Przedmioty
Kariera
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Układ krążenia
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Metabolizm
Układ wydalniczy
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Kręgowce zmiennocieplne
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Systematyka związków nieorganicznych
Stechiometria
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Pochodne węglowodorów
Sole
Świat substancji
Kwasy
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
228
3
Martyna Kramer
15.04.2022
Chemia
Chemia woda i roztwory wodne
Woda i roztwory wodne to fundamentalny dział chemii zajmujący się właściwościami i zachowaniem roztworów wodnych. Kluczowe aspekty obejmują:
• Właściwości fizyczne wody jako rozpuszczalnika - bezbarwna, bezwonna ciecz bez smaku
• Różne typy roztworów: właściwe, koloidalne i zawiesiny
• Rozpuszczalność substancji w wodzie i czynniki na nią wpływające
• Metody obliczania i modyfikacji stężeń roztworów
• Praktyczne zastosowania roztworów w życiu codziennym
15.04.2022
7292
Ta część materiału skupia się na procesie rozpuszczania różnych rodzajów substancji w wodzie. Omówiono trzy główne przypadki:
Example: Przykładem emulsji może być mleko, gdzie kropelki tłuszczu są rozproszone w wodzie.
Wprowadzono również pojęcia roztworów nasyconych i nienasyconych:
Definicja: Roztwór nasycony to taki roztwór, w którym nie można rozpuścić więcej określonej substancji w danej temperaturze.
Definicja: Roztwór nienasycony to roztwór, w którym można jeszcze rozpuścić określoną substancję w danej temperaturze.
Omówiono metody przekształcania roztworów:
Jak otrzymać roztwór nienasycony z nasyconego:
Jak otrzymać roztwór nasycony z nienasyconego:
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia rozpuszczalności substancji w wodzie i stanowią podstawę do dalszych, bardziej zaawansowanych zagadnień z zakresu chemii klasy 7.
W tej części materiału omówiono kluczowe pojęcia związane z rozpuszczalnością substancji i stężeniem roztworów.
Definicja: Rozpuszczalność to masa (wyrażona w gramach) danej substancji, która rozpuszcza się w 100 g wody, dając roztwór nasycony w danej temperaturze.
Zwrócono uwagę na specyfikę rozpuszczalności gazów:
Highlight: Rozpuszczalność gazów w wodzie maleje ze wzrostem temperatury i rośnie przy obniżeniu temperatury.
Wprowadzono pojęcie stężenia roztworu:
Definicja: Stężenie roztworu to określenie ilości znajdującej się w nim substancji rozpuszczonej.
Szczególną uwagę poświęcono stężeniu procentowemu:
Definicja: Stężenie procentowe roztworu to wyrażona w gramach masa substancji zawarta w 100 g roztworu.
Przedstawiono wzór na obliczanie stężenia procentowego:
Example: cp = (ms / mr) * 100%, gdzie cp to stężenie procentowe, ms to masa substancji rozpuszczonej, a mr to masa roztworu.
Omówiono również sposoby zmieniania stężenia roztworu:
Zwiększanie stężenia:
Zmniejszanie stężenia:
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia jak obliczyć stężenie procentowe roztworu oraz czynników wpływających na rozpuszczalność substancji. Stanowią one podstawę do rozwiązywania zadań z zakresu rozpuszczalności substancji w wodzie w ramach chemii klasy 7.
Ostatnia strona przedstawia metody zmiany stężenia roztworów.
Highlight: Rozcieńczanie i zatężanie roztworów można osiągnąć różnymi metodami.
Example: Zwiększenie stężenia można uzyskać przez odparowanie rozpuszczalnika lub dodanie substancji.
Definition: Na czym polega zatężanie roztworu: proces zwiększania stężenia roztworu poprzez zmniejszenie ilości rozpuszczalnika lub zwiększenie ilości substancji rozpuszczonej.
1493
27965
8/6
Substancje i ich przemiany - notatka z DZIAŁU I (KLASA 7 - CHEMIA NOWEJ ERY)
Notatka dotyczy działu 1 z podręcznika: CHEMIA NOWEJ ERY 7 pt. Substancje i ich przemiany. Zawarłam w niej najpotrzebniejsze dla mnie informacje.
96
2353
8/7
PIKTOGRAMY
Notatka do nauki podstawowych piktogramów
39
2436
7
Roztwory
Rodzaje roztworów, rozpuszczalność substancji w wodzie
22
1299
8/7
Woda i roztwory wodne
woda obrót wody w przyrodzie rozpuszczalność stężenie procentowe roztwory
60
4753
1/2
Rodzaje roztworów oraz rozpuszczalność substancji
Mieszaniny jednorodne i niejednorodne oraz sposoby ich rozdzielania
86
3283
1/2
Rodzaje roztworów
Chemia podstawowa rodzaje roztworów
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Woda i roztwory wodne to fundamentalny dział chemii zajmujący się właściwościami i zachowaniem roztworów wodnych. Kluczowe aspekty obejmują:
• Właściwości fizyczne wody jako rozpuszczalnika - bezbarwna, bezwonna ciecz bez smaku
• Różne typy roztworów: właściwe, koloidalne i zawiesiny
• Rozpuszczalność substancji w wodzie i czynniki na nią wpływające
• Metody obliczania i modyfikacji stężeń roztworów
• Praktyczne zastosowania roztworów w życiu codziennym
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta część materiału skupia się na procesie rozpuszczania różnych rodzajów substancji w wodzie. Omówiono trzy główne przypadki:
Example: Przykładem emulsji może być mleko, gdzie kropelki tłuszczu są rozproszone w wodzie.
Wprowadzono również pojęcia roztworów nasyconych i nienasyconych:
Definicja: Roztwór nasycony to taki roztwór, w którym nie można rozpuścić więcej określonej substancji w danej temperaturze.
Definicja: Roztwór nienasycony to roztwór, w którym można jeszcze rozpuścić określoną substancję w danej temperaturze.
Omówiono metody przekształcania roztworów:
Jak otrzymać roztwór nienasycony z nasyconego:
Jak otrzymać roztwór nasycony z nienasyconego:
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia rozpuszczalności substancji w wodzie i stanowią podstawę do dalszych, bardziej zaawansowanych zagadnień z zakresu chemii klasy 7.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W tej części materiału omówiono kluczowe pojęcia związane z rozpuszczalnością substancji i stężeniem roztworów.
Definicja: Rozpuszczalność to masa (wyrażona w gramach) danej substancji, która rozpuszcza się w 100 g wody, dając roztwór nasycony w danej temperaturze.
Zwrócono uwagę na specyfikę rozpuszczalności gazów:
Highlight: Rozpuszczalność gazów w wodzie maleje ze wzrostem temperatury i rośnie przy obniżeniu temperatury.
Wprowadzono pojęcie stężenia roztworu:
Definicja: Stężenie roztworu to określenie ilości znajdującej się w nim substancji rozpuszczonej.
Szczególną uwagę poświęcono stężeniu procentowemu:
Definicja: Stężenie procentowe roztworu to wyrażona w gramach masa substancji zawarta w 100 g roztworu.
Przedstawiono wzór na obliczanie stężenia procentowego:
Example: cp = (ms / mr) * 100%, gdzie cp to stężenie procentowe, ms to masa substancji rozpuszczonej, a mr to masa roztworu.
Omówiono również sposoby zmieniania stężenia roztworu:
Zwiększanie stężenia:
Zmniejszanie stężenia:
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia jak obliczyć stężenie procentowe roztworu oraz czynników wpływających na rozpuszczalność substancji. Stanowią one podstawę do rozwiązywania zadań z zakresu rozpuszczalności substancji w wodzie w ramach chemii klasy 7.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ostatnia strona przedstawia metody zmiany stężenia roztworów.
Highlight: Rozcieńczanie i zatężanie roztworów można osiągnąć różnymi metodami.
Example: Zwiększenie stężenia można uzyskać przez odparowanie rozpuszczalnika lub dodanie substancji.
Definition: Na czym polega zatężanie roztworu: proces zwiększania stężenia roztworu poprzez zmniejszenie ilości rozpuszczalnika lub zwiększenie ilości substancji rozpuszczonej.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Rozdział rozpoczyna się od omówienia podstawowych właściwości wody. Woda jest przedstawiona jako substancja bez smaku, bezbarwna i bezwonna, występująca w stanie ciekłym. Te cechy są kluczowe dla zrozumienia jej roli jako uniwersalnego rozpuszczalnika.
Następnie wprowadzono pojęcie roztworu, definiując go jako mieszaninę jednorodną składającą się z rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. Wyróżniono dwa typy roztworów:
Definicja: Roztwór koloidalny to roztwór, w którym substancja rozpuszczona tworzy duże cząsteczki.
Definicja: Roztwór właściwy to roztwór, w którym rozpuszczona substancja jest rozdrobniona do pojedynczych drobin.
Omówiono również proces rozpuszczania substancji, wskazując na trzy główne metody:
Highlight: Znajomość tych metod jest kluczowa dla zrozumienia, jak można przyspieszyć lub ułatwić proces rozpuszczania różnych substancji w wodzie.
Ta część materiału stanowi solidną podstawę do dalszego zgłębiania tematu wody i roztworów wodnych w klasie 7.
Chemia - Substancje i ich przemiany - notatka z DZIAŁU I (KLASA 7 - CHEMIA NOWEJ ERY)
Notatka dotyczy działu 1 z podręcznika: CHEMIA NOWEJ ERY 7 pt. Substancje i ich przemiany. Zawarłam w niej najpotrzebniejsze dla mnie informacje.
1493
27965
16
Chemia - PIKTOGRAMY
Notatka do nauki podstawowych piktogramów
96
2353
2
Chemia - Roztwory
Rodzaje roztworów, rozpuszczalność substancji w wodzie
39
2436
1
Chemia - Woda i roztwory wodne
woda obrót wody w przyrodzie rozpuszczalność stężenie procentowe roztwory
22
1299
0
Chemia - Rodzaje roztworów oraz rozpuszczalność substancji
Mieszaniny jednorodne i niejednorodne oraz sposoby ich rozdzielania
60
4753
0
Chemia - Rodzaje roztworów
Chemia podstawowa rodzaje roztworów
86
3283
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
