Further examples of dysocjacja wodorotlenków $dissociation of hydroxides$:

4. Magnesium hydroxide $Mg(OH$₂): Mg$OH$₂ → Mg²⁺ + 2OH⁻

General scheme for hydroxide dissociation: Me$OH$ₙ → Me^n+ + nOH⁻

Where Me represents a metal, and n is the valency of the metal.

Example: 2NaOH → 2Na⁺ + 2OH⁻ 1/3Ca$OH$₂ → 1/3Ca²⁺ + 2/3OH⁻

Vocabulary:

• Cation: positively charged ion
• Anion: negatively charged ion

Dysocjacja jonowa kwasów $ionic dissociation of acids$ is the process by which acid molecules break down in water to form hydrogen cations and acid residue anions.

Definition: Acid dissociation is the separation of an acid into hydrogen ions $H⁺$ and the corresponding anion when dissolved in water.

Examples of acid dissociation:

1. Hydrochloric acid $HCl$: HCl → H⁺ + Cl⁻
2. Hydrogen sulfide $H₂S$: H₂S → H⁺ + HS⁻ $first stage$ HS⁻ → H⁺ + S²⁻ $second stage$
3. Nitric acid $HNO₃$: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Highlight: Anions from oxygen-free acids have names ending in "-ide", while anions from oxygen-containing acids end in "-ate" or "-ite".

Further examples of dysocjacja kwasów $acid dissociation$:

4. Sulfuric acid $H₂SO₄$: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
5. Phosphoric acid $H₃PO₄$: H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³⁻
6. Carbonic acid $H₂CO₃$: H₂CO₃ → H⁺ + HCO₃⁻ $first stage$ HCO₃⁻ → H⁺ + CO₃²⁻ $second stage$

Vocabulary:

• Polyprotic acid: an acid capable of donating more than one proton per molecule

Highlight: Some acids, like phosphoric and carbonic acid, undergo stepwise dissociation, releasing protons in multiple stages.

Dysocjacja jonowa soli $ionic dissociation of salts$ is the process by which salt compounds break down into their constituent ions when dissolved in water.

Examples of salt dissociation:

1. Sodium chloride $NaCl$: NaCl → Na⁺ + Cl⁻
2. Iron$III$ chloride $FeCl₃$: FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻
3. Sodium sulfide $Na₂S$: Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻
4. Sodium nitrite $NaNO₂$: NaNO₂ → Na⁺ + NO₂⁻

Definition: Salt dissociation is the separation of a salt into its component cations and anions when dissolved in an aqueous solution.

Highlight: The number of ions produced depends on the formula of the salt and the charges of its constituent ions.

Further examples of dysocjacja soli $salt dissociation$:

5. Potassium phosphate $K₃PO₄$: K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻
6. Magnesium carbonate $MgCO₃$: MgCO₃ → Mg²⁺ + CO₃²⁻
7. Calcium nitrate $Ca(NO₃$₂): Ca$NO₃$₂ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻

Example: For K₃PO₄, three potassium cations $K⁺$ and one phosphate anion $PO₄³⁻$ are produced.

Vocabulary:

• Polyatomic ion: an ion composed of two or more atoms covalently bonded together, carrying a net electric charge

Highlight: Understanding salt dissociation is crucial for predicting the behavior of solutions and their chemical reactions.

Dysocjacja jonowa soli to proces rozpadu cząsteczek soli pod wpływem wody na jony. Jest to ważne zjawisko w chemii roztworów.

Definition: Dysocjacja jonowa soli to rozpad cząsteczek soli pod wpływem wody na kationy metali i aniony reszt kwasowych.

Ogólny schemat dysocjacji soli można zapisać jako: MR → M+ + R-

gdzie M oznacza metal, a R to reszta kwasowa.

Przykłady dysocjacji soli:

1. Chlorek sodu $NaCl$: NaCl → Na+ + Cl-
2. Chlorek żelaza$III$ $FeCl₃$: FeCl₃ → Fe³+ + 3Cl-
3. Siarczek sodu $Na₂S$: Na₂S → 2Na+ + S²-
4. Azotan$III$ sodu $NaNO₂$: NaNO₂ → Na+ + NO₂-

Highlight: W przypadku soli wielowartościowych metali lub reszt kwasowych, liczba powstających jonów zależy od ich wartościowości.

Ta strona przedstawia przykłady dysocjacji jonowej soli wieloskładnikowych, czyli takich, które zawierają więcej niż jeden rodzaj kationu lub anionu.

Przykłady dysocjacji soli wieloskładnikowych:

1. Fosforan$V$ potasu $K₃PO₄$: K₃PO₄ → 3K+ + PO₄³-
2. Węglan magnezu $MgCO₃$: MgCO₃ → Mg²+ + CO₃²-
3. Azotan$V$ wapnia $Ca(NO₃$₂): Ca$NO₃$₂ → Ca²+ + 2NO₃-

Highlight: W przypadku soli wieloskładnikowych, liczba powstających jonów zależy od wartościowości zarówno metalu, jak i reszty kwasowej.

Example: Dysocjacja fosforanu$V$ potasu prowadzi do powstania trzech kationów potasu i jednego anionu fosforanowego$V$.

Vocabulary: Anion fosforanowy$V$ $PO₄³-$ - anion powstający w wyniku dysocjacji kwasu fosforowego$V$ lub jego soli.

Dysocjacja elektrolityczna wodorotlenków $electrolytic dissociation of hydroxides$ involves the breakdown of hydroxide compounds in water to form metal cations and hydroxide anions.

Definition: Ionic dissociation of hydroxides is the process by which hydroxide compounds break down into ions when dissolved in water.

Examples of hydroxide dissociation:

1. Potassium hydroxide $KOH$: KOH → K⁺ + OH⁻
2. Sodium hydroxide $NaOH$: NaOH → Na⁺ + OH⁻
3. Calcium hydroxide $Ca(OH$₂): Ca$OH$₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Highlight: The number of hydroxide ions produced depends on the valency of the metal cation.