Chemia

Transport i Rozdzielanie Cząsteczek

dysocjacja

•

27 sty 2026

•

2 strony

Dysocjacja jonowa kwasów - podstawy

mar

@xxvscy

Dysocjacja jonowa kwasów to proces, w którym kwasy rozpuszczone w... Pokaż więcej

$# DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW $H_mR_m \rightleftharpoons mH^+ + R^{m-}$ reszta kwaSONO Wartościowośc reszty kwasowej Kwasy, sp to substancje$

Czym jest dysocjacja jonowa kwasów

Wyobraź sobie, że kwas to jak puzzle, które rozpadają się w wodzie na mniejsze części. Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru (H⁺) i aniony reszty kwasowej.

Proces ten możemy zapisać wzorem: H_mR_m ⇌ mH⁺ + R^m-, gdzie R^m- to reszta kwasowa o określonej wartościowości. Im większa wartościowość reszty kwasowej, tym więcej jonów wodoru może uwolnić kwas.

Mocne kwasy jak HCl, H₂SO₄ czy HNO₃ ulegają dysocjacji nieodwracalnej - rozpadają się całkowicie. Słabe kwasy jak H₂S, H₂SO₃, HNO₂, H₂CO₃ czy H₃PO₄ dysocjują odwracalnie - tylko część cząsteczek się rozpada.

Wskazówka: Zapamiętaj, że mocne kwasy to twoje "pewniaki" - zawsze się całkowicie rozpadają w wodzie!

Przykład z życia: kwas chlorowodorowy (HCl) rozpada się na jeden kation wodoru i jeden anion chlorkowy (Cl⁻), a kwas siarkowy (H₂SO₄) daje aż dwa kationy wodoru i jeden anion siarczanowy.

$# DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW $H_mR_m \rightleftharpoons mH^+ + R^{m-}$ reszta kwaSONO Wartościowośc reszty kwasowej Kwasy, sp to substancje$

Przykłady dysocjacji różnych kwasów

Każdy kwas ma swój unikalny sposób rozpadania się na jony. Kwas siarkowy (IV) H₂SO₃ daje 2 kationy wodoru i 1 anion siarczanowy (IV), podczas gdy kwas azotowy (V) HNO₃ rozpada się na 1 kation wodoru i 1 anion azotanowy.

Zwróć uwagę na różnicę między kwasami o tym samym pierwiastku - kwas azotowy (III) HNO₂ też daje jeden jon wodoru, ale anion azotanowy (III) ma inny ładunek niż ten z kwasu azotowego (V).

Kwas węglowy H₂CO₃ zachowuje się podobnie do kwasu siarkowego - uwalnia 2 kationy wodoru i 1 anion węglanowy. Kwas fosforowy H₃PO₄ jest wyjątkowy, bo może uwolnić aż 3 kationy wodoru na jedną cząsteczką.

Pamiętaj: Liczba kationów wodoru zawsze odpowiada liczbie atomów wodoru w wzorze kwasu!

Te reakcje to podstawa rozumienia, jak kwasy wpływają na pH roztworu i dlaczego niektóre są bardziej "kwaśne" od innych.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Podobne notatki