Budowa atomu a położenie w układzie okresowym
Numer okresu w układzie okresowym wskazuje, ile powłok elektronowych ma atom danego pierwiastka. Każda powłoka ma swoją maksymalną pojemność elektronów, którą można obliczyć ze wzoru 2n², gdzie n to numer powłoki. Na przykład pierwsza powłoka (K) może pomieścić maksymalnie 2 elektrony, a druga powłoka (L) - 8 elektronów.
Liczbę elektronów walencyjnych (znajdujących się na ostatniej powłoce) możemy określić na podstawie numeru grupy. W grupach 1-2 liczba elektronów walencyjnych jest równa numerowi grupy. W grupach 13-18 jest to numergrupy−10. Wyjątkiem jest hel z grupy 18, który ma tylko 2 elektrony walencyjne.
💡 Ciekawostka: Elektrony walencyjne są najważniejsze w reakcjach chemicznych! To właśnie one decydują, jak pierwiastek będzie reagował z innymi substancjami.
Położenie pierwiastka w układzie okresowym zdradza nam wiele o jego właściwościach. Możemy określić jego aktywność chemiczną, charakter metaliczny lub niemetaliczny oraz zdolność do przyłączania lub oddawania elektronów. Te informacje są kluczowe dla zrozumienia, jak pierwiastki będą zachowywać się podczas reakcji chemicznych.