Nowoczesne modele atomu
Rutherford w 1911 roku zrewolucjonizował myślenie o atomie! Jego planetarny model pokazywał elektrony krążące wokół jądra jak planety wokół Słońca. Problem? Według praw fizyki takie elektrony powinny wpaść prosto do jądra!
Na ratunek przyszedł Niels Bohr ze swoją genialną teorią. Elektrony mogą krążyć tylko po określonych orbitach stacjonarnych i mają ściśle określoną energię. To jak schody - możesz stać na pierwszym lub drugim stopniu, ale nie pomiędzy nimi!
Absorpcja i emisja energii to kluczowe procesy. Gdy elektron pobiera energię, skacze na wyższą orbitę (absorpcja). Gdy oddaje energię w postaci kwantów, wraca bliżej jądra (emisja). Stan podstawowy to gdy atom jest spokojny, a stan wzburzony to gdy jest "podekscytowany".
Współczesny atom składa się z jądra atomowego protony+neutrony i sfery elektronowej. Protony mają ładunek +1, neutrony są obojętne, a elektrony mają ładunek -1 i są 1840 razy lżejsze!
Zapamiętaj: Energia w atomie jest skwantowana - to znaczy, że może przyjmować tylko konkretne wartości, nie wszystkie możliwe!