Budowa Atomu, Izotopy - Notatka Dla Uczniów

Budowa atomu

Atom ma dwie główne części: dodatnio naładowane jądro atomowe oraz ujemnie naładowane powłoki elektronowe. W jądrze znajdują się protony i neutrony (razem nazywane nukleonami), a wokół jądra krążą elektrony.

Elektrony układają się na powłokach oznaczanych literami (KLMNOPQ). Każda powłoka ma swoją maksymalną pojemność: K - 2, L - 8, M - 18, N - 32, O - 50, P - 72, Q - 98. Numer okresu w układzie okresowym mówi nam, ile powłok ma atom danego pierwiastka.

Na ostatniej powłoce znajdują się elektrony walencyjne, które są najważniejsze w reakcjach chemicznych. Liczba elektronów walencyjnych jest powiązana z numerem grupy układu okresowego. W grupach 1-12 równa się numerowi grupy, a w grupach 13-18 odpowiada cyfrze jedności.

Ciekawostka: Atom jest elektrycznie obojętny, ponieważ liczba protonów (ładunki dodatnie) równoważy liczbę elektronów (ładunki ujemne).

Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów. Na przykład wodór ma trzy izotopy: prot ($^1_1H$), deuter ($^2_1H$) i tryt ($^3_1H$). Izotopy mają szerokie zastosowanie w geologii, archeologii, medycynie i jako źródła energii.