Przedmioty
Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
22
0
Oliwia🍂🍄🍁
24.11.2025
Chemia
Wzór empiryczny i rzeczywisty + obliczenia stechiometryczne.
1599
•
24 lis 2025
•
Oliwia🍂🍄🍁
@kapuczyna
Chemia to fascynujący przedmiot, który pomaga nam zrozumieć świat na... Pokaż więcej
Każdy związek chemiczny ma dokładnie określony skład. Możemy go przedstawić na kilka sposobów: jako stosunek atomowy, masowy lub jako skład procentowy. Te informacje są kluczowe podczas rozwiązywania zadań chemicznych.
Stosunek atomowy pokazuje proporcje liczby atomów poszczególnych pierwiastków. Na przykład w wodzie (H₂O) stosunek atomowy H do O wynosi 2:1. W dwutlenku węgla (CO₂) stosunek C do O to 1:2.
Stosunek masowy dotyczy stosunku mas pierwiastków w związku. W przypadku CO₂ jest to 12:32, czyli po uproszczeniu 3:8. Dla H₂O stosunek masowy H:O wynosi 2:16, czyli 1:8.
Skład procentowy pokazuje, jaki procent masy całego związku stanowi dany pierwiastek. W CO₂ węgiel stanowi 27% masy, a tlen 73%. W wodzie wodór to 11% masy, a tlen 89%.
Wskazówka: Żeby obliczyć skład procentowy, podziel masę atomową danego pierwiastka przez masę cząsteczkową całego związku i pomnóż przez 100%.
Wzór empiryczny to najprostsza forma wzoru chemicznego, która pokazuje najmniejszy możliwy stosunek atomów w cząsteczce. Możesz go obliczyć na podstawie składu procentowego lub stosunku masowego.
Gdy znasz skład procentowy związku, najpierw musisz przeliczyć procenty na masy. Następnie dzielisz te masy przez masy atomowe odpowiednich pierwiastków, aby uzyskać stosunek molowy. Po uproszczeniu tego stosunku otrzymujesz wzór empiryczny.
Na przykład, jeśli związek zawiera 80% węgla i 20% wodoru, stosunek masowy C:H wynosi 4:1. Po przeliczeniu na stosunek molowy, dzieląc przez masy atomowe , otrzymujemy 1:3, czyli wzór empiryczny CH₃.
Wzór rzeczywisty to faktyczny wzór cząsteczki. Czasem jest on wielokrotnością wzoru empirycznego. Możesz go ustalić, gdy znasz masę molową związku.
Zapamiętaj: Jeśli masa molowa związku odpowiada masie wynikającej z wzoru empirycznego, to wzór empiryczny jest równy wzorowi rzeczywistemu. Jeśli jest większa, to wzór rzeczywisty jest wielokrotnością wzoru empirycznego.
Równania reakcji chemicznych można interpretować na wiele sposobów. Weźmy na przykład reakcję: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Możemy to odczytać jako:
Obliczenia stechiometryczne pozwalają określić ilości substratów i produktów w reakcjach chemicznych. Bazują one na stosunkach molowych wynikających z równania reakcji.
Podczas rozwiązywania zadań stechiometrycznych zawsze zaczynaj od zapisania równania reakcji. Następnie przelicz podane wartości na mole i zastosuj odpowiednie proporcje wynikające z równania reakcji.
Rada praktyczna: W obliczeniach stechiometrycznych zawsze sprawdzaj jednostki! Pamiętaj, że 1 mol każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³.
W zadaniach stechiometrycznych często będziesz obliczać, ile powstanie produktu lub ile potrzeba substratu. Kluczem do sukcesu jest ustawienie odpowiednich proporcji na podstawie równania reakcji.
Przykładowo, w reakcji: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃, jeśli mamy 44,8l SO₂, to potrzebujemy 22,4l tlenu, a powstanie 44,8l SO₃. Wiemy to, bo stosunek molowy tych gazów wynosi 2:1:2, a każdy mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4l.
W zadaniach możesz też spotkać się z różnymi formami danych - czasem będziesz mieć podane masy, innym razem objętości gazów lub liczby moli. Najważniejsze to sprowadzić wszystko do jednakowych jednostek (najczęściej moli) i wtedy zastosować proporcje.
Pamiętaj, że w reakcjach chemicznych masa jest zawsze zachowana - łączna masa substratów równa się łącznej masie produktów.
Ważne: Przy obliczeniach z gazami korzystaj z faktu, że stosunek objętości gazów w tej samej temperaturze i ciśnieniu jest równy stosunkowi liczby moli tych gazów.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Oliwia🍂🍄🍁
@kapuczyna
Chemia to fascynujący przedmiot, który pomaga nam zrozumieć świat na poziomie cząsteczek i atomów. Na tych lekcjach nauczysz się, jak analizować skład związków chemicznych oraz jak interpretować i wykonywać obliczenia stechiometryczne w reakcjach chemicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Każdy związek chemiczny ma dokładnie określony skład. Możemy go przedstawić na kilka sposobów: jako stosunek atomowy, masowy lub jako skład procentowy. Te informacje są kluczowe podczas rozwiązywania zadań chemicznych.
Stosunek atomowy pokazuje proporcje liczby atomów poszczególnych pierwiastków. Na przykład w wodzie (H₂O) stosunek atomowy H do O wynosi 2:1. W dwutlenku węgla (CO₂) stosunek C do O to 1:2.
Stosunek masowy dotyczy stosunku mas pierwiastków w związku. W przypadku CO₂ jest to 12:32, czyli po uproszczeniu 3:8. Dla H₂O stosunek masowy H:O wynosi 2:16, czyli 1:8.
Skład procentowy pokazuje, jaki procent masy całego związku stanowi dany pierwiastek. W CO₂ węgiel stanowi 27% masy, a tlen 73%. W wodzie wodór to 11% masy, a tlen 89%.
Wskazówka: Żeby obliczyć skład procentowy, podziel masę atomową danego pierwiastka przez masę cząsteczkową całego związku i pomnóż przez 100%.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Wzór empiryczny to najprostsza forma wzoru chemicznego, która pokazuje najmniejszy możliwy stosunek atomów w cząsteczce. Możesz go obliczyć na podstawie składu procentowego lub stosunku masowego.
Gdy znasz skład procentowy związku, najpierw musisz przeliczyć procenty na masy. Następnie dzielisz te masy przez masy atomowe odpowiednich pierwiastków, aby uzyskać stosunek molowy. Po uproszczeniu tego stosunku otrzymujesz wzór empiryczny.
Na przykład, jeśli związek zawiera 80% węgla i 20% wodoru, stosunek masowy C:H wynosi 4:1. Po przeliczeniu na stosunek molowy, dzieląc przez masy atomowe , otrzymujemy 1:3, czyli wzór empiryczny CH₃.
Wzór rzeczywisty to faktyczny wzór cząsteczki. Czasem jest on wielokrotnością wzoru empirycznego. Możesz go ustalić, gdy znasz masę molową związku.
Zapamiętaj: Jeśli masa molowa związku odpowiada masie wynikającej z wzoru empirycznego, to wzór empiryczny jest równy wzorowi rzeczywistemu. Jeśli jest większa, to wzór rzeczywisty jest wielokrotnością wzoru empirycznego.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Równania reakcji chemicznych można interpretować na wiele sposobów. Weźmy na przykład reakcję: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Możemy to odczytać jako:
Obliczenia stechiometryczne pozwalają określić ilości substratów i produktów w reakcjach chemicznych. Bazują one na stosunkach molowych wynikających z równania reakcji.
Podczas rozwiązywania zadań stechiometrycznych zawsze zaczynaj od zapisania równania reakcji. Następnie przelicz podane wartości na mole i zastosuj odpowiednie proporcje wynikające z równania reakcji.
Rada praktyczna: W obliczeniach stechiometrycznych zawsze sprawdzaj jednostki! Pamiętaj, że 1 mol każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W zadaniach stechiometrycznych często będziesz obliczać, ile powstanie produktu lub ile potrzeba substratu. Kluczem do sukcesu jest ustawienie odpowiednich proporcji na podstawie równania reakcji.
Przykładowo, w reakcji: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃, jeśli mamy 44,8l SO₂, to potrzebujemy 22,4l tlenu, a powstanie 44,8l SO₃. Wiemy to, bo stosunek molowy tych gazów wynosi 2:1:2, a każdy mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4l.
W zadaniach możesz też spotkać się z różnymi formami danych - czasem będziesz mieć podane masy, innym razem objętości gazów lub liczby moli. Najważniejsze to sprowadzić wszystko do jednakowych jednostek (najczęściej moli) i wtedy zastosować proporcje.
Pamiętaj, że w reakcjach chemicznych masa jest zawsze zachowana - łączna masa substratów równa się łącznej masie produktów.
Ważne: Przy obliczeniach z gazami korzystaj z faktu, że stosunek objętości gazów w tej samej temperaturze i ciśnieniu jest równy stosunkowi liczby moli tych gazów.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
22
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zgłębiaj zasady nazewnictwa i izomerii konstytucyjnej alkanów. Dowiedz się o strukturach, właściwościach oraz homologach alkanów. Idealne dla uczniów na poziomie rozszerzonym, którzy chcą zrozumieć kluczowe koncepcje chemii organicznej.
ChemiaZrozumienie nazewnictwa alkanów, ich właściwości oraz struktury. Dowiedz się, jak tworzyć nazwy alkanów, jakie są podstawowe zasady i przykłady alkanów, takich jak metan, etan, propan i butan. Idealne dla studentów chemii przygotowujących się do egzaminów.
ChemiaKompleksowe notatki z chemii rozszerzonej, obejmujące teorię kryształów, hybrydyzacji oraz aktualne tematy. Zawierają zadania i rozwiązania, głównie z zbioru Witowskiego, ułatwiające zrozumienie kluczowych koncepcji chemicznych.
ChemiaZrozumienie zjawiska izomerii alkanów, w tym definicji, rodzajów izomerów oraz przykładów. Dowiedz się, jak różne struktury chemiczne mogą mieć ten sam wzór sumaryczny. Idealne dla studentów chemii szukających jasnych wyjaśnień i przykładów izomerów.
ChemiaZrozumienie obliczeń stechiometrycznych, w tym liczby atomów i cząsteczek, masy izotopów oraz pojęcia mola. Dowiedz się, jak obliczać masy molowe i stosować je w praktycznych zadaniach chemicznych. Idealne dla studentów chemii na poziomie średnim i wyższym.
ChemiaZgłębiaj różne rodzaje izomerii, w tym izomerie konstytucyjną i metamerię. Dowiedz się o alkanach i grupach funkcyjnych. Idealne dla studentów chemii organicznej. Typ: podsumowanie.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
