Otwórz aplikację

Przedmioty

Co to jest entalpia i entropia? Przykłady reakcji egzo- i endoenergetycznych dla dzieci

Otwórz

54

0

user profile picture

kuba_study

30.07.2022

Chemia

Procesy endo i egzo

Co to jest entalpia i entropia? Przykłady reakcji egzo- i endoenergetycznych dla dzieci

Procesy endo- i egzoenergetyczne to kluczowe zagadnienia w chemii, związane z przemianami energii w układach. Reakcje te mają istotny wpływ na energię wewnętrzną układów i są podstawą wielu zjawisk chemicznych.

  • Procesy endoenergetyczne i egzoenergetyczne to dwa główne typy reakcji chemicznych ze względu na efekty energetyczne
  • Energia wewnętrzna układu obejmuje energię ruchu cząsteczek, elektronów, wiązań chemicznych i jąder atomowych
  • Entalpia jest miarą ciepła reakcji w warunkach stałego ciśnienia
  • Prawo Hessa pozwala obliczać zmiany entalpii niezależnie od drogi reakcji
...

30.07.2022

2882

PROCESY ENDO I EGZO
Każdy układ ma określoną energię tzw. energia wewnętrzna układu U. Jest to suma energii wszystkich składników
które wcho

Zobacz

Entalpia układu i równania termochemiczne

Entalpia jest kluczowym pojęciem w termochemii, opisującym efekty cieplne reakcji chemicznych przebiegających w stałym ciśnieniu.

Definicja: Entalpia to ciepło reakcji przebiegającej pod stałym ciśnieniem.

Zmianę entalpii układu oblicza się według wzoru:

Wzór: ΔH = Hp - Hs

gdzie:

  • Hp to entalpia produktów stankonˊcowyukładustan końcowy układu
  • Hs to entalpia substratów stanpoczątkowyukładustan początkowy układu

Highlight: Reakcja egzoenergetyczna charakteryzuje się ujemną zmianą entalpii ΔH<0ΔH < 0, podczas gdy reakcja endoenergetyczna ma dodatnią zmianę entalpii ΔH>0ΔH > 0.

Warunki standardowe w termochemii to:

  • Temperatura: 298,15 K
  • Ciśnienie: 1013,25 hPa

Vocabulary:

  • Standardowa entalpia tworzenia ΔH°twΔH°tw to ciepło tworzenia 1 mola związku z pierwiastków w warunkach standardowych.
  • Standardowa entalpia spalania ΔH°spΔH°sp to ciepło spalania 1 mola substancji w tlenie w warunkach standardowych.

Example: Wykres endo i egzo reakcji pokazuje różnicę w zmianie entalpii dla procesów endo- i egzoenergetycznych.

Prawo Hessa stanowi, że zmiana standardowej entalpii układu nie zależy od drogi przemiany, a jedynie od efektów cieplnych stanu początkowego i końcowego.

Wzór: ΔH° = ΣnΔH°p - ΣnΔH°s

gdzie:

  • ΣnΔH°p to suma zmian standardowej entalpii produktów
  • ΣnΔH°s to suma zmian standardowej entalpii substratów

Reguła Lavoisiera-Laplace'a mówi, że efekt cieplny rozkładu jest przeciwny do efektu cieplnego tworzenia:

Wzór: ΔH°rozkł. = -ΔH°tw.

Zrozumienie tych pojęć i praw jest kluczowe dla analizy efektów energetycznych reakcji chemicznych i obliczania zmian entalpii w procesach chemicznych.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

2882

30 lip 2022

2 strony

Co to jest entalpia i entropia? Przykłady reakcji egzo- i endoenergetycznych dla dzieci

Procesy endo- i egzoenergetyczne to kluczowe zagadnienia w chemii, związane z przemianami energii w układach. Reakcje te mają istotny wpływ na energię wewnętrzną układów i są podstawą wielu zjawisk chemicznych.

  • Procesy endoenergetyczne i egzoenergetyczneto dwa główne typy reakcji chemicznych... Pokaż więcej

PROCESY ENDO I EGZO
Każdy układ ma określoną energię tzw. energia wewnętrzna układu U. Jest to suma energii wszystkich składników
które wcho

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Entalpia układu i równania termochemiczne

Entalpia jest kluczowym pojęciem w termochemii, opisującym efekty cieplne reakcji chemicznych przebiegających w stałym ciśnieniu.

Definicja: Entalpia to ciepło reakcji przebiegającej pod stałym ciśnieniem.

Zmianę entalpii układu oblicza się według wzoru:

Wzór: ΔH = Hp - Hs

gdzie:

  • Hp to entalpia produktów stankonˊcowyukładustan końcowy układu
  • Hs to entalpia substratów stanpoczątkowyukładustan początkowy układu

Highlight: Reakcja egzoenergetyczna charakteryzuje się ujemną zmianą entalpii ΔH<0ΔH < 0, podczas gdy reakcja endoenergetyczna ma dodatnią zmianę entalpii ΔH>0ΔH > 0.

Warunki standardowe w termochemii to:

  • Temperatura: 298,15 K
  • Ciśnienie: 1013,25 hPa

Vocabulary:

  • Standardowa entalpia tworzenia ΔH°twΔH°tw to ciepło tworzenia 1 mola związku z pierwiastków w warunkach standardowych.
  • Standardowa entalpia spalania ΔH°spΔH°sp to ciepło spalania 1 mola substancji w tlenie w warunkach standardowych.

Example: Wykres endo i egzo reakcji pokazuje różnicę w zmianie entalpii dla procesów endo- i egzoenergetycznych.

Prawo Hessa stanowi, że zmiana standardowej entalpii układu nie zależy od drogi przemiany, a jedynie od efektów cieplnych stanu początkowego i końcowego.

Wzór: ΔH° = ΣnΔH°p - ΣnΔH°s

gdzie:

  • ΣnΔH°p to suma zmian standardowej entalpii produktów
  • ΣnΔH°s to suma zmian standardowej entalpii substratów

Reguła Lavoisiera-Laplace'a mówi, że efekt cieplny rozkładu jest przeciwny do efektu cieplnego tworzenia:

Wzór: ΔH°rozkł. = -ΔH°tw.

Zrozumienie tych pojęć i praw jest kluczowe dla analizy efektów energetycznych reakcji chemicznych i obliczania zmian entalpii w procesach chemicznych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Procesy endo- i egzoenergetyczne

Energia wewnętrzna układu jest sumą energii wszystkich jego składników, obejmującą energię ruchu cząsteczek, elektronów, wiązań chemicznych i jąder atomowych. Procesy endoenergetyczne i egzoenergetyczne odnoszą się do zmian tej energii podczas reakcji chemicznych.

Definicja: Energia wewnętrzna układu UU to suma energii wszystkich składników wchodzących w skład układu, z wyłączeniem energii kinetycznej i potencjalnej całego układu.

Procesy endoenergetyczne to te, w których układ zyskuje energię.

Przykłady: Rozkład termiczny i rozkład elektrolityczny to procesy endoenergetyczne przykłady.

Procesy egzoenergetyczne to te, w których układ traci energię.

Przykład: Charakterystycznym procesem egzoenergetycznym jest reakcja spalania.

Highlight: Energia całkowita układu EcEc jest sumą energii kinetycznej EkEk, energii potencjalnej EpEp i energii wewnętrznej układu UU: Ec = Ek + Ep + U.

Rozróżniamy trzy typy układów:

  1. Układ otwarty - wymienia z otoczeniem energię i materię
  2. Układ zamknięty - wymienia z otoczeniem tylko energię
  3. Układ izolowany - nie wymienia z otoczeniem ani energii, ani materii

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS