Alternatywny zapis:

zależy od natężenia światta. ↳ ANALIZA WIDMONO SPEKTRALNA-zajmuje się dokonywaniem pomiarów długości fal odpowiadających poszczególnym liniom widma emitowanego przez substancję w stanie lotnym i analizie wyników. WIDMA Jak powstają widma? ciągle-rozszczepiamy światło białe w pryzmacie, emisyjne- pobudzony do świecenia gaz jedno atomowy (podgrewany, podłączony pod napięcie)-promieniowanie, które wysyła jest rozszczepione przez pryzmat, ciągłe а widmo Fraunhofera. emisyjne liniowe -widmo wodoru WZÓR NA DŁUGOŚĆ FAL - Balmer 1885. n=5 absorbcyjne h=u C ^ = - Rh (²²) = f = c R (m/²³ - (f=cR K M WZÓR NA DOZWOLONE PROMIENIE ORBIT: 2 ~₁ = n². N₁₂+ promień orbity O podstawowej n²3 ● A Rh=1,097-10 ~â fiž f a n=2 ● • absorbcyjne - gaz w temp. pokojowej jest oświetlany światłem białym - pochTania te same długości fali, które wysyłał by gdyby swiecit, następnie światto prechodzi przez pryzmat. LW 1911 r. Ernest Rutherford odkrywa jądro atomowe - model planetary." Pred rokiem 1911 obowiązywał model Thomsoma zwany ciastem z rodzynkami. LW 1913r. Niels Bohr zaproponował nowy model atomu wodoru postulując: n² Postulat Bohra - elektrony poruszają się wokół jądra, nie są dowolne, ale mają ściśle określone promienie, spełniony jest dla nich on warunek: n=1,2,3nh stat mvr = 27 promień masa elektronu prędkość orbity elektronu Balmer w 1884 r. otrzymał widmo wodoru i ustalił wzór, z którego możemy obliczyć dł. i częst. wodoru. sita elektrostaty.com Plancka 4,6 n=1 √ ₁ = 1² √₂₁²11₁ n=2 √₂ = 2² √₂₁ = 4√₁ ↳ Orbity w atomie wodoru są skwantowane n=3 №₂ = 3²³N₁ = 9√₁ n = 4 √₁ = 4²³ N₁ = 1611 przyjmują tylko określone wartości. WIDMO WODORU F 6,2 6,9 7,3 1 FOTON bija 1 ELEKTRON hf E₁ = h . ↑ energia fotonu [Y] BRACE 5eN P 6eN C 300 000 km/s c= 3·105 km/s c= 3.108 m/s mf=0 masa fotonu R 16eN 2= ત atugość światła W=6eN hf = W hc amax stata Plancka [y.s] W=6eN =W₁ 2max = W=6₂N fr. с 2max=fo fo = √² 2 częstotliwość [₁H₂=] hc W prędkość fotonu ↳ Światła widzialne mają długość od ok. PUNK, YOU YOUR VANS VOTARE HAN JUAL CPrędkość światta hf < W Ekin. = efekt fotoelektryczny elektron W hfo=W fo= wybija się, ale fot. nie zachodzi hf=W+Ekin, ef. fot. zachodzi • częstotliwość f=& .= hf - W 7 1900.- Max Planck wprowadza pojęcie kwantu energii (porcja), Pomyst ten prejmuje Einstein twierdząc, że swiatto to strumień fotonów, # Energia fotonu zależy tylko od częstotliwości światła, Praca wyjścia (W)- energia potrebna do wydobycia elektronu z metalu (y, eN-elektronowolty), każdy metal ma inną pracę wyjścia, 1eN = 1,6-10-1⁹ y nie zachodzi P Ⓡ Częstotliwość graniczna fo- najmniejsza częstotliwość światła, która wybije elektron 2 metalu, fo= W 2=400 nm² 800 nm Swiatto światło czerwone fioletowe (4-10²7m) (8-10-7 m) - widma I Ciecze i ciała stałe w bardzo wysokich temperaturach Świecą światłem białym. Widmo wysyłanego przez nie promieniowania jest widmem ciągłym światta biatego. 1606 r. Newton pierwsze rozproszenie światła. P ↳ Pobudzone do świecenia jednoatomowe gazy emitująr promieniowanie o widmie liniowym. Widmo vozszczepienie na poszczególne barky promieniowania "P • Nie ma dwóch takich samych pierwiastków, tak samo nie ma dwóch takich samych widm. Każdy pierwiastek emituje charakterystyczne linie, które Pozwalają na zidentyfikowanie. Energia elektronu wartości. En= AA: 13,6 el n² m = 1, 2, 3... w atomie Aby zjonizować elektron energii (PRZECIWNY ZNAK!). Ef: E3-E Ef-Eg-En Ef=E5-E3 wodoru też jest skwantowana - przyjmuje tylko określone = -13,6 eN stan podstawowy 136eN. 12 13,6eN 2² = -3,4 eN = -1,51 eN 13,60 18.6.N : 4.2 13.6 N 52 Energia rośnie po wartościach ujemnych od JONIZACJA - proces wyrywania elektronu Ef: Ea-E6 E₁: E₂: n=1 n=2 n=3 n=4 n = 5 E5= E3 = Eu = 0.85 eN = -0,54 eN] zera do II Postulat Bohra elektron przeskokujący między dirigma orbitami emituje lub pochłania foton, którego energia jest równa różnicy energi elektronu na obu orbitach. Ef=E1-E₂ stan wzbudzony ܐ atomu. w stanie podstawowym (-13,6 eN) należy dostarczyć my 13,6 eN nie skończoności. EMISJA ABSORBCJA E p = En-Ek Ⓒ Ef-E₂-Ey Ep=hif f = Ef Długości fal w widmie Balmera odpowiadają zakresowi fal widzialnych. Natomiast odkry to jeszcze inne serie: seria Lymana - nadfiolet - k=1 (spadają na orbitę 1), Paschena - nadczerwień - k= 3 (spadają na orbitę 3).