Przedmioty
Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
161
3
Kamila Szczepańska
27.11.2025
Chemia
Blok d chrom mangan żelazo srebro cynk
6863
•
27 lis 2025
•
Kamila Szczepańska
@kamaszczepanska
Metale przejściowe to niezwykle ważna grupa pierwiastków w chemii, różniąca... Pokaż więcej
Chrom to metal przejściowy występujący na różnych stopniach utlenienia, co wpływa na właściwości jego związków. Na stopniu utlenienia +II tworzy związki o charakterze zasadowym, na +III - amfoterycznym, a na +VI - kwasowym.
Jony chromianowe (CrO₄²⁻) i dichromianowe (Cr₂O₇²⁻) mogą przechodzić jedne w drugie w zależności od pH środowiska. W środowisku kwasowym zachodzi reakcja: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O, natomiast w środowisku zasadowym: Cr₂O₇²⁻ + 2OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + H₂O.
Związki chromu(III) reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami. Na przykład, Cr₂O₃ reaguje z HCl tworząc CrCl₃, a z KOH tworzy kompleksy ³⁻. Związki chromu(VI) są silnymi utleniaczami i mogą być redukowane do związków chromu(III).
⚠️ Uwaga! Związki chromu na wyższych stopniach utlenienia, szczególnie Cr(VI), są silnie toksyczne i rakotwórcze, więc należy zachować ostrożność podczas pracy z nimi.
Mangan to fascynujący metal występujący na stopniach utlenienia od +II do +VII, co wpływa na różnorodność jego związków. Związki manganu(II) mają charakter zasadowy (np. MnO, Mn(OH)₂), manganu(IV) - amfoteryczny (MnO₂), a manganu(VI) i (VII) - kwasowy (Mn₂O₇, KMnO₄).
MnO₂ jest dobrym przykładem właściwości amfoterycznych - reaguje z kwasami (np. 4HCl tworząc MnCl₂, H₂O i Cl₂) oraz z zasadami (np. KOH tworząc K₂MnO₄). Podczas reakcji z kwasami mangan często ulega redukcji do Mn²⁺, co widoczne jest po zabarwieniu roztworu.
Nadmanganian potasu (KMnO₄) jest silnym utleniaczem, szeroko wykorzystywanym w chemii analitycznej. Pod wpływem ogrzewania rozkłada się do K₂MnO₄, MnO₂ i O₂. Mangan metaliczny reaguje z siarką tworząc MnS, a z kwasami (np. HCl) uwalniając wodór.
💡 Ciekawostka: Nadmanganian potasu zmienia kolor w zależności od środowiska: w środowisku zasadowym jest zielony (MnO₄²⁻), a w kwasowym - fioletowy (MnO₄⁻).
Związki manganu uczestniczą w wielu reakcjach redoks, zmieniając swoją barwę w zależności od stopnia utlenienia. W środowisku zasadowym (OH⁻) nadmanganian potasu (KMnO₄) redukuje się do manganianu potasu (K₂MnO₄), a w środowisku obojętnym (H₂O) do tlenku manganu(IV) (MnO₂).
W środowisku kwasowym (H⁺) nadmanganian potasu redukuje się aż do jonów Mn²⁺. Przykładowo, 2KMnO₄ reagując z H₂SO₄ tworzy 2MnSO₄, K₂SO₄ i wodę, uwalniając tlen. Reakcje te są często wykorzystywane w laboratorium jako wskaźnikowe.
Podczas reakcji KMnO₄ z azotanami(III) obserwujemy różne produkty zależnie od środowiska. W środowisku zasadowym powstaje K₂MnO₄ i KNO₃, w obojętnym - MnO₂ i KNO₃, a w kwasowym - MnSO₄ i KNO₃.
🧪 Praktyczna wskazówka: Zmiana barwy roztworu KMnO₄ z fioletowej na zieloną, brązową lub bezbarwną wskazuje na stopień redukcji manganu, co jest wykorzystywane w miareczkowaniu redoks.
Żelazo występuje głównie na stopniach utlenienia +II i +III, tworząc różne związki o charakterze zasadowym i amfoterycznym. Metaliczne żelazo reaguje z rozcieńczonymi kwasami (HCl, H₂SO₄), uwalniając wodór, natomiast z kwasami stężonymi reakcje są bardziej złożone.
Wodorotlenek żelaza(II) (Fe(OH)₂) ma charakter zasadowy i łatwo ulega utlenieniu na powietrzu do Fe(OH)₃, zmieniając barwę z zielonej na brunatną. Wodorotlenek żelaza(III) (Fe(OH)₃) wykazuje słabe właściwości amfoteryczne w silnie zasadowym środowisku.
Żelazo tworzy kompleksy, takie jak heksaakwakompleksy ²⁺ i ³⁺ oraz kompleks z tiocyjanianem ³⁻ o intensywnej czerwonej barwie. Reakcja Fe³⁺ z SCN⁻ jest używana do wykrywania jonów żelaza(III).
🔍 Warto zapamiętać: Reakcja utleniania Fe(OH)₂ do Fe(OH)₃ jest łatwo obserwowalna dzięki zmianie barwy osadu z zielonego na brunatny, co możesz zaobserwować w probówce z dostępem powietrza!
Miedź to czerwonawy metal o wyjątkowych właściwościach. W przeciwieństwie do aktywniejszych metali, nie reaguje z niemetalami w normalnych warunkach, a z kwasów reaguje tylko z HNO₃ i stężonym H₂SO₄.
Związki miedzi(II) mają charakter amfoteryczny. Wodorotlenek miedzi(II) Cu(OH)₂ reaguje zarówno z kwasami (np. HCl), tworząc sole, jak i ze stężonymi zasadami, tworząc kompleksy ²⁻. Z amoniakiem tworzy intensywnie niebieski kompleks Cu(NH₃)₄₂.
Na powietrzu miedź pokrywa się charakterystyczną zieloną patyną - zasadowym węglanem miedzi(II) ₂CO₃, co stanowi naturalne zabezpieczenie przed korozją. Sole miedzi z zasadami tworzą osady Cu(OH)₂ o niebieskiej barwie.
🔵 Eksperyment domowy: Jeśli zanurzysz gwóźdź w roztworze soli miedzi(II), zaobserwujesz czerwony osad metalicznej miedzi - to reakcja wypierania miedzi przez bardziej aktywne żelazo!
Srebro jest szlachetnym metalem o wysokim połysku i dobrej przewodności elektrycznej. W kontakcie z siarką lub siarkowodorem czernieje, tworząc Ag₂S, co jest przyczyną ciemnienia srebrnej biżuterii.
Srebro reaguje tylko z silnymi utleniaczami, takimi jak stężony i rozcieńczony kwas azotowy(V). Powstający w tych reakcjach azotan(V) srebra (AgNO₃) jest ważnym odczynnikiem w laboratorium, używanym do wykrywania jonów chlorkowych, bromkowych i jodkowych.
Chlorek srebra (AgCl) tworzy charakterystyczny biały serowaty osad, który rozpuszcza się w amoniaku tworząc kompleks Cl. Podobnie, tlenek srebra(I) (Ag₂O) reaguje z amoniakiem tworząc diamminaargentowy kompleks Ag(NH₃)₂.
🔆 Ciekawe zastosowanie: AgNO₃ używa się w produkcji luster, gdyż w odpowiednich warunkach srebro redukuje się do formy metalicznej, tworząc cienką warstwę na szkle.
Cynk to metal o silnych właściwościach amfoterycznych. Reaguje zarówno z kwasami, jak i z zasadami, uwalniając w obu przypadkach wodór. Z kwasami tworzy sole (np. ZnCl₂, ZnSO₄), a z zasadami - tetrahydroksocynkany (np. Na₂[Zn(OH)₄]).
Tlenek cynku (ZnO) również wykazuje właściwości amfoteryczne - reaguje z kwasami tworząc sole, a z zasadami tworzy kompleksy. Można go otrzymać przez rozkład termiczny węglanu cynku: ZnCO₃ → ZnO + CO₂.
Wodorotlenek cynku Zn(OH)₂ reaguje z kwasem solnym tworząc ZnCl₂ i wodę, a z wodorotlenkiem sodu tworzy kompleks Na₂. Te reakcje są dowodem na amfoteryczny charakter związków cynku.
🔩 Zastosowanie w praktyce: Dzięki odporności na korozję cynk jest szeroko stosowany do galwanizacji (cynkowania) żelaza i stali, co znacznie przedłuża ich żywotność w wilgotnym środowisku.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Kamila Szczepańska
@kamaszczepanska
Metale przejściowe to niezwykle ważna grupa pierwiastków w chemii, różniąca się swoimi właściwościami i zachowaniami w reakcjach. Poniższe notatki przedstawiają najważniejsze informacje o chromie, manganie, żelazie, miedzi, srebrze i cynku - ich związkach, reakcjach i zastosowaniach.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chrom to metal przejściowy występujący na różnych stopniach utlenienia, co wpływa na właściwości jego związków. Na stopniu utlenienia +II tworzy związki o charakterze zasadowym, na +III - amfoterycznym, a na +VI - kwasowym.
Jony chromianowe (CrO₄²⁻) i dichromianowe (Cr₂O₇²⁻) mogą przechodzić jedne w drugie w zależności od pH środowiska. W środowisku kwasowym zachodzi reakcja: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O, natomiast w środowisku zasadowym: Cr₂O₇²⁻ + 2OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + H₂O.
Związki chromu(III) reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami. Na przykład, Cr₂O₃ reaguje z HCl tworząc CrCl₃, a z KOH tworzy kompleksy ³⁻. Związki chromu(VI) są silnymi utleniaczami i mogą być redukowane do związków chromu(III).
⚠️ Uwaga! Związki chromu na wyższych stopniach utlenienia, szczególnie Cr(VI), są silnie toksyczne i rakotwórcze, więc należy zachować ostrożność podczas pracy z nimi.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Mangan to fascynujący metal występujący na stopniach utlenienia od +II do +VII, co wpływa na różnorodność jego związków. Związki manganu(II) mają charakter zasadowy (np. MnO, Mn(OH)₂), manganu(IV) - amfoteryczny (MnO₂), a manganu(VI) i (VII) - kwasowy (Mn₂O₇, KMnO₄).
MnO₂ jest dobrym przykładem właściwości amfoterycznych - reaguje z kwasami (np. 4HCl tworząc MnCl₂, H₂O i Cl₂) oraz z zasadami (np. KOH tworząc K₂MnO₄). Podczas reakcji z kwasami mangan często ulega redukcji do Mn²⁺, co widoczne jest po zabarwieniu roztworu.
Nadmanganian potasu (KMnO₄) jest silnym utleniaczem, szeroko wykorzystywanym w chemii analitycznej. Pod wpływem ogrzewania rozkłada się do K₂MnO₄, MnO₂ i O₂. Mangan metaliczny reaguje z siarką tworząc MnS, a z kwasami (np. HCl) uwalniając wodór.
💡 Ciekawostka: Nadmanganian potasu zmienia kolor w zależności od środowiska: w środowisku zasadowym jest zielony (MnO₄²⁻), a w kwasowym - fioletowy (MnO₄⁻).
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Związki manganu uczestniczą w wielu reakcjach redoks, zmieniając swoją barwę w zależności od stopnia utlenienia. W środowisku zasadowym (OH⁻) nadmanganian potasu (KMnO₄) redukuje się do manganianu potasu (K₂MnO₄), a w środowisku obojętnym (H₂O) do tlenku manganu(IV) (MnO₂).
W środowisku kwasowym (H⁺) nadmanganian potasu redukuje się aż do jonów Mn²⁺. Przykładowo, 2KMnO₄ reagując z H₂SO₄ tworzy 2MnSO₄, K₂SO₄ i wodę, uwalniając tlen. Reakcje te są często wykorzystywane w laboratorium jako wskaźnikowe.
Podczas reakcji KMnO₄ z azotanami(III) obserwujemy różne produkty zależnie od środowiska. W środowisku zasadowym powstaje K₂MnO₄ i KNO₃, w obojętnym - MnO₂ i KNO₃, a w kwasowym - MnSO₄ i KNO₃.
🧪 Praktyczna wskazówka: Zmiana barwy roztworu KMnO₄ z fioletowej na zieloną, brązową lub bezbarwną wskazuje na stopień redukcji manganu, co jest wykorzystywane w miareczkowaniu redoks.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Żelazo występuje głównie na stopniach utlenienia +II i +III, tworząc różne związki o charakterze zasadowym i amfoterycznym. Metaliczne żelazo reaguje z rozcieńczonymi kwasami (HCl, H₂SO₄), uwalniając wodór, natomiast z kwasami stężonymi reakcje są bardziej złożone.
Wodorotlenek żelaza(II) (Fe(OH)₂) ma charakter zasadowy i łatwo ulega utlenieniu na powietrzu do Fe(OH)₃, zmieniając barwę z zielonej na brunatną. Wodorotlenek żelaza(III) (Fe(OH)₃) wykazuje słabe właściwości amfoteryczne w silnie zasadowym środowisku.
Żelazo tworzy kompleksy, takie jak heksaakwakompleksy ²⁺ i ³⁺ oraz kompleks z tiocyjanianem ³⁻ o intensywnej czerwonej barwie. Reakcja Fe³⁺ z SCN⁻ jest używana do wykrywania jonów żelaza(III).
🔍 Warto zapamiętać: Reakcja utleniania Fe(OH)₂ do Fe(OH)₃ jest łatwo obserwowalna dzięki zmianie barwy osadu z zielonego na brunatny, co możesz zaobserwować w probówce z dostępem powietrza!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Miedź to czerwonawy metal o wyjątkowych właściwościach. W przeciwieństwie do aktywniejszych metali, nie reaguje z niemetalami w normalnych warunkach, a z kwasów reaguje tylko z HNO₃ i stężonym H₂SO₄.
Związki miedzi(II) mają charakter amfoteryczny. Wodorotlenek miedzi(II) Cu(OH)₂ reaguje zarówno z kwasami (np. HCl), tworząc sole, jak i ze stężonymi zasadami, tworząc kompleksy ²⁻. Z amoniakiem tworzy intensywnie niebieski kompleks Cu(NH₃)₄₂.
Na powietrzu miedź pokrywa się charakterystyczną zieloną patyną - zasadowym węglanem miedzi(II) ₂CO₃, co stanowi naturalne zabezpieczenie przed korozją. Sole miedzi z zasadami tworzą osady Cu(OH)₂ o niebieskiej barwie.
🔵 Eksperyment domowy: Jeśli zanurzysz gwóźdź w roztworze soli miedzi(II), zaobserwujesz czerwony osad metalicznej miedzi - to reakcja wypierania miedzi przez bardziej aktywne żelazo!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Srebro jest szlachetnym metalem o wysokim połysku i dobrej przewodności elektrycznej. W kontakcie z siarką lub siarkowodorem czernieje, tworząc Ag₂S, co jest przyczyną ciemnienia srebrnej biżuterii.
Srebro reaguje tylko z silnymi utleniaczami, takimi jak stężony i rozcieńczony kwas azotowy(V). Powstający w tych reakcjach azotan(V) srebra (AgNO₃) jest ważnym odczynnikiem w laboratorium, używanym do wykrywania jonów chlorkowych, bromkowych i jodkowych.
Chlorek srebra (AgCl) tworzy charakterystyczny biały serowaty osad, który rozpuszcza się w amoniaku tworząc kompleks Cl. Podobnie, tlenek srebra(I) (Ag₂O) reaguje z amoniakiem tworząc diamminaargentowy kompleks Ag(NH₃)₂.
🔆 Ciekawe zastosowanie: AgNO₃ używa się w produkcji luster, gdyż w odpowiednich warunkach srebro redukuje się do formy metalicznej, tworząc cienką warstwę na szkle.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Cynk to metal o silnych właściwościach amfoterycznych. Reaguje zarówno z kwasami, jak i z zasadami, uwalniając w obu przypadkach wodór. Z kwasami tworzy sole (np. ZnCl₂, ZnSO₄), a z zasadami - tetrahydroksocynkany (np. Na₂[Zn(OH)₄]).
Tlenek cynku (ZnO) również wykazuje właściwości amfoteryczne - reaguje z kwasami tworząc sole, a z zasadami tworzy kompleksy. Można go otrzymać przez rozkład termiczny węglanu cynku: ZnCO₃ → ZnO + CO₂.
Wodorotlenek cynku Zn(OH)₂ reaguje z kwasem solnym tworząc ZnCl₂ i wodę, a z wodorotlenkiem sodu tworzy kompleks Na₂. Te reakcje są dowodem na amfoteryczny charakter związków cynku.
🔩 Zastosowanie w praktyce: Dzięki odporności na korozję cynk jest szeroko stosowany do galwanizacji (cynkowania) żelaza i stali, co znacznie przedłuża ich żywotność w wilgotnym środowisku.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
161
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozumienie prawa Avogadra oraz jego zastosowania w stechiometrii. Dowiedz się, jak obliczać objętość molową gazów w warunkach normalnych oraz zastosowanie równania Clapeyrona. Idealne dla studentów chemii. Typ: Podsumowanie.
ChemiaZgłębiaj właściwości litowców i berylowców, ich reakcje oraz przygotowanie wodorotlenków. Materiał zawiera kluczowe informacje na temat reakcji chemicznych, takich jak tworzenie Ca(OH)2 i NaOH, oraz ich zastosowania w kontekście zadań maturalnych. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów.
ChemiaOdkryj szczegółowe informacje na temat alkanów, ich nazw, wzorów chemicznych oraz właściwości. Materiał obejmuje metan, etan, propan, butan i inne alkanowe węglowodory. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć podstawy chemii organicznej.
ChemiaExplore the concept of molar volume in gases, including Avogadro's Law and the Clapeyron equation. Understand how temperature and pressure affect gas density and learn to calculate the volume occupied by 1 mole of gas under standard conditions. This summary covers key principles essential for chemistry students.
ChemiaKompleksowe notatki z chemii rozszerzonej, obejmujące teorię kryształów, hybrydyzacji oraz aktualne tematy. Zawierają zadania i rozwiązania, głównie z zbioru Witowskiego, ułatwiające zrozumienie kluczowych koncepcji chemicznych.
ChemiaZrozumienie stechiometrii chemicznej: objętościowe i masowe stosunki reagentów, masa molowa, prawo zachowania masy oraz obliczenia związane z hydrantami. Idealne do nauki przed kartkówką lub sprawdzianem z chemii na poziomie rozszerzonym.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
