenki amfoteryczne to: BeO, Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO, CuO. Zapamiętaj je, bo często pojawiają się na sprawdzianach jako "pułapki" - wyglądają jak tlenki metali, ale reagują inaczej.

💡 Uwaga: Tlenki amfoteryczne to głównie metale przejściowe i te z granicy metali/niemetali!

Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 4

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Otrzymywanie tlenków

Najprostrza metoda to bezpośrednia synteza: metal + tlen = tlenek (2Mg + O₂ → 2MgO). To podstawowa reakcja spalania, którą znasz ze środowiska.

Rozkład termiczny to podgrzewanie węglanów czy wodorotlenków: CaCO₃ → CaO + CO₂. Często wykorzystywane w przemyśle, np. przy produkcji wapna.

Inne metody to utlenianie tlenków (2SO₂ + O₂ → 2SO₃) czy redukcja (CO₂ + C → 2CO). Możesz też rozkładać kwasy: H₂SO₄ → SO₂ + H₂O.

💡 Praktycznie: Większość tlenków w przyrodzie powstaje przez spalanie lub rozkład termiczny!

Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 5

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wodorki - związki wodoru

Wodorki to połączenia wodoru z innymi pierwiastkami. Wzór zależy od grupy: dla grup 1-15 piszesz XHₙ, dla grup 16-17 HₙX.

Dzielą się podobnie jak tlenki. Wodorki zasadowe (grup 1-2, bez BeH₂) reagują z kwasami: NaH + HCl → NaCl + H₂. Wodorki kwasowe (grup 16-17, bez H₂O) reagują z zasadami.

Reakcja wodorku z kwasem często daje gaz wodór - to charakterystyczne "bulgotanie". Wyjątek to amoniak NH₃, który reaguje inaczej: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

💡 Ciekawostka: Wodorki metali to doskonałe źródła wodoru - wystarczy dodać kwas!

Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 6

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje wodorków z wodą i kwasami

Wodorki metali z wodą dają zasadę i wodór: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑. To reakcja gwałtowna - wodór może się zapalić!

Amoniak z wodą tworzy słabą zasadę: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Symbol równowagi pokazuje, że reakcja jest odwracalna.

Wodorki kwasowe w wodzie rozpadają się na jony: HCl → H⁺ + Cl⁻. To typowe kwasy, które znasz z codzienności.

💡 Bezpieczeństwo: Reakcje wodorków z wodą mogą być bardzo gwałtowne - zawsze ostrożnie!

Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 7

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Otrzymywanie wodorków

Bezpośrednia synteza to reakcja pierwiastka z wodorem: 2Na + H₂ → 2NaH lub N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Druga reakcja wymaga katalizatora i ciśnienia.

Wypieranie z soli to klasyczna metoda dla wodorków kwasowych: Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S↑. Mocniejszy kwas wypiera słabszy.

Dla amoniaku używasz reakcji: NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O. Podgrzewanie zwiększa wydajność - amoniak ma charakterystyczny ostry zapach.

💡 W laboratorium: Wodorki kwasowe najłatwiej otrzymać przez wypieranie z soli!

Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 8

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wodorotlenki - budowa i nazewnictwo

Wodorotlenki to związki jonowe składające się z kationu metalu i anionu OH⁻. Wszystkie to ciała stałe o charakterystycznej budowie krystalicznej.

W nazewnictwie dodajesz "wodorotlenek" przed nazwą metalu: Ca(OH)₂ to wodorotlenek wapnia, Al(OH)₃ to wodorotlenek glinu. Dla metali o zmiennej wartościowości dodajesz rzymską cyfrę.

Charakter chemiczny dzieli je na zasadowe (grupy 1-2), amfoteryczne (Be(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂) i praktycznie nierozpuszczalne. Tylko wodorotlenki grup 1 i Ba(OH)₂ są dobrze rozpuszczalne.

💡 Pamiętaj: Im bardziej w lewo w układzie okresowym, tym bardziej zasadowy wodorotlenek!

Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 9

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje wodorotlenków

Wodorotlenek zasadowy + kwas to klasyczna neutralizacja: 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O. Pamiętaj o bilansowaniu - często potrzebujesz więcej cząsteczek.

Wodorotlenki amfoteryczne reagują też z zasadami tworząc związki koordynacyjne: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]. To bardziej złożone struktury niż zwykłe sole.

Reakcje w wersji jonowej pokazują istotę procesu - przejście protonów H⁺ lub jonów OH⁻. To pomaga zrozumieć mechanizm reakcji.

💡 Na sprawdzianie: Zawsze sprawdzaj czy wodorotlenek jest zasadowy czy amfoteryczny!

Tlenki wodorotlenki wodorki kwasy i sole – strona 10

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Otrzymywanie wodorotlenków

Metal aktywny + woda daje wodorotlenek i wodór: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑. Tylko metale grup 1-2 (bez berylu) reagują tak bezpośrednio.

Tlenek zasadowy + woda to najprostsza metoda: Na₂O + H₂O → 2NaOH. Nie wszystkie tlenki tak reagują - sprawdź w tabeli rozpuszczalności.

Strącanie z soli wykorzystujesz gdy inne metody nie działają: BeSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Be(OH)₂↓. Strzałka w dół pokazuje wytrącający się osad.

💡 W przemyśle: Wodorotlenek sodu (soda kaustyczna) otrzymuje się głównie z elektrolizy solanki!

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Podobne notatki

Chemia

Teoria Bronsteda: Kwasy i Zasady

Zgłębiaj teorię Bronsteda, która definiuje kwasy jako dawców H+ i zasady jako ich biorców. Dowiedz się o reakcjach kwasów i zasad w wodnych roztworach elektrolitów oraz ich mocy. Idealne dla studentów chemii poszukujących zrozumienia podstawowych koncepcji kwasowo-zasadowych.

1110925
Chemia

Wodorotlenki

Notatka z wodorotlenków chemia rozszerzona

180310
Chemia

Wodorotlenki Metali

Zrozumienie wodorotlenków metali, ich właściwości i reakcje. Ta prezentacja omawia kluczowe zasady, takie jak tworzenie wodorotlenków z metali, ich rozpuszczalność w wodzie oraz przykłady, takie jak NaOH, LiOH i Fe(OH)3. Idealne dla uczniów klasy 8, którzy chcą zgłębić temat chemii.

8 SP280128
Chemia

Związki nieorganiczne tlenki, Kwasu, wodorotlenki, nadorki

Chemia Masa 8 lub 1 liceum

8 SP2143
Chemia

Otrzymywanie Wodorotlenków

Zgłębiaj temat wodorotlenków w chemii! Dowiedz się o ich budowie, ogólnym wzorze, sposobach tworzenia nazw oraz reakcji otrzymywania. Poznaj zasady i zasady amonowe, a także różnice między nimi. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.

7 SP187330
Chemia

Otrzymywanie Wodorotlenków

Zgłębiaj procesy otrzymywania wodorotlenków, w tym wodorotlenków sodu, potasu i wapnia. Dowiedz się o ich wzorach sumarycznych i strukturalnych oraz właściwościach. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii. Typ: Podsumowanie.

8 SP44011
Zobacz więcej

Najpopularniejsze notatki: zasada

Chemia

Wodorotlenki: Właściwości i Reakcje

Zgłębiaj właściwości wodorotlenków, ich przygotowanie oraz reakcje z kwasami i solami. Dowiedz się o amfoteryczności, dysocjacji jonowej oraz przykładach wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie. Idealne dla uczniów chemii i studentów. Typ: Podsumowanie.

112 714217
Chemia

Otrzymywanie Wodorotlenków

Zrozumienie procesu otrzymywania wodorotlenków, ich właściwości oraz reakcji chemicznych. Dowiedz się o wodorotlenkach sodu, wapnia i żelaza (III), ich amfoteryczności oraz zastosowaniach w chemii. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.

132 9331250
Chemia

Wodorotlenki cały dział

Notatka z wodorotlenków - cały dział. Wzory, nazwy, dysocjacja i otrzymywanie wodorotlenków.

7 SP210048
Chemia

Wodorotlenki i ich Właściwości

Zrozumienie wodorotlenków, ich przygotowania oraz dysocjacji jonowej. Dowiedz się o wodorotlenkach sodu, potasu, wapnia oraz ich zastosowaniach. Prezentacja zawiera kluczowe informacje o rozpuszczalności i wartościowości metali w wodorotlenkach.

7 SP8960199
Chemia

Charakterystyka Bloku S

Zgłębiaj właściwości litowców i berylowców, ich reakcje oraz przygotowanie wodorotlenków. Materiał zawiera kluczowe informacje na temat reakcji chemicznych, takich jak tworzenie Ca(OH)2 i NaOH, oraz ich zastosowania w kontekście zadań maturalnych. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów.

25280109
Chemia

Otrzymywanie Wodorotlenków

Zgłębiaj temat wodorotlenków w chemii! Dowiedz się o ich budowie, ogólnym wzorze, sposobach tworzenia nazw oraz reakcji otrzymywania. Poznaj zasady i zasady amonowe, a także różnice między nimi. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.

7 SP187330
Chemia

Teorie Kwasów i Zasad

Zgłębiaj teorie kwasów i zasad, w tym teorię Arrheniusa, Brønsteda-Lowry'ego oraz Lewisa. Dowiedz się o roli kwasów i zasad, ich autodysocjacji oraz amfoteryczności. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć podstawowe koncepcje chemiczne i ich zastosowania w roztworach wodnych.

2137328
Chemia

Właściwości Wodorotlenków

Zgłębiaj właściwości chemiczne wodorotlenków, ich reakcje z kwasami, tlenkami oraz metalami. Dowiedz się o amfoteryczności, przygotowaniu oraz zastosowaniach wodorotlenków, takich jak NaOH, Ca(OH)₂ i Al(OH)₃. Idealne dla uczniów i studentów chemii.

414 773390
Chemia

Wodorotlenki: Systematyka i Właściwości

Odkryj kluczowe informacje o wodorotlenkach, ich systematyce, właściwościach amfoterycznych oraz sposobach przygotowania. Materiał zawiera szczegółowe opisy wodorotlenków sodu, potasu, wapnia i innych, zgodne z wymaganiami maturalnymi 2023/24. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.

1317542

Najpopularniejsze notatki: Chemia

Chemia

Liczba Masowa i Atomowa

Zrozumienie liczby masowej i atomowej: definicje, obliczenia oraz różnice między izotopami, izobarami i izotonami. Dowiedz się, jak obliczać masę cząsteczek oraz zastosowanie zasady Heisenberga w kontekście atomów. Idealne dla uczniów chemii na poziomie średnim.

6 SP17 493884
Chemia

Wodorotlenki: Właściwości i Reakcje

Zgłębiaj właściwości wodorotlenków, ich przygotowanie oraz reakcje z kwasami i solami. Dowiedz się o amfoteryczności, dysocjacji jonowej oraz przykładach wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie. Idealne dla uczniów chemii i studentów. Typ: Podsumowanie.

112 714217
Chemia

Właściwości i Zastosowania Kwasów

Zgłębiaj właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych, ich otrzymywanie, zastosowania oraz dysocjację jonową. Dowiedz się, jak kwasy wpływają na pH roztworu i jakie mają zastosowania w przemyśle i codziennym życiu. Idealne dla uczniów chemii.

6 SP34 7252210
Chemia

Stechiometria Chemiczna

Zrozumienie stechiometrii chemicznej: objętościowe i masowe stosunki reagentów, masa molowa, prawo zachowania masy oraz obliczenia związane z hydrantami. Idealne do nauki przed kartkówką lub sprawdzianem z chemii na poziomie rozszerzonym.

130 866899
Chemia

Cząstki Elementarne i Izotopy

Zrozumienie budowy atomu, w tym cząstek elementarnych (protony, neutrony, elektrony) oraz pojęć takich jak izotopy, izobary i izotony. Materiał zawiera kluczowe informacje o liczbie masowej, liczbie atomowej oraz elektrycznej obojętności atomu. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.

123 7231198
Chemia

Rodzaje i Wzory Kwasów

Zrozumienie rodzajów kwasów oraz ich wzorów chemicznych. Materiał dla uczniów klasy 8, obejmujący kwasy beztlenowe i tlenowe, ich właściwości oraz klasyfikację. Idealne do nauki chemii w ramach programu 'Chemia Nowej Ery'.

8 SP11 218205
Chemia

Rodzaje i Właściwości Kwasów

Zgłębiaj różnorodność kwasów chemicznych, ich klasyfikację na tlenowe i beztlenowe, metody otrzymywania oraz reakcje chemiczne. Dowiedz się o dysocjacji kwasów i ich mocy. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.

115 071344
Chemia

Chemia organiczna

Notatka zawiera tematy: alkany, alkeny, alkiny, benzen

2235273
Biologia

Metabolizm i Energetyka

Zgłębiaj kluczowe procesy metaboliczne, w tym oddychanie tlenowe, fotosyntezę, fermentację oraz regulację aktywności enzymów. Dowiedz się, jak energia jest pozyskiwana i wykorzystywana w komórkach. Idealne dla studentów biologii i nauk przyrodniczych.

137 4182217

Najpopularniejsze notatki

Język polski

Mity Greckie: Kluczowe Opowieści

Zanurz się w fascynujący świat mitologii greckiej. Odkryj kluczowe mity, takie jak historia Prometeusza, Demeter i Persefony, oraz Syzyfa. Poznaj bogów, herosów i ich niezwykłe przygody, które kształtowały wierzenia starożytnych Greków. Idealne dla studentów literatury i mitologii.

137 9681232
Język polski

Inny Świat: Wspomnienia z Jercewa

Odkryj 'Inny Świat' Gustawa Herlinga-Grudzińskiego, autobiograficzną powieść dokumentalną, która ukazuje brutalne realia życia w radzieckim obozie pracy. Autor, oskarżony o szpiegostwo, dzieli się swoimi przeżyciami, refleksjami na temat ludzkiej psychiki oraz relacjami z innymi więźniami. Poznaj głębokie analizy moralności, cierpienia i nadziei w nieludzkich warunkach. Idealne dla studentów literatury i historii, którzy pragną zrozumieć kontekst wojenny i totalitarny.

314 390329
Język polski

Mity Greckie i Bogowie

Zanurz się w fascynujący świat mitologii greckiej, odkrywając kluczowe mity, takie jak opowieści o Perseuszu, Edypie, Prometeuszu oraz bogach olimpijskich. Ta notatka zawiera szczegółowe opisy postaci, ich atrybutów oraz znaczenie mitów w kontekście kultury greckiej. Idealna dla studentów literatury i mitologii. Typ: streszczenie.

125 7161247
Język polski

Antyk / Starożytność

ramy czasowe, cywilizację, sztuka antyczna, cechy literatury, szkoły filozoficzne, filozofowie, wzorce osobowe, budowa teatru, budowa tragedii antycznej i jej cechy

112 018210
Język polski

Dżuma: Tematy i Motywy

Analiza powieści 'Dżuma' Alberta Camusa, obejmująca kluczowe tematy, takie jak dżuma jako symbol zła, absurd oraz wojny. Zawiera omówienie postaci, ich postaw wobec epidemii, znaczenie tytułu oraz kazania ojca Paneloux. Idealne dla studentów literatury i filozofii, poszukujących głębszego zrozumienia utworu.

346 1911179
Język angielski

Czasy w Języku Angielskim

Kompleksowe notatki dotyczące podstawowych czasów w języku angielskim, idealne dla maturzystów 2025. Zawierają szczegółowe omówienie Present Simple, Present Continuous, Past Simple, Past Perfect i innych, z przykładami i zasadami użycia. Przygotuj się skutecznie do egzaminu z tym 46-stronicowym materiałem!

425 2161260
Język polski

Antyk - notatka

Hejka! Oto krótka notatka z Antyku. Jest tu o filozofii, o teatrze, o Antygonie, Mitologii i Iliadzie.

110 359269
Język angielski

Czasy w języku angielskim na egzamin ósmoklasisty.

Wszystkie czasy na egzamin ósmoklasisty z języka angielskiego (2025)!<3

8 SP14 275378
Język polski

Edelman i Powstanie w Getcie

Analiza lektury 'Zdążyć przed Panem Bogiem' Hanny Krall, koncentrująca się na tematach takich jak etyka, cierpienie, oraz heroizm w kontekście powstania w warszawskim getcie. Opracowanie omawia genezę, problematykę oraz kluczowe postacie, w tym Marka Edelmana, ukazując złożoność wyborów moralnych w obliczu Holokaustu.

314 452347

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas, pokochasz też i Ty.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Stefan Sużytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Samantha Klichużytkownik Androida

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Annaużytkownik iOS

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.