Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Czym jest dysocjacja? Przykłady i zadania dla dzieci!

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Czym jest dysocjacja? Przykłady i zadania dla dzieci!

Karolina Bojdo

@kbojdo_study

36 Obserwujących

Obserwuj

Dysocjacja jonowa to kluczowy proces w chemii, obejmujący rozpad związków chemicznych na jony w roztworach. Proces ten dotyczy kwasów, zasad i soli, prowadząc do powstawania jonów wodorowych, wodorotlenkowych i innych. Dysocjacja ma istotne znaczenie dla zrozumienia właściwości roztworów elektrolitów i reakcji chemicznych w roztworach wodnych.

Dysocjacja kwasów prowadzi do powstania jonów wodorowych (H+) i anionów reszty kwasowej.
Dysocjacja zasad skutkuje tworzeniem jonów wodorotlenkowych (OH-) i kationów metali lub grup amonowych.
Dysocjacja soli powoduje rozpad na kationy metali i aniony reszty kwasowej.
Proces może być jedno- lub wielostopniowy, zależnie od struktury związku.
Stopień dysocjacji zależy od siły elektrolitu i stężenia roztworu.

30.04.2022

2137

Dysocjacja
1) Kwasón
up.
Нарои
ег нарои
нроч
2) Zasad
up.
anion fosforanomy (V)
(Ale) Zachodai dysocjacja stopuiona jeśli rostw. ma mięcej n

Zobacz

Szczegółowe Przykłady Dysocjacji

Ten rozdział przedstawia bardziej złożone przykłady dysocjacji, w tym dysocjację soli zawierających jony złożone i procesy hydrolizy.

Dysocjacja Soli z Jonami Złożonymi

Przykład dysocjacji siarczanu(VI) wodoromiedzi(II):

Cu(HSO4)2 → Cu²+ + 2HSO4-

Example: HSO4- może dalej dysocjować: HSO4- → H+ + SO4²-

Hydroliza Soli

Niektóre sole mogą ulegać hydrolizie, co prowadzi do powstania jonów H+ lub OH- w roztworze:

CuSO4 + H2O ⇌ Cu(OH)+ + HSO4-

Definition: Hydroliza to reakcja jonu z wodą, prowadząca do zmiany pH roztworu.

Dysocjacja Wielostopniowa

Przykład dysocjacji wielostopniowej kwasu fosforowego (H3PO4):

H3PO4 → H+ + H2PO4-
H2PO4- → H+ + HPO4²-
HPO4²- → H+ + PO4³-

Highlight: Stężenie jonów PO4³-, HPO4²-, H2PO4- i H+ zależy od stopnia dysocjacji i pH roztworu.

Vocabulary: Stopień dysocjacji to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek rozpuszczonych.

Zobacz

Dysocjacja Kwasów, Zasad i Soli

Dysocjacja jonowa to fundamentalny proces w chemii roztworów, który obejmuje rozpad związków chemicznych na jony w roztworach wodnych. Ten rozdział skupia się na trzech głównych typach dysocjacji: kwasów, zasad i soli.

Definition: Dysocjacja jonowa to proces, w którym związek chemiczny rozpada się na jony w roztworze.

Dysocjacja Kwasów

Dysocjacja kwasów to proces, w którym kwasy uwalniają jony wodorowe (H+) w roztworze wodnym. Przykładem jest dysocjacja kwasu fosforowego (H3PO4):

H3PO4 → H+ + H2PO4- → 2H+ + HPO4²- → 3H+ + PO4³-

Example: W przypadku H3PO4, dysocjacja zachodzi stopniowo, uwalniając kolejno jony H+ i tworząc różne aniony fosforanowe.

Highlight: Dysocjacja kwasów wieloprotonowych często zachodzi stopniowo, co prowadzi do powstania różnych form anionowych.

Dysocjacja Zasad

Dysocjacja jonowa zasad polega na uwalnianiu jonów wodorotlenkowych (OH-) w roztworze. Przykłady obejmują:

KOH → K+ + OH- Ca(OH)2 → Ca²+ + 2OH-

Vocabulary: Dysocjacja stopniowa to proces, w którym związek chemiczny dysocjuje etapami, uwalniając jony stopniowo.

Example: Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)2) może dysocjować w dwóch etapach: Ca(OH)2 → CaOH+ + OH- → Ca²+ + 2OH-

Dysocjacja Soli

Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sole rozpadają się na kationy i aniony w roztworze wodnym. Przykład:

CuSO4 → Cu²+ + SO4²-

Highlight: Niektóre sole mogą ulegać hydrolizie, co prowadzi do zmiany pH roztworu.

Podobne notatki

Know wyższe kwasy karboksylowe +mydła thumbnail

137

4716

wyższe kwasy karboksylowe +mydła

wkk m chemia nowa era 2

112

2823

4/3

Kwasy karboksylowe

kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła

Know Reakcje w roztworach wodnych thumbnail

108

2827

2/3

Reakcje w roztworach wodnych

Notatki do sprawdzianu z działu reakcje w roztworach wodnych

106

4324

1/2

Kwasy

Wszystko co trzeba wiedzieć o kwasach do matury;

1106

Dysocjacja jonowa kwasów

401

Benzen - Chemia

Chemia prezentacja

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Czym jest dysocjacja? Przykłady i zadania dla dzieci!

Karolina Bojdo

@kbojdo_study

36 Obserwujących

Obserwuj

Dysocjacja kwasów prowadzi do powstania jonów wodorowych (H+) i anionów reszty kwasowej.
Dysocjacja zasad skutkuje tworzeniem jonów wodorotlenkowych (OH-) i kationów metali lub grup amonowych.
Dysocjacja soli powoduje rozpad na kationy metali i aniony reszty kwasowej.
Proces może być jedno- lub wielostopniowy, zależnie od struktury związku.
Stopień dysocjacji zależy od siły elektrolitu i stężenia roztworu.

30.04.2022

2137

Chemia

Darmowe notatki od najlepszych studentów - odblokuj teraz!

Darmowe notatki do każdego przedmiotu, stworzone przez najlepszych studentów

Uzyskaj lepsze oceny dzięki inteligentnemu wsparciu AI

Ucz się mądrzej, stresuj się mniej - zawsze i wszędzie

Zarejestruj się za poprzez email

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Szczegółowe Przykłady Dysocjacji

Ten rozdział przedstawia bardziej złożone przykłady dysocjacji, w tym dysocjację soli zawierających jony złożone i procesy hydrolizy.

Dysocjacja Soli z Jonami Złożonymi

Przykład dysocjacji siarczanu(VI) wodoromiedzi(II):

Cu(HSO4)2 → Cu²+ + 2HSO4-

Example: HSO4- może dalej dysocjować: HSO4- → H+ + SO4²-

Hydroliza Soli

Niektóre sole mogą ulegać hydrolizie, co prowadzi do powstania jonów H+ lub OH- w roztworze:

CuSO4 + H2O ⇌ Cu(OH)+ + HSO4-

Definition: Hydroliza to reakcja jonu z wodą, prowadząca do zmiany pH roztworu.

Dysocjacja Wielostopniowa

Przykład dysocjacji wielostopniowej kwasu fosforowego (H3PO4):

H3PO4 → H+ + H2PO4-
H2PO4- → H+ + HPO4²-
HPO4²- → H+ + PO4³-

Highlight: Stężenie jonów PO4³-, HPO4²-, H2PO4- i H+ zależy od stopnia dysocjacji i pH roztworu.

Vocabulary: Stopień dysocjacji to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek rozpuszczonych.

Darmowe notatki od najlepszych studentów - odblokuj teraz!

Darmowe notatki do każdego przedmiotu, stworzone przez najlepszych studentów

Uzyskaj lepsze oceny dzięki inteligentnemu wsparciu AI

Ucz się mądrzej, stresuj się mniej - zawsze i wszędzie

Zarejestruj się za poprzez email

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja Kwasów, Zasad i Soli

Definition: Dysocjacja jonowa to proces, w którym związek chemiczny rozpada się na jony w roztworze.

Dysocjacja Kwasów

Dysocjacja kwasów to proces, w którym kwasy uwalniają jony wodorowe (H+) w roztworze wodnym. Przykładem jest dysocjacja kwasu fosforowego (H3PO4):

H3PO4 → H+ + H2PO4- → 2H+ + HPO4²- → 3H+ + PO4³-

Example: W przypadku H3PO4, dysocjacja zachodzi stopniowo, uwalniając kolejno jony H+ i tworząc różne aniony fosforanowe.

Highlight: Dysocjacja kwasów wieloprotonowych często zachodzi stopniowo, co prowadzi do powstania różnych form anionowych.

Dysocjacja Zasad

Dysocjacja jonowa zasad polega na uwalnianiu jonów wodorotlenkowych (OH-) w roztworze. Przykłady obejmują:

KOH → K+ + OH- Ca(OH)2 → Ca²+ + 2OH-

Vocabulary: Dysocjacja stopniowa to proces, w którym związek chemiczny dysocjuje etapami, uwalniając jony stopniowo.

Example: Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)2) może dysocjować w dwóch etapach: Ca(OH)2 → CaOH+ + OH- → Ca²+ + 2OH-

Dysocjacja Soli

Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sole rozpadają się na kationy i aniony w roztworze wodnym. Przykład:

CuSO4 → Cu²+ + SO4²-

Highlight: Niektóre sole mogą ulegać hydrolizie, co prowadzi do zmiany pH roztworu.

Podobne notatki

Chemia - wyższe kwasy karboksylowe +mydła

wkk m chemia nowa era 2

137

4716

Chemia - Kwasy karboksylowe

kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła

112

2823

Chemia - Reakcje w roztworach wodnych

Notatki do sprawdzianu z działu reakcje w roztworach wodnych

108

2827

Chemia - Kwasy

Wszystko co trzeba wiedzieć o kwasach do matury;

106

4324

Chemia - Dysocjacja jonowa kwasów

Dysocjacja jonowa kwasów

1106

Chemia - Benzen - Chemia

Chemia prezentacja

401

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS