Wodorotlenki - budowa i reakcje

Wodorotlenki mają prostą budowę - składają się z kationu metalu $M^{m+}$ i anionu wodorotlenkowego $OH^-$. Ich ogólny wzór to $M(OH)_m$, gdzie M to metal, a m to jego wartościowość. Dzięki takiej budowie, wodorotlenki mogą uczestniczyć w różnych reakcjach chemicznych.

W reakcjach chemicznych wodorotlenki zachowują się bardzo charakterystycznie. Metale aktywne (litowce i berylowce oprócz berylu) reagując z wodą tworzą wodorotlenki i uwalniają wodór. Tlenki metali aktywnych łączą się z wodą tworząc zasady. Z kolei wodorki metali aktywnych w reakcji z wodą dają zasadę i wodór.

Wodorotlenki dzielimy na dwie główne grupy ze względu na ich właściwości. Wodorotlenki zasadowe to np. wodorotlenek sodu (NaOH), potasu (KOH), litu (LiOH), strontu (Sr(OH)₂) czy baru (Ba(OH)₂). Wodorotlenki amfoteryczne to związki z grup 4-12 układu okresowego oraz wodorotlenek glinu - potrafią reagować zarówno jak kwasy, jak i zasady.

Ciekawostka! Wodorotlenki amfoteryczne mają niezwykłą właściwość - mogą reagować zarówno z kwasami (tworząc sól i wodę), jak i z zasadami (tworząc hydroksokompleksy). Ta dwojaka natura czyni je wyjątkowo interesującymi w chemii!