Wiązania chemiczne i ich wpływ na właściwości substancji
Rodzaj wiązania chemicznego zależy głównie od różnicy elektroujemności między atomami. Gdy różnica wynosi od 0 do 1,7, mówimy o wiązaniu kowalencyjnym, a gdy między 1,7 a 3,3 - o wiązaniu jonowym.
Wiązania kowalencyjne dzielimy na pojedyncze (sigma) oraz wielokrotne (składające się z wiązania sigma i jednego lub dwóch wiązań pi). Im większa krotność wiązania i mniejsza odległość między atomami, tym wiązanie jest silniejsze.
Rodzaj wiązania determinuje typ kryształów: jonowe, cząsteczkowe, kowalencyjne lub metaliczne. Kryształy jonowe są szczególnie trwałe - potrzeba dużej ilości energii, by je zniszczyć.
Warto wiedzieć! Polarność substancji decyduje o ich rozpuszczalności - "podobne rozpuszcza się w podobnym". Substancje polarne rozpuszczają się w polarnych rozpuszczalnikach, a niepolarne w niepolarnych.
Zauważ, że lotność substancji zależy od masy cząsteczkowej, rodzaju wiązań chemicznych i oddziaływań międzycząsteczkowych. Z kolei stan skupienia zależy od stopnia uporządkowania cząstek oraz ich rodzaju.
