Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ pokarmowy
Stawonogi. mięczaki
Chemiczne podstawy życia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Komórka
Genetyka molekularna
Ekologia
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Sole
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
30.07.2022
951
39
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
PROCESY ENDO I EGZO Każdy układ ma określoną energię tzw. energia wewnętrzna układu U. Jest to suma energii wszystkich składników które wchodzą w ten układ. Czyli: Energia ruchu postępowego (translacja), drgań (oscylacja) i obrotów (rotacja) wykonywanych przez atomy Energia elektronów poruszających się w atomach i cząsteczkach ● Energia wiązań chemicznych i oddziaływań między cząsteczkowych Energia zmagazynowana w jądrach atomowych Do energii wewnętrznej nie zalicza się energii kinetycznej i potencjalnej układu. Nie można wyznaczyć dokładnej wartości bezwzględnej energii wewnętrznej można tylko wyznaczyć jej zmianę spowodowaną dostarczeniem energii z otoczenia. Energia całkowita układu Ec jest sumą energii kinetycznej Ek, Energi potencjalnej Ep, i energii wewnętrznej układu U. Ec=Ek+Ep+U ● ● E energia całkowita układu Ek - energia kinetyczna Ep- energia potencjalna U-energia wewnętrzna układu UKLAD I OTOCZENIE Otoczenie układu to wszystko co znajduje się poza układem. A układ to wyodrebniona część w której zachodzi obserwacja lub doświadczenie. Spośród układów wyróżnia się: Układ otwarty ● Otoczenie E, m↑↓ E, m ( Uktad Otoczenie Układ zakmnięty Otoczenie ENE E Egzo Układ PROCESY ENDO I EGZO Procesy endoenergetyczne - układ zyskuję energię (zwiększa się). Reakcje endoenergetyczne to np.: Rozkład termiczny Rozkład elektrolityczny Układ izolowany Otoczenie Procesy egzoenergetyczne - układ traci energię (zmniejsza się) charakterystyczną dla procesów egzoenergetycznych jest reakcja spalania Układ Układ E Endo Otoczenie ENTALPIA UKŁADU W każdej przemianie chemicznej towarzyszy efekt cieplny. Przemianie izobarycznej - izotermicznej, efekt cieplny jest równy zmianie entalpi AH. Entalpia to ciepło reakcji przebiegającej pod stałym ciśnieniem AH = Hp - Hs Hp - entalpia produktów, końcowy stan układu (po reakcji) Hs-entalpia...
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
substratów, stan początkowy układu (przed reakcją) Egzo E P H Droga reakcji ROWNANIA TERMOCHEMICZNE Warunki standardowe to temperatura równa 298,15 K oraz ciśnienie równe 1013,25 hPa. To właśnie dla nich określa się zmianę entalpi. Entalpia każdego pierwiastka w warunkach standardowych jest równa O. Standardowa entalpia tworzenia (AH'w) to ciepło tworzenia Imola związku z pierwiastków w warunkach standardowych. Z kolei Standardowa entalpia spalania (AHsp) to ciepło spalania w tlenie I mola substancji w warunkach standardowych. Reguta Lavoisiera- Laplace'a mówi że: Efekt cieplny rozkładu - efek cieplny tworzenia AH rozkt. -AHᵒtw. Endo ĴAH Droga reakcji AH - zmiana standardowej entalpi, efekt cieplny reakcji n - liczba moli produktów lub substratów Prawo Hessa umożliwia obliczenie standardowej entalpii, prawo mówi że zmiana standardowej entalpi układu nie zależy od drogi przemiany, a od efektów cieplnych stanu początkowego i końcowego. ΔΗ° = ΣηΔΗ - ΣηΔΗ, EnAH, - suma zmian standardowej entalpii produktów ΣnAH's - suma zmian standardowej entalpi substratów