Rodzaje wiązań chemicznych
Wszystko zaczyna się od elektronów na zewnętrznej powłoce atomów - to właśnie one decydują, jak atomy się łączą. Atomy mają jedno wielkie marzenie: osiągnąć stabilną konfigurację elektronową, czyli dublet (2 elektrony) lub oktet (8 elektronów) na powłoce walencyjnej.
Gazy szlachetne są wyjątkowo bierne chemicznie, bo już mają tę idealną konfigurację. Pozostałe pierwiastki muszą ciężko pracować - oddają, przyjmują lub dzielą się elektronami, żeby osiągnąć ten sam stan.
Istnieją dwa główne typy wiązań: kowalencyjne i jonowe. W wiązaniu kowalencyjnym jakH−HczyH−Cl atomy dzielą się wspólną parą elektronów. W wiązaniu jonowym następuje przekazanie elektronów między atomami.
Pamiętaj: Elektrony (e⁻) są ujemne, protony (p⁺) dodatnie, a neutrony (n) obojętne. Ta podstawowa wiedza pomoże ci zrozumieć, dlaczego atomy się przyciągają lub odpychają.