Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Budowa atomu i układ okresowy: test, grupy, okresy i zadania

Zobacz

Budowa atomu i układ okresowy: test, grupy, okresy i zadania

Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości. Składa się z jądra atomowego zawierającego protony i neutrony oraz otaczających go elektronów. Budowa atomu i właściwości izotopów są kluczowe dla zrozumienia chemii. Izotopy to odmiany pierwiastka różniące się liczbą neutronów. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna, w tym zjawisko promieniotwórczości sztucznej i jego przykłady, odgrywają ważną rolę w fizyce jądrowej. Reguła przesunięć Soddy'ego w promieniotwórczości pomaga przewidzieć produkty rozpadu promieniotwórczego. Mechanika kwantowa opisuje zachowanie elektronów w atomie za pomocą liczb kwantowych.

23.12.2022

6779

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Budowa atomu i jego składniki

Atom jest najmniejszą cząstką pierwiastka chemicznego zachowującą jego właściwości. Składa się z jądra atomowego zawierającego protony i neutrony (nukleony) oraz elektronów krążących wokół jądra.

Definicja: Liczba masowa (A) to suma protonów i neutronów w jądrze, natomiast liczba atomowa (Z) określa liczbę protonów.

Liczba neutronów może być obliczona jako różnica między liczbą masową a liczbą atomową (A - Z). Liczba elektronów w neutralnym atomie jest równa liczbie protonów.

Przykład: Dla azotu (N) - A:14, Z:7, neutrony:7, elektrony:7

Układ okresowy pierwiastków chemicznych systematyzuje pierwiastki według ich właściwości, a pozycja pierwiastka w układzie odpowiada jego liczbie atomowej.

Highlight: Budowa atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym są ściśle powiązane - liczba atomowa determinuje miejsce pierwiastka w układzie.

Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów. Masa atomowa pierwiastka jest średnią ważoną mas jego izotopów, uwzględniającą ich względną zawartość.

Vocabulary: Izotopy, izobary izotony to pojęcia opisujące atomy o różnych konfiguracjach nukleonów.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Elektrony walencyjne i niewalencyjne

Elektrony w atomie dzielą się na walencyjne i niewalencyjne.

Definicja: Elektrony walencyjne to elektrony o najniższej energii w atomie, biorące udział w tworzeniu wiązań chemicznych i decydujące o właściwościach chemicznych pierwiastka.

Elektrony niewalencyjne nie uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych i są częścią rdzenia atomowego. Decydują one o właściwościach fizycznych pierwiastka.

Highlight: Zrozumienie roli elektronów walencyjnych jest kluczowe dla przewidywania budowy atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym.

Rdzeń (zrąb) atomowy składa się z jądra i elektronów niewalencyjnych, podczas gdy elektrony walencyjne znajdują się na zewnętrznych powłokach atomu.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Mechanika kwantowa i liczby kwantowe

Mechanika kwantowa wprowadza koncepcję liczb kwantowych do opisu położenia i energii elektronów w atomie.

Definicja: Liczby kwantowe służą do dokładnego określenia położenia elektronów (energii) w chmurze elektronowej.

Główna liczba kwantowa (n) określa powłokę elektronową i energię elektronu w atomie. Wartości n odpowiadają kolejnym powłokom: K, L, M, N, O, P, Q.

Przykład: Pojemność elektronowa powłoki obliczana jest ze wzoru: 2n².

Poboczna (orbitalna) liczba kwantowa (l) określa podpowłokę i kształt orbitalu w danej powłoce. Wartości l zależą od głównej liczby kwantowej i określają orbitale s, p, d, f.

Highlight: Zrozumienie liczb kwantowych jest kluczowe dla analizy budowy atomu i układu okresowego pierwiastków chemicznych.

Te koncepcje są fundamentalne dla zrozumienia budowy atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym oraz dla rozwiązywania zadań związanych z budową atomu i układem okresowym pierwiastków chemicznych.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Mechanika kwantowa i liczby kwantowe

Mechanika kwantowa opisuje zachowanie cząstek na poziomie atomowym. Liczby kwantowe służą do dokładnego określenia położenia i energii elektronów w atomie. Główna liczba kwantowa (n) określa powłokę elektronową i energię elektronu. Poboczna liczba kwantowa (l) określa podpowłokę i kształt orbitalu.

Definicja: Liczby kwantowe to parametry opisujące stan elektronu w atomie.

Przykład: Dla n=2 (powłoka L) możliwe są podpowłoki s (l=0) i p (l=1).

Highlight: Energia elektronu rośnie wraz z oddalaniem się od jądra atomowego.

Vocabulary: Pojemność elektronowa to maksymalna liczba elektronów na danej powłoce, obliczana ze wzoru 2n².

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Reguła przesunięć i obliczenia związane z masą atomową

Reguła przesunięć (reguła Soddy'ego) określa, jak zmienia się położenie pierwiastka w układzie okresowym po emisji cząstek alfa lub beta.

Highlight: W trakcie przemian alfa i beta zmienia się łączny ładunek cząstek, co wpływa na pozycję nowo powstałego pierwiastka w układzie okresowym.

Przedstawiono przykładowe obliczenia masy atomu tlenu, masy atomowej węgla oraz mas cząsteczkowych związków chemicznych, takich jak glukoza i gips.

Przykład: Masa atomowa węgla wynosi 12,0107 u, co obliczono na podstawie masy atomu węgla wynoszącej 19,9378·10⁻²⁴ g.

Te obliczenia są kluczowe dla zrozumienia budowy atomu i układu okresowego pierwiastków chemicznych.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Promieniotwórczość i rodzaje promieniowania

Promieniotwórczość to zjawisko emisji promieniowania przez niestabilne jądra atomowe. Wyróżniamy trzy główne rodzaje promieniowania: alfa (α), beta (β) i gamma (γ).

Definicja: Rozpad alfa polega na emisji cząstki alfa (jądra helu) z jądra atomowego.

Promieniowanie alfa ma niewielki zasięg i przenikliwość, zatrzymuje je nawet kartka papieru.

Definicja: Rozpad beta to emisja elektronu lub pozytonu z jądra atomowego.

Promieniowanie beta ma większy zasięg i przenikliwość niż alfa, przechodzi przez folię metaliczną.

Highlight: Promieniowanie gamma to promieniowanie elektromagnetyczne o bardzo dużej energii i przenikliwości.

Vocabulary: Czas połowicznego rozpadu to okres, po którym połowa jąder promieniotwórczych ulega rozpadowi.

Prawo rozpadu promieniotwórczego opisuje zależność między ilością pozostałego izotopu promieniotwórczego a czasem.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Zobacz

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Budowa atomu i układ okresowy: test, grupy, okresy i zadania

Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości. Składa się z jądra atomowego zawierającego protony i neutrony oraz otaczających go elektronów. Budowa atomu i właściwości izotopów są kluczowe dla zrozumienia chemii. Izotopy to odmiany pierwiastka różniące się liczbą neutronów. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna, w tym zjawisko promieniotwórczości sztucznej i jego przykłady, odgrywają ważną rolę w fizyce jądrowej. Reguła przesunięć Soddy'ego w promieniotwórczości pomaga przewidzieć produkty rozpadu promieniotwórczego. Mechanika kwantowa opisuje zachowanie elektronów w atomie za pomocą liczb kwantowych.

23.12.2022

6779

 

1/2

 

Chemia

164

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Budowa atomu i jego składniki

Atom jest najmniejszą cząstką pierwiastka chemicznego zachowującą jego właściwości. Składa się z jądra atomowego zawierającego protony i neutrony (nukleony) oraz elektronów krążących wokół jądra.

Definicja: Liczba masowa (A) to suma protonów i neutronów w jądrze, natomiast liczba atomowa (Z) określa liczbę protonów.

Liczba neutronów może być obliczona jako różnica między liczbą masową a liczbą atomową (A - Z). Liczba elektronów w neutralnym atomie jest równa liczbie protonów.

Przykład: Dla azotu (N) - A:14, Z:7, neutrony:7, elektrony:7

Układ okresowy pierwiastków chemicznych systematyzuje pierwiastki według ich właściwości, a pozycja pierwiastka w układzie odpowiada jego liczbie atomowej.

Highlight: Budowa atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym są ściśle powiązane - liczba atomowa determinuje miejsce pierwiastka w układzie.

Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów. Masa atomowa pierwiastka jest średnią ważoną mas jego izotopów, uwzględniającą ich względną zawartość.

Vocabulary: Izotopy, izobary izotony to pojęcia opisujące atomy o różnych konfiguracjach nukleonów.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Elektrony walencyjne i niewalencyjne

Elektrony w atomie dzielą się na walencyjne i niewalencyjne.

Definicja: Elektrony walencyjne to elektrony o najniższej energii w atomie, biorące udział w tworzeniu wiązań chemicznych i decydujące o właściwościach chemicznych pierwiastka.

Elektrony niewalencyjne nie uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych i są częścią rdzenia atomowego. Decydują one o właściwościach fizycznych pierwiastka.

Highlight: Zrozumienie roli elektronów walencyjnych jest kluczowe dla przewidywania budowy atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym.

Rdzeń (zrąb) atomowy składa się z jądra i elektronów niewalencyjnych, podczas gdy elektrony walencyjne znajdują się na zewnętrznych powłokach atomu.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Mechanika kwantowa i liczby kwantowe

Mechanika kwantowa wprowadza koncepcję liczb kwantowych do opisu położenia i energii elektronów w atomie.

Definicja: Liczby kwantowe służą do dokładnego określenia położenia elektronów (energii) w chmurze elektronowej.

Główna liczba kwantowa (n) określa powłokę elektronową i energię elektronu w atomie. Wartości n odpowiadają kolejnym powłokom: K, L, M, N, O, P, Q.

Przykład: Pojemność elektronowa powłoki obliczana jest ze wzoru: 2n².

Poboczna (orbitalna) liczba kwantowa (l) określa podpowłokę i kształt orbitalu w danej powłoce. Wartości l zależą od głównej liczby kwantowej i określają orbitale s, p, d, f.

Highlight: Zrozumienie liczb kwantowych jest kluczowe dla analizy budowy atomu i układu okresowego pierwiastków chemicznych.

Te koncepcje są fundamentalne dla zrozumienia budowy atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym oraz dla rozwiązywania zadań związanych z budową atomu i układem okresowym pierwiastków chemicznych.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Mechanika kwantowa i liczby kwantowe

Mechanika kwantowa opisuje zachowanie cząstek na poziomie atomowym. Liczby kwantowe służą do dokładnego określenia położenia i energii elektronów w atomie. Główna liczba kwantowa (n) określa powłokę elektronową i energię elektronu. Poboczna liczba kwantowa (l) określa podpowłokę i kształt orbitalu.

Definicja: Liczby kwantowe to parametry opisujące stan elektronu w atomie.

Przykład: Dla n=2 (powłoka L) możliwe są podpowłoki s (l=0) i p (l=1).

Highlight: Energia elektronu rośnie wraz z oddalaniem się od jądra atomowego.

Vocabulary: Pojemność elektronowa to maksymalna liczba elektronów na danej powłoce, obliczana ze wzoru 2n².

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Reguła przesunięć i obliczenia związane z masą atomową

Reguła przesunięć (reguła Soddy'ego) określa, jak zmienia się położenie pierwiastka w układzie okresowym po emisji cząstek alfa lub beta.

Highlight: W trakcie przemian alfa i beta zmienia się łączny ładunek cząstek, co wpływa na pozycję nowo powstałego pierwiastka w układzie okresowym.

Przedstawiono przykładowe obliczenia masy atomu tlenu, masy atomowej węgla oraz mas cząsteczkowych związków chemicznych, takich jak glukoza i gips.

Przykład: Masa atomowa węgla wynosi 12,0107 u, co obliczono na podstawie masy atomu węgla wynoszącej 19,9378·10⁻²⁴ g.

Te obliczenia są kluczowe dla zrozumienia budowy atomu i układu okresowego pierwiastków chemicznych.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Promieniotwórczość i rodzaje promieniowania

Promieniotwórczość to zjawisko emisji promieniowania przez niestabilne jądra atomowe. Wyróżniamy trzy główne rodzaje promieniowania: alfa (α), beta (β) i gamma (γ).

Definicja: Rozpad alfa polega na emisji cząstki alfa (jądra helu) z jądra atomowego.

Promieniowanie alfa ma niewielki zasięg i przenikliwość, zatrzymuje je nawet kartka papieru.

Definicja: Rozpad beta to emisja elektronu lub pozytonu z jądra atomowego.

Promieniowanie beta ma większy zasięg i przenikliwość niż alfa, przechodzi przez folię metaliczną.

Highlight: Promieniowanie gamma to promieniowanie elektromagnetyczne o bardzo dużej energii i przenikliwości.

Vocabulary: Czas połowicznego rozpadu to okres, po którym połowa jąder promieniotwórczych ulega rozpadowi.

Prawo rozpadu promieniotwórczego opisuje zależność między ilością pozostałego izotopu promieniotwórczego a czasem.

Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk
Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk
Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk
Budowa atomu.
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości.
Atom
Jądro atomowe
Proton
P P P
masa: 14
Nuk

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.