Wiązania chemiczne - rodzaje i właściwości
Różnica elektroujemności (ΔE) to klucz do zrozumienia, jakie wiązanie powstanie między atomami. Im większa różnica, tym bardziej "jonowe" stanie się wiązanie.
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje, gdy ΔE < 0,4. Elektrony są dzielone równomiernie między atomami. Przykłady to H₂, gdzie oba atomy wodoru mają identyczną elektroujemność, więc ΔE = 0.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane występuje przy 0,4 < ΔE < 1,7. Elektrony są "przyciągane" bardziej do jednego atomu. W HCl ΔE=0,9 chlor mocniej przyciąga elektrony niż wodór, tworząc dipol.
💡 Pamiętaj: Niektóre cząsteczki jak CO₂ czy CH₄ mają wiązania spolaryzowane, ale sama cząsteczka nie jest polarna przez symetryczny kształt!
Wiązanie jonowe powstaje gdy ΔE > 1,7, zazwyczaj między metalem a niemetalem. Elektrony są całkowicie "przekazane" od jednego atomu do drugiego. W NaCl ΔE=2,1 sód oddaje elektron chlorowi, tworząc jony Na⁺ i Cl⁻.
Atomy dążą do stabilnej konfiguracji elektronowej - wodór chce mieć 2 elektrony (dublet), a pozostałe pierwiastki 8 elektronów (oktet) na zewnętrznej powłoce.