Budowa układu okresowego i atomu

Układ okresowy pierwiastków to mapa wszystkich znanych pierwiastków chemicznych. Każdy pierwiastek ma przypisaną liczbę atomową oraz masę atomową. Na przykład wodór (H) ma masę atomową 1,01 i znajduje się w określonej grupie układu.

Atom jest podstawową jednostką materii. Składa się z jądra atomowego zbudowanego z dodatnio naładowanych protonów i obojętnych elektrycznie neutronów. Wokół jądra krążą ujemnie naładowane elektrony rozmieszczone na powłokach elektronowych.

Najbardziej zewnętrzna powłoka nazywana jest powłoką walencyjną, a znajdujące się na niej elektrony - elektronami walencyjnymi. To one odpowiadają za właściwości chemiczne pierwiastka i jego zdolność do tworzenia wiązań z innymi atomami.

💡 Ciekawostka: Liczba atomowa określa liczbę protonów w jądrze (np. krzem ma 14), a liczba masowa to suma protonów i neutronów $np. dla krzemu-28 wynosi 28$. Różnica między nimi to liczba neutronów!

Elektrony układają się na powłokach oznaczanych symbolami K, L, M itd. Na przykład atom krzemu (Si) o liczbie atomowej 14 ma elektrony rozmieszczone następująco: 2 na powłoce K, 8 na powłoce L i 4 na powłoce M, która jest jego powłoką walencyjną.