Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Genetyka molekularna
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ krążenia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Stawonogi. mięczaki
Układ pokarmowy
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Stechiometria
Kwasy
Roztwory
Sole
Węglowodory
Wodorotlenki a zasady
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
alicja cierniak
@alicjacier
·
12 Obserwujących
Obserwuj
• Notatki chemia rozszerzona obejmują klasyfikację kryształów, w tym molekularne, jonowe, metaliczne i kowalencyjne.
• Omówiono właściwości fizyczne i chemiczne różnych typów kryształów.
• Przedstawiono hybrydyzację sp, sp2, sp3 oraz kształty cząsteczek.
• Zaprezentowano analizę par elektronowych i wyjątki w hybrydyzacji.
• Wprowadzono systematykę związków nieorganicznych, w tym tlenki, wodorotlenki i kwasy.
17.03.2023
3559
Ta strona koncentruje się na hybrydyzacji orbitali atomowych i jej wpływie na kształt cząsteczek. Przedstawiono różne typy hybrydyzacji: sp, sp2 i sp3, wraz z przykładami cząsteczek.
Omówiono kształty cząsteczek wynikające z poszczególnych typów hybrydyzacji:
Zaprezentowano również analizę par elektronowych dla różnych cząsteczek, w tym H₃O⁺, SO₄²⁻, NH₄⁺. Podano informacje o liczbie wolnych par elektronowych i kształcie wynikającym z hybrydyzacji.
Przykład: Cząsteczka SO₂ ma hybrydyzację sp2 i kształt kątowy, z dwiema wolnymi parami elektronowymi na atomie siarki.
Definicja: Hybrydyzacja to proces mieszania orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali hybrydowych o jednakowej energii i kształcie.
Na tej stronie przedstawiono bardziej zaawansowaną analizę par elektronowych dla różnych cząsteczek oraz omówiono wyjątki od standardowych reguł hybrydyzacji.
Zaprezentowano szczegółową analizę dla cząsteczek takich jak SF₆, XeF₄, IF₅, pokazując ich kształty i typy hybrydyzacji. Omówiono również cząsteczki o nietypowych kształtach, jak T-kształtny IF₃ czy bipiramida trygonalna dla SF₄.
Przedstawiono wyjątki, gdzie standardowe reguły hybrydyzacji nie mają zastosowania, np. w przypadku kompleksów metali przejściowych. Omówiono hybrydyzacje takie jak d²sp³, które występują w bardziej złożonych związkach.
Highlight: Wyjątki w hybrydyzacji często występują w związkach metali przejściowych i wymagają uwzględnienia orbitali d.
Przykład: XeF₄ ma kształt płaskiego kwadratu i hybrydyzację sp³d², co jest nietypowe dla związków pierwiastków głównych grup układu okresowego.
Ta strona przedstawia klasyfikację kryształów oraz ich podstawowe właściwości. Omówiono cztery główne typy kryształów: molekularne, jonowe, metaliczne i kowalencyjne. Dla każdego typu podano charakterystyczne cechy fizyczne i chemiczne.
Kryształy molekularne charakteryzują się niskimi temperaturami topnienia i małą wytrzymałością. Są izolatorami i utrzymywane są przez słabe siły międzycząsteczkowe. Przykładami są zestalone gazy szlachetne i wodorki.
Kryształy jonowe tworzą sieć przestrzenną kationów i anionów. Mają wysokie temperatury topnienia, są twarde i kruche. W stanie stałym nie przewodzą prądu, ale przewodzą w stanie stopionym. Przykładem jest NaCl.
Kryształy metaliczne składają się z kationów metali otoczonych "gazem elektronowym". Mają metaliczny połysk, są kowalne i dobrze przewodzą prąd. Przykładami są metale i ich stopy.
Kryształy kowalencyjne mają atomy połączone silnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Charakteryzują się wysokimi temperaturami topnienia i dużą twardością. Przykładami są diament i grafit.
Definicja: Kryształy to ciała stałe o uporządkowanej, powtarzalnej strukturze wewnętrznej.
Przykład: Diament jest przykładem kryształu kowalencyjnego o wyjątkowej twardości i wysokiej temperaturze topnienia.
Ta strona wprowadza podstawy systematyki związków nieorganicznych. Przedstawiono główne grupy związków nieorganicznych:
Omówiono ogólny wzór tlenków oraz zasady ustalania indeksów stechiometrycznych. Podano ważne informacje dotyczące stopni utlenienia pierwiastków w związkach, np.:
Zwrócono uwagę na wyjątki, takie jak nadtlenek wodoru (H₂O₂) oraz zachowanie wodoru w połączeniach z niemetalami.
Definicja: Tlenki to związki chemiczne zawierające atomy tlenu połączone z atomami innych pierwiastków.
Highlight: Znajomość stopni utlenienia pierwiastków jest kluczowa dla zrozumienia i przewidywania właściwości związków nieorganicznych.
62
1400
1/2
mol i masa molowa
W notatce zawarłam krótki wstęp do tematu mol i masa molowa na poziomie podstawowym, mam nadzieje, że notatka w takiej formie jest dla ciebie łatwa do odczytania, jeśli tak daj znać, a na pewno pojawi się ich więcej!!
67
2124
4/3
Benzen
Podstawowe wiadomości o benzenie - jednym z węglowodorów aromatycznych
10
479
4/3
Izomeria
chemiczna notatka! Więcej takich znajdziesz na moim instagramie: Iskradonauki
12
453
3
Alkany
nazewnictwo alkanów
11
556
1/2
stechiometria
notatka
14
891
4/3
chemia organiczna - izomeria
rodzaje izomerii. po więcej notatek zapraszam na Ig: iskradonauki
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
alicja cierniak
@alicjacier
·
12 Obserwujących
Obserwuj
• Notatki chemia rozszerzona obejmują klasyfikację kryształów, w tym molekularne, jonowe, metaliczne i kowalencyjne.
• Omówiono właściwości fizyczne i chemiczne różnych typów kryształów.
• Przedstawiono hybrydyzację sp, sp2, sp3 oraz kształty cząsteczek.
• Zaprezentowano analizę par elektronowych i wyjątki w hybrydyzacji.
• Wprowadzono systematykę związków nieorganicznych, w tym tlenki, wodorotlenki i kwasy.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta strona koncentruje się na hybrydyzacji orbitali atomowych i jej wpływie na kształt cząsteczek. Przedstawiono różne typy hybrydyzacji: sp, sp2 i sp3, wraz z przykładami cząsteczek.
Omówiono kształty cząsteczek wynikające z poszczególnych typów hybrydyzacji:
Zaprezentowano również analizę par elektronowych dla różnych cząsteczek, w tym H₃O⁺, SO₄²⁻, NH₄⁺. Podano informacje o liczbie wolnych par elektronowych i kształcie wynikającym z hybrydyzacji.
Przykład: Cząsteczka SO₂ ma hybrydyzację sp2 i kształt kątowy, z dwiema wolnymi parami elektronowymi na atomie siarki.
Definicja: Hybrydyzacja to proces mieszania orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali hybrydowych o jednakowej energii i kształcie.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Na tej stronie przedstawiono bardziej zaawansowaną analizę par elektronowych dla różnych cząsteczek oraz omówiono wyjątki od standardowych reguł hybrydyzacji.
Zaprezentowano szczegółową analizę dla cząsteczek takich jak SF₆, XeF₄, IF₅, pokazując ich kształty i typy hybrydyzacji. Omówiono również cząsteczki o nietypowych kształtach, jak T-kształtny IF₃ czy bipiramida trygonalna dla SF₄.
Przedstawiono wyjątki, gdzie standardowe reguły hybrydyzacji nie mają zastosowania, np. w przypadku kompleksów metali przejściowych. Omówiono hybrydyzacje takie jak d²sp³, które występują w bardziej złożonych związkach.
Highlight: Wyjątki w hybrydyzacji często występują w związkach metali przejściowych i wymagają uwzględnienia orbitali d.
Przykład: XeF₄ ma kształt płaskiego kwadratu i hybrydyzację sp³d², co jest nietypowe dla związków pierwiastków głównych grup układu okresowego.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta strona przedstawia klasyfikację kryształów oraz ich podstawowe właściwości. Omówiono cztery główne typy kryształów: molekularne, jonowe, metaliczne i kowalencyjne. Dla każdego typu podano charakterystyczne cechy fizyczne i chemiczne.
Kryształy molekularne charakteryzują się niskimi temperaturami topnienia i małą wytrzymałością. Są izolatorami i utrzymywane są przez słabe siły międzycząsteczkowe. Przykładami są zestalone gazy szlachetne i wodorki.
Kryształy jonowe tworzą sieć przestrzenną kationów i anionów. Mają wysokie temperatury topnienia, są twarde i kruche. W stanie stałym nie przewodzą prądu, ale przewodzą w stanie stopionym. Przykładem jest NaCl.
Kryształy metaliczne składają się z kationów metali otoczonych "gazem elektronowym". Mają metaliczny połysk, są kowalne i dobrze przewodzą prąd. Przykładami są metale i ich stopy.
Kryształy kowalencyjne mają atomy połączone silnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Charakteryzują się wysokimi temperaturami topnienia i dużą twardością. Przykładami są diament i grafit.
Definicja: Kryształy to ciała stałe o uporządkowanej, powtarzalnej strukturze wewnętrznej.
Przykład: Diament jest przykładem kryształu kowalencyjnego o wyjątkowej twardości i wysokiej temperaturze topnienia.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta strona wprowadza podstawy systematyki związków nieorganicznych. Przedstawiono główne grupy związków nieorganicznych:
Omówiono ogólny wzór tlenków oraz zasady ustalania indeksów stechiometrycznych. Podano ważne informacje dotyczące stopni utlenienia pierwiastków w związkach, np.:
Zwrócono uwagę na wyjątki, takie jak nadtlenek wodoru (H₂O₂) oraz zachowanie wodoru w połączeniach z niemetalami.
Definicja: Tlenki to związki chemiczne zawierające atomy tlenu połączone z atomami innych pierwiastków.
Highlight: Znajomość stopni utlenienia pierwiastków jest kluczowa dla zrozumienia i przewidywania właściwości związków nieorganicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chemia - mol i masa molowa
W notatce zawarłam krótki wstęp do tematu mol i masa molowa na poziomie podstawowym, mam nadzieje, że notatka w takiej formie jest dla ciebie łatwa do odczytania, jeśli tak daj znać, a na pewno pojawi się ich więcej!!
62
1400
0
Chemia - Benzen
Podstawowe wiadomości o benzenie - jednym z węglowodorów aromatycznych
67
2124
0
Chemia - Izomeria
chemiczna notatka! Więcej takich znajdziesz na moim instagramie: Iskradonauki
10
479
0
Chemia - Alkany
nazewnictwo alkanów
12
453
0
Chemia - stechiometria
notatka
11
556
0
Chemia - chemia organiczna - izomeria
rodzaje izomerii. po więcej notatek zapraszam na Ig: iskradonauki
14
891
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
