Budowa Atomu i Jony - Podstawy Chemii Kwantowej
Budowa atomu stanowi fundamentalną koncepcję w chemii, która wyjaśnia strukturę i właściwości pierwiastków chemicznych. W centrum atomu znajduje się jądro, wokół którego krążą elektrony rozmieszczone na powłokach elektronowych. Konfiguracja elektronowa determinuje właściwości chemiczne pierwiastka i jego położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.
Jony powstają, gdy atomy tracą lub zyskują elektrony. Kationy to jony dodatnie, powstające przez utratę elektronów, podczas gdy aniony to jony ujemne, powstające przez przyłączenie elektronów. Na przykładzie sodu (Na) możemy zaobserwować, jak atom o konfiguracji 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ traci jeden elektron, tworząc kation Na⁺ o konfiguracji 1s² 2s² 2p⁶.
Definicja: Konfiguracja elektronowa to sposób rozmieszczenia elektronów na powłokach i podpowłokach elektronowych atomu lub jonu.
Szczególnie interesującym przypadkiem są pierwiastki przejściowe, jak żelazo (Fe), które może tworzyć jony o różnych stopniach utlenienia. Fe²⁺ i Fe³⁺ mają różne konfiguracje elektronowe w podpowłoce 3d, co wpływa na ich właściwości chemiczne i magnetyczne.