Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Komórka
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Układ wydalniczy
Ekologia
Układ krążenia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Kwasy
Sole
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Pochodne węglowodorów
Roztwory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
Woda i roztwory wodne to fundamentalny dział chemii zajmujący się właściwościami i zachowaniem roztworów wodnych. Kluczowe aspekty obejmują:
• Właściwości fizyczne wody jako rozpuszczalnika - bezbarwna, bezwonna ciecz bez smaku
• Różne typy roztworów: właściwe, koloidalne i zawiesiny
• Rozpuszczalność substancji w wodzie i czynniki na nią wpływające
• Metody obliczania i modyfikacji stężeń roztworów
• Praktyczne zastosowania roztworów w życiu codziennym
15.04.2022
5358
Ta część materiału skupia się na procesie rozpuszczania różnych rodzajów substancji w wodzie. Omówiono trzy główne przypadki:
Example: Przykładem emulsji może być mleko, gdzie kropelki tłuszczu są rozproszone w wodzie.
Wprowadzono również pojęcia roztworów nasyconych i nienasyconych:
Definicja: Roztwór nasycony to taki roztwór, w którym nie można rozpuścić więcej określonej substancji w danej temperaturze.
Definicja: Roztwór nienasycony to roztwór, w którym można jeszcze rozpuścić określoną substancję w danej temperaturze.
Omówiono metody przekształcania roztworów:
Jak otrzymać roztwór nienasycony z nasyconego:
Jak otrzymać roztwór nasycony z nienasyconego:
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia rozpuszczalności substancji w wodzie i stanowią podstawę do dalszych, bardziej zaawansowanych zagadnień z zakresu chemii klasy 7.
W tej części materiału omówiono kluczowe pojęcia związane z rozpuszczalnością substancji i stężeniem roztworów.
Definicja: Rozpuszczalność to masa (wyrażona w gramach) danej substancji, która rozpuszcza się w 100 g wody, dając roztwór nasycony w danej temperaturze.
Zwrócono uwagę na specyfikę rozpuszczalności gazów:
Highlight: Rozpuszczalność gazów w wodzie maleje ze wzrostem temperatury i rośnie przy obniżeniu temperatury.
Wprowadzono pojęcie stężenia roztworu:
Definicja: Stężenie roztworu to określenie ilości znajdującej się w nim substancji rozpuszczonej.
Szczególną uwagę poświęcono stężeniu procentowemu:
Definicja: Stężenie procentowe roztworu to wyrażona w gramach masa substancji zawarta w 100 g roztworu.
Przedstawiono wzór na obliczanie stężenia procentowego:
Example: cp = (ms / mr) * 100%, gdzie cp to stężenie procentowe, ms to masa substancji rozpuszczonej, a mr to masa roztworu.
Omówiono również sposoby zmieniania stężenia roztworu:
Zwiększanie stężenia:
Zmniejszanie stężenia:
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia jak obliczyć stężenie procentowe roztworu oraz czynników wpływających na rozpuszczalność substancji. Stanowią one podstawę do rozwiązywania zadań z zakresu rozpuszczalności substancji w wodzie w ramach chemii klasy 7.
Ostatnia strona przedstawia metody zmiany stężenia roztworów.
Highlight: Rozcieńczanie i zatężanie roztworów można osiągnąć różnymi metodami.
Example: Zwiększenie stężenia można uzyskać przez odparowanie rozpuszczalnika lub dodanie substancji.
Definition: Na czym polega zatężanie roztworu: proces zwiększania stężenia roztworu poprzez zmniejszenie ilości rozpuszczalnika lub zwiększenie ilości substancji rozpuszczonej.
Rozdział rozpoczyna się od omówienia podstawowych właściwości wody. Woda jest przedstawiona jako substancja bez smaku, bezbarwna i bezwonna, występująca w stanie ciekłym. Te cechy są kluczowe dla zrozumienia jej roli jako uniwersalnego rozpuszczalnika.
Następnie wprowadzono pojęcie roztworu, definiując go jako mieszaninę jednorodną składającą się z rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. Wyróżniono dwa typy roztworów:
Definicja: Roztwór koloidalny to roztwór, w którym substancja rozpuszczona tworzy duże cząsteczki.
Definicja: Roztwór właściwy to roztwór, w którym rozpuszczona substancja jest rozdrobniona do pojedynczych drobin.
Omówiono również proces rozpuszczania substancji, wskazując na trzy główne metody:
Highlight: Znajomość tych metod jest kluczowa dla zrozumienia, jak można przyspieszyć lub ułatwić proces rozpuszczania różnych substancji w wodzie.
Ta część materiału stanowi solidną podstawę do dalszego zgłębiania tematu wody i roztworów wodnych w klasie 7.
94
2114
8/7
PIKTOGRAMY
Notatka do nauki podstawowych piktogramów
1493
27595
8/6
Substancje i ich przemiany - notatka z DZIAŁU I (KLASA 7 - CHEMIA NOWEJ ERY)
Notatka dotyczy działu 1 z podręcznika: CHEMIA NOWEJ ERY 7 pt. Substancje i ich przemiany. Zawarłam w niej najpotrzebniejsze dla mnie informacje.
118
3379
8/6
Rozpuszczalność substancji w wodzie - chemia
notatka zawiera: - Roztwór nasycony - roztwór nienasycony - przemienianie substancji z nasyconej w nienasyconą - przemiana substancji z nienasyconej i w nasyconą - co to Rozpuszczalność - rozpuszczalność w gazach
82
2525
1/2
Rodzaje roztworów
Chemia podstawowa rodzaje roztworów
22
1295
8/7
Woda i roztwory wodne
woda obrót wody w przyrodzie rozpuszczalność stężenie procentowe roztwory
9
330
8/6
Rozpuszczalność substancji w wodzie
wzór, co oznacza że supstancja jest dobrze rozpuszczalna, Roztwór nasycony i nienasycony, roztwór stężony i rozcieńczony
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Woda i roztwory wodne to fundamentalny dział chemii zajmujący się właściwościami i zachowaniem roztworów wodnych. Kluczowe aspekty obejmują:
• Właściwości fizyczne wody jako rozpuszczalnika - bezbarwna, bezwonna ciecz bez smaku
• Różne typy roztworów: właściwe, koloidalne i zawiesiny
• Rozpuszczalność substancji w wodzie i czynniki na nią wpływające
• Metody obliczania i modyfikacji stężeń roztworów
• Praktyczne zastosowania roztworów w życiu codziennym
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta część materiału skupia się na procesie rozpuszczania różnych rodzajów substancji w wodzie. Omówiono trzy główne przypadki:
Example: Przykładem emulsji może być mleko, gdzie kropelki tłuszczu są rozproszone w wodzie.
Wprowadzono również pojęcia roztworów nasyconych i nienasyconych:
Definicja: Roztwór nasycony to taki roztwór, w którym nie można rozpuścić więcej określonej substancji w danej temperaturze.
Definicja: Roztwór nienasycony to roztwór, w którym można jeszcze rozpuścić określoną substancję w danej temperaturze.
Omówiono metody przekształcania roztworów:
Jak otrzymać roztwór nienasycony z nasyconego:
Jak otrzymać roztwór nasycony z nienasyconego:
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia rozpuszczalności substancji w wodzie i stanowią podstawę do dalszych, bardziej zaawansowanych zagadnień z zakresu chemii klasy 7.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W tej części materiału omówiono kluczowe pojęcia związane z rozpuszczalnością substancji i stężeniem roztworów.
Definicja: Rozpuszczalność to masa (wyrażona w gramach) danej substancji, która rozpuszcza się w 100 g wody, dając roztwór nasycony w danej temperaturze.
Zwrócono uwagę na specyfikę rozpuszczalności gazów:
Highlight: Rozpuszczalność gazów w wodzie maleje ze wzrostem temperatury i rośnie przy obniżeniu temperatury.
Wprowadzono pojęcie stężenia roztworu:
Definicja: Stężenie roztworu to określenie ilości znajdującej się w nim substancji rozpuszczonej.
Szczególną uwagę poświęcono stężeniu procentowemu:
Definicja: Stężenie procentowe roztworu to wyrażona w gramach masa substancji zawarta w 100 g roztworu.
Przedstawiono wzór na obliczanie stężenia procentowego:
Example: cp = (ms / mr) * 100%, gdzie cp to stężenie procentowe, ms to masa substancji rozpuszczonej, a mr to masa roztworu.
Omówiono również sposoby zmieniania stężenia roztworu:
Zwiększanie stężenia:
Zmniejszanie stężenia:
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia jak obliczyć stężenie procentowe roztworu oraz czynników wpływających na rozpuszczalność substancji. Stanowią one podstawę do rozwiązywania zadań z zakresu rozpuszczalności substancji w wodzie w ramach chemii klasy 7.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ostatnia strona przedstawia metody zmiany stężenia roztworów.
Highlight: Rozcieńczanie i zatężanie roztworów można osiągnąć różnymi metodami.
Example: Zwiększenie stężenia można uzyskać przez odparowanie rozpuszczalnika lub dodanie substancji.
Definition: Na czym polega zatężanie roztworu: proces zwiększania stężenia roztworu poprzez zmniejszenie ilości rozpuszczalnika lub zwiększenie ilości substancji rozpuszczonej.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Rozdział rozpoczyna się od omówienia podstawowych właściwości wody. Woda jest przedstawiona jako substancja bez smaku, bezbarwna i bezwonna, występująca w stanie ciekłym. Te cechy są kluczowe dla zrozumienia jej roli jako uniwersalnego rozpuszczalnika.
Następnie wprowadzono pojęcie roztworu, definiując go jako mieszaninę jednorodną składającą się z rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. Wyróżniono dwa typy roztworów:
Definicja: Roztwór koloidalny to roztwór, w którym substancja rozpuszczona tworzy duże cząsteczki.
Definicja: Roztwór właściwy to roztwór, w którym rozpuszczona substancja jest rozdrobniona do pojedynczych drobin.
Omówiono również proces rozpuszczania substancji, wskazując na trzy główne metody:
Highlight: Znajomość tych metod jest kluczowa dla zrozumienia, jak można przyspieszyć lub ułatwić proces rozpuszczania różnych substancji w wodzie.
Ta część materiału stanowi solidną podstawę do dalszego zgłębiania tematu wody i roztworów wodnych w klasie 7.
Chemia - PIKTOGRAMY
Notatka do nauki podstawowych piktogramów
94
2114
2
Chemia - Substancje i ich przemiany - notatka z DZIAŁU I (KLASA 7 - CHEMIA NOWEJ ERY)
Notatka dotyczy działu 1 z podręcznika: CHEMIA NOWEJ ERY 7 pt. Substancje i ich przemiany. Zawarłam w niej najpotrzebniejsze dla mnie informacje.
1493
27595
16
Chemia - Rozpuszczalność substancji w wodzie - chemia
notatka zawiera: - Roztwór nasycony - roztwór nienasycony - przemienianie substancji z nasyconej w nienasyconą - przemiana substancji z nienasyconej i w nasyconą - co to Rozpuszczalność - rozpuszczalność w gazach
118
3379
4
Chemia - Rodzaje roztworów
Chemia podstawowa rodzaje roztworów
82
2525
0
Chemia - Woda i roztwory wodne
woda obrót wody w przyrodzie rozpuszczalność stężenie procentowe roztwory
22
1295
0
Chemia - Rozpuszczalność substancji w wodzie
wzór, co oznacza że supstancja jest dobrze rozpuszczalna, Roztwór nasycony i nienasycony, roztwór stężony i rozcieńczony
9
330
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
