Efekty energetyczne i energia aktywacji
Wyobraź sobie, że każda reakcja chemiczna to jak rozpalanie ogniska - niektóre dają Ci ciepło, inne musisz "dokarmić" energią. Reakcje egzoenergetyczne (ΔH < 0) to te fajne, które oddają ciepło do otoczenia. Spalanie węgla czy magnezu to klasyczne przykłady - dlatego czujesz ciepło przy ognisku!
Reakcje endoenergetyczne (ΔH > 0) to prawdziwe energetyczne żarłoki - pochłaniają ciepło z otoczenia. Topnienie lodu czy robienie karmelu to właśnie takie reakcje. Dlatego przy robieniu karmelu musisz cały czas dostarczać ciepło!
Energia aktywacji (Ea) to jak próg, który trzeba przekroczyć, żeby reakcja w ogóle się zaczęła. To minimalna energia potrzebna do "kopnięcia" cząsteczek, żeby zaczęły reagować. Wyobraź sobie to jak pchnięcie kamienia z górki - najpierw musisz go popchnąć na szczyt, a potem już sam się toczy.
💡 Zapamiętaj: Egzo = "na zewnątrz" (oddaje ciepło), Endo = "do wewnątrz" (pobiera ciepło)