Otwórz aplikację

Przedmioty

Jak obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa? Wzory i schematy

189

2

user profile picture

Madzmel

28.08.2025

Chemia

elektrochemia, ogniwa, elektroliza

5870

28 sie 2025

14 strony

Jak obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa? Wzory i schematy

Ogniwa galwaniczne to urządzenia elektrochemiczne przekształcające energię chemiczną w elektryczną... Pokaż więcej

Page 1
Page 1
Page 1
Page 1
Page 1
Page 1
Page 1
Page 1
Page 1
Page 1
1 / 10
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Ogniwa Galwaniczne i Elektrochemia - Podstawy i Zastosowania

Budowa ogniwa galwanicznego składa się z dwóch półogniw połączonych kluczem elektrolitycznym. Każde półogniwo zawiera elektrodę metaliczną zanurzoną w roztworze jej soli. Na anodzie (elektroda ujemna) zachodzi utlenianie, a na katodzie (elektroda dodatnia) redukcja.

Definicja: Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM) to różnica potencjałów między katodą a anodą w warunkach standardowych. Oblicza się ją ze wzoru: SEM = Ekatody - Eanody

Schemat ogniwa galwanicznego zapisuje się zgodnie z konwencją sztokholmską: (-) Metal | Jon metalu || Jon metalu | Metal (+). Na przykład dla ogniwa Daniella: (-) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu (+)

W ogniwie galwanicznym zachodzą następujące reakcje:

  • Na anodzie: Zn → Zn2+ + 2e- (utlenianie)
  • Na katodzie: Cu2+ + 2e- → Cu (redukcja)
  • Reakcja sumaryczna: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Przykład: Dla ogniwa Daniella:

  • E°Cu2+/Cu = +0,34 V
  • E°Zn2+/Zn = -0,76 V
  • SEM = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Elektroliza i Procesy Elektrochemiczne

Elektroliza to proces wymuszony, w którym energia elektryczna powoduje przebieg reakcji chemicznych. W przeciwieństwie do ogniw galwanicznych, w elektrolizie elektrody są podłączone do zewnętrznego źródła prądu.

Podczas elektrolizy wodnych roztworów zachodzą następujące procesy:

  • Na katodzie (-): redukcja jonów H+ lub wody z wydzieleniem H2
  • Na anodzie (+): utlenianie anionów lub wody z wydzieleniem O2 lub innych produktów

Ważne: Kolejność wydzielania produktów elektrolizy zależy od:

  • Na katodzie: położenia metalu w szeregu elektrochemicznym
  • Na anodzie: rodzaju anionu (beztlenowy/tlenowy)

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Zależy to od rodzaju elektrolitu:

  • Dla roztworów: konkurencja między jonami metali a jonami H+/OH-
  • Dla stopionych soli: wydzielanie tylko produktów z elektrolitu

Zastosowanie: Elektroliza znajduje praktyczne zastosowanie w:

  • Otrzymywaniu metali (np. Al, Na)
  • Galwanotechnice (pokrywanie powierzchni metalami)
  • Oczyszczaniu metali (rafinacja)
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Reakcje w ogniwach galwanicznych

Jaka reakcja zachodzi w ogniwie? W każdym ogniwie galwanicznym zachodzą trzy podstawowe reakcje:

  1. Reakcja anodowa (utlenianie)
  2. Reakcja katodowa (redukcja)
  3. Reakcja sumaryczna ogniwa

Definition: Reakcja sumaryczna ogniwa to suma reakcji anodowej i katodowej, przedstawiająca całkowity proces zachodzący w ogniwie.

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Zależy to od rodzaju elektrod i elektrolitów. Przykładowo:

Dla ogniwa Daniella:

  • Anoda: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (utlenianie)
  • Katoda: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (redukcja)
  • Reakcja sumaryczna: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Example: Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego Zn: (-) Zn | Zn²⁺ (c₁) || Zn²⁺ (c₂) | Zn (+) SEM = (RT/nF) * ln(c₂/c₁), gdzie R - stała gazowa, T - temperatura, n - liczba elektronów, F - stała Faradaya

Schemat półogniwa galwanicznego przedstawia budowę pojedynczej elektrody wraz z otaczającym ją roztworem elektrolitu. Na przykład:

Zn | Zn²⁺ - półogniwo cynkowe Cu²⁺ | Cu - półogniwo miedziowe

Znajomość reakcji zachodzących w ogniwach jest kluczowa dla zrozumienia ich działania i obliczania siły elektromotorycznej ogniwa galwanicznego.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Budowa i działanie ogniw galwanicznych

Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia jego podstawowe elementy i zachodzące w nim procesy. Ogniwo składa się z dwóch półogniw połączonych przewodnikiem elektrolitycznym (tzw. kluczem elektrolitycznym) oraz przewodnikiem metalicznym w obwodzie zewnętrznym.

Definicja: Ogniwo galwaniczne to urządzenie, w którym energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną w wyniku spontanicznych reakcji utleniania-redukcji.

Kluczowe elementy schematu ogniwa:

  1. Anoda (-) - elektroda, na której zachodzi utlenianie
  2. Katoda (+) - elektroda, na której zachodzi redukcja
  3. Klucz elektrolityczny - umożliwia przepływ jonów między półogniwami
  4. Przewodnik zewnętrzny - umożliwia przepływ elektronów

Highlight: Prawidłowe zapisanie schematu ogniwa jest kluczowe dla zrozumienia zachodzących w nim procesów elektrochemicznych.

Jak zapisać schemat ogniwa: (-) Metal anody | Roztwór anodowy || Roztwór katodowy | Metal katody (+)

Na przykład dla ogniwa Daniella: (-) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)

Example: Schemat ogniwa Daniella: (-) Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu (+)

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Na anodzie zachodzi utlenianie (oddawanie elektronów), a na katodzie redukcja (przyjmowanie elektronów). Sumaryczna reakcja ogniwa to suma reakcji anodowej i katodowej.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich


Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

 

Chemia

5870

28 sie 2025

14 strony

Jak obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa? Wzory i schematy

Ogniwa galwaniczne to urządzenia elektrochemiczne przekształcające energię chemiczną w elektryczną poprzez spontaniczne reakcje redoks.

Budowa ogniwa galwanicznego składa się z dwóch półogniw połączonych mostkiem elektrolitycznym. Każde półogniwo zawiera elektrodę (metalową lub grafitową) zanurzoną w roztworze elektrolitu. Schemat ogniwa galwanicznegoprzedstawia... Pokaż więcej

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Ogniwa Galwaniczne i Elektrochemia - Podstawy i Zastosowania

Budowa ogniwa galwanicznego składa się z dwóch półogniw połączonych kluczem elektrolitycznym. Każde półogniwo zawiera elektrodę metaliczną zanurzoną w roztworze jej soli. Na anodzie (elektroda ujemna) zachodzi utlenianie, a na katodzie (elektroda dodatnia) redukcja.

Definicja: Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM) to różnica potencjałów między katodą a anodą w warunkach standardowych. Oblicza się ją ze wzoru: SEM = Ekatody - Eanody

Schemat ogniwa galwanicznego zapisuje się zgodnie z konwencją sztokholmską: (-) Metal | Jon metalu || Jon metalu | Metal (+). Na przykład dla ogniwa Daniella: (-) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu (+)

W ogniwie galwanicznym zachodzą następujące reakcje:

  • Na anodzie: Zn → Zn2+ + 2e- (utlenianie)
  • Na katodzie: Cu2+ + 2e- → Cu (redukcja)
  • Reakcja sumaryczna: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Przykład: Dla ogniwa Daniella:

  • E°Cu2+/Cu = +0,34 V
  • E°Zn2+/Zn = -0,76 V
  • SEM = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Elektroliza i Procesy Elektrochemiczne

Elektroliza to proces wymuszony, w którym energia elektryczna powoduje przebieg reakcji chemicznych. W przeciwieństwie do ogniw galwanicznych, w elektrolizie elektrody są podłączone do zewnętrznego źródła prądu.

Podczas elektrolizy wodnych roztworów zachodzą następujące procesy:

  • Na katodzie (-): redukcja jonów H+ lub wody z wydzieleniem H2
  • Na anodzie (+): utlenianie anionów lub wody z wydzieleniem O2 lub innych produktów

Ważne: Kolejność wydzielania produktów elektrolizy zależy od:

  • Na katodzie: położenia metalu w szeregu elektrochemicznym
  • Na anodzie: rodzaju anionu (beztlenowy/tlenowy)

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Zależy to od rodzaju elektrolitu:

  • Dla roztworów: konkurencja między jonami metali a jonami H+/OH-
  • Dla stopionych soli: wydzielanie tylko produktów z elektrolitu

Zastosowanie: Elektroliza znajduje praktyczne zastosowanie w:

  • Otrzymywaniu metali (np. Al, Na)
  • Galwanotechnice (pokrywanie powierzchni metalami)
  • Oczyszczaniu metali (rafinacja)
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje w ogniwach galwanicznych

Jaka reakcja zachodzi w ogniwie? W każdym ogniwie galwanicznym zachodzą trzy podstawowe reakcje:

  1. Reakcja anodowa (utlenianie)
  2. Reakcja katodowa (redukcja)
  3. Reakcja sumaryczna ogniwa

Definition: Reakcja sumaryczna ogniwa to suma reakcji anodowej i katodowej, przedstawiająca całkowity proces zachodzący w ogniwie.

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Zależy to od rodzaju elektrod i elektrolitów. Przykładowo:

Dla ogniwa Daniella:

  • Anoda: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (utlenianie)
  • Katoda: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (redukcja)
  • Reakcja sumaryczna: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Example: Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego Zn: (-) Zn | Zn²⁺ (c₁) || Zn²⁺ (c₂) | Zn (+) SEM = (RT/nF) * ln(c₂/c₁), gdzie R - stała gazowa, T - temperatura, n - liczba elektronów, F - stała Faradaya

Schemat półogniwa galwanicznego przedstawia budowę pojedynczej elektrody wraz z otaczającym ją roztworem elektrolitu. Na przykład:

Zn | Zn²⁺ - półogniwo cynkowe Cu²⁺ | Cu - półogniwo miedziowe

Znajomość reakcji zachodzących w ogniwach jest kluczowa dla zrozumienia ich działania i obliczania siły elektromotorycznej ogniwa galwanicznego.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa i działanie ogniw galwanicznych

Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia jego podstawowe elementy i zachodzące w nim procesy. Ogniwo składa się z dwóch półogniw połączonych przewodnikiem elektrolitycznym (tzw. kluczem elektrolitycznym) oraz przewodnikiem metalicznym w obwodzie zewnętrznym.

Definicja: Ogniwo galwaniczne to urządzenie, w którym energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną w wyniku spontanicznych reakcji utleniania-redukcji.

Kluczowe elementy schematu ogniwa:

  1. Anoda (-) - elektroda, na której zachodzi utlenianie
  2. Katoda (+) - elektroda, na której zachodzi redukcja
  3. Klucz elektrolityczny - umożliwia przepływ jonów między półogniwami
  4. Przewodnik zewnętrzny - umożliwia przepływ elektronów

Highlight: Prawidłowe zapisanie schematu ogniwa jest kluczowe dla zrozumienia zachodzących w nim procesów elektrochemicznych.

Jak zapisać schemat ogniwa: (-) Metal anody | Roztwór anodowy || Roztwór katodowy | Metal katody (+)

Na przykład dla ogniwa Daniella: (-) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)

Example: Schemat ogniwa Daniella: (-) Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu (+)

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Na anodzie zachodzi utlenianie (oddawanie elektronów), a na katodzie redukcja (przyjmowanie elektronów). Sumaryczna reakcja ogniwa to suma reakcji anodowej i katodowej.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS