Otwórz aplikację

Przedmioty

Jak obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa? Wzory i schematy

Otwórz

189

2

user profile picture

Madzmel

30.04.2022

Chemia

elektrochemia, ogniwa, elektroliza

Jak obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa? Wzory i schematy

Ogniwa galwaniczne to urządzenia elektrochemiczne przekształcające energię chemiczną w elektryczną poprzez spontaniczne reakcje redoks.

Budowa ogniwa galwanicznego składa się z dwóch półogniw połączonych mostkiem elektrolitycznym. Każde półogniwo zawiera elektrodę (metalową lub grafitową) zanurzoną w roztworze elektrolitu. Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia się zgodnie z konwencją sztokholmską, gdzie anoda (elektroda ujemna) znajduje się po lewej stronie, a katoda (elektroda dodatnia) po prawej. Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM) jest miarą maksymalnej różnicy potencjałów między elektrodami i można ją obliczyć ze wzoru: SEM = Ekatody - Eanody.

W ogniwie zachodzą dwa podstawowe procesy: utlenianie na anodzie (oddawanie elektronów) oraz redukcja na katodzie (przyjmowanie elektronów). Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Na anodzie metal ulega utlenieniu, przechodząc do roztworu w postaci jonów, podczas gdy na katodzie jony metalu ulegają redukcji, osadzając się na elektrodzie. Przykładem jest schemat ogniwa Daniella, gdzie cynk ulega utlenianiu na anodzie (Zn → Zn2+ + 2e-), a jony miedzi ulegają redukcji na katodzie (Cu2+ + 2e- → Cu). Obliczanie SEM ogniwa wymaga znajomości potencjałów standardowych półogniw lub wykorzystania równania Nernsta dla ogniw stężeniowych. Mostek elektrolityczny zapewnia przepływ jonów między półogniwami, zamykając obwód elektryczny i umożliwiając ciągłą pracę ogniwa.

...

30.04.2022

5865

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zobacz

Ogniwa Galwaniczne i Elektrochemia - Podstawy i Zastosowania

Budowa ogniwa galwanicznego składa się z dwóch półogniw połączonych kluczem elektrolitycznym. Każde półogniwo zawiera elektrodę metaliczną zanurzoną w roztworze jej soli. Na anodzie elektrodaujemnaelektroda ujemna zachodzi utlenianie, a na katodzie elektrodadodatniaelektroda dodatnia redukcja.

Definicja: Siła elektromotoryczna ogniwa SEMSEM to różnica potencjałów między katodą a anodą w warunkach standardowych. Oblicza się ją ze wzoru: SEM = Ekatody - Eanody

Schemat ogniwa galwanicznego zapisuje się zgodnie z konwencją sztokholmską: - Metal | Jon metalu || Jon metalu | Metal ++. Na przykład dla ogniwa Daniella: - Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu ++

W ogniwie galwanicznym zachodzą następujące reakcje:

  • Na anodzie: Zn → Zn2+ + 2e- utlenianieutlenianie
  • Na katodzie: Cu2+ + 2e- → Cu redukcjaredukcja
  • Reakcja sumaryczna: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Przykład: Dla ogniwa Daniella:

  • E°Cu2+/Cu = +0,34 V
  • E°Zn2+/Zn = -0,76 V
  • SEM = 0,34 - 0,76-0,76 = 1,10 V
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zobacz

Elektroliza i Procesy Elektrochemiczne

Elektroliza to proces wymuszony, w którym energia elektryczna powoduje przebieg reakcji chemicznych. W przeciwieństwie do ogniw galwanicznych, w elektrolizie elektrody są podłączone do zewnętrznego źródła prądu.

Podczas elektrolizy wodnych roztworów zachodzą następujące procesy:

  • Na katodzie -: redukcja jonów H+ lub wody z wydzieleniem H2
  • Na anodzie ++: utlenianie anionów lub wody z wydzieleniem O2 lub innych produktów

Ważne: Kolejność wydzielania produktów elektrolizy zależy od:

  • Na katodzie: położenia metalu w szeregu elektrochemicznym
  • Na anodzie: rodzaju anionu beztlenowy/tlenowybeztlenowy/tlenowy

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Zależy to od rodzaju elektrolitu:

  • Dla roztworów: konkurencja między jonami metali a jonami H+/OH-
  • Dla stopionych soli: wydzielanie tylko produktów z elektrolitu

Zastosowanie: Elektroliza znajduje praktyczne zastosowanie w:

  • Otrzymywaniu metali np.Al,Nanp. Al, Na
  • Galwanotechnice pokrywaniepowierzchnimetalamipokrywanie powierzchni metalami
  • Oczyszczaniu metali rafinacjarafinacja
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zobacz

Reakcje w ogniwach galwanicznych

Jaka reakcja zachodzi w ogniwie? W każdym ogniwie galwanicznym zachodzą trzy podstawowe reakcje:

  1. Reakcja anodowa utlenianieutlenianie
  2. Reakcja katodowa redukcjaredukcja
  3. Reakcja sumaryczna ogniwa

Definition: Reakcja sumaryczna ogniwa to suma reakcji anodowej i katodowej, przedstawiająca całkowity proces zachodzący w ogniwie.

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Zależy to od rodzaju elektrod i elektrolitów. Przykładowo:

Dla ogniwa Daniella:

  • Anoda: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ utlenianieutlenianie
  • Katoda: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu redukcjaredukcja
  • Reakcja sumaryczna: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Example: Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego Zn: - Zn | Zn²⁺ c1c₁ || Zn²⁺ c2c₂ | Zn ++ SEM = RT/nFRT/nF * lnc2/c1c₂/c₁, gdzie R - stała gazowa, T - temperatura, n - liczba elektronów, F - stała Faradaya

Schemat półogniwa galwanicznego przedstawia budowę pojedynczej elektrody wraz z otaczającym ją roztworem elektrolitu. Na przykład:

Zn | Zn²⁺ - półogniwo cynkowe Cu²⁺ | Cu - półogniwo miedziowe

Znajomość reakcji zachodzących w ogniwach jest kluczowa dla zrozumienia ich działania i obliczania siły elektromotorycznej ogniwa galwanicznego.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zobacz

Budowa i działanie ogniw galwanicznych

Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia jego podstawowe elementy i zachodzące w nim procesy. Ogniwo składa się z dwóch półogniw połączonych przewodnikiem elektrolitycznym tzw.kluczemelektrolitycznymtzw. kluczem elektrolitycznym oraz przewodnikiem metalicznym w obwodzie zewnętrznym.

Definicja: Ogniwo galwaniczne to urządzenie, w którym energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną w wyniku spontanicznych reakcji utleniania-redukcji.

Kluczowe elementy schematu ogniwa:

  1. Anoda - - elektroda, na której zachodzi utlenianie
  2. Katoda ++ - elektroda, na której zachodzi redukcja
  3. Klucz elektrolityczny - umożliwia przepływ jonów między półogniwami
  4. Przewodnik zewnętrzny - umożliwia przepływ elektronów

Highlight: Prawidłowe zapisanie schematu ogniwa jest kluczowe dla zrozumienia zachodzących w nim procesów elektrochemicznych.

Jak zapisać schemat ogniwa: - Metal anody | Roztwór anodowy || Roztwór katodowy | Metal katody ++

Na przykład dla ogniwa Daniella: - Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu ++

Example: Schemat ogniwa Daniella: - Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu ++

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Na anodzie zachodzi utlenianie oddawanieelektronoˊwoddawanie elektronów, a na katodzie redukcja przyjmowanieelektronoˊwprzyjmowanie elektronów. Sumaryczna reakcja ogniwa to suma reakcji anodowej i katodowej.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zobacz

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zobacz

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zobacz

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zobacz

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zobacz

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

5865

30 kwi 2022

14 strony

Jak obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa? Wzory i schematy

Ogniwa galwaniczne to urządzenia elektrochemiczne przekształcające energię chemiczną w elektryczną poprzez spontaniczne reakcje redoks.

Budowa ogniwa galwanicznego składa się z dwóch półogniw połączonych mostkiem elektrolitycznym. Każde półogniwo zawiera elektrodę (metalową lub grafitową) zanurzoną w roztworze elektrolitu. Schemat ogniwa galwanicznegoprzedstawia... Pokaż więcej

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Ogniwa Galwaniczne i Elektrochemia - Podstawy i Zastosowania

Budowa ogniwa galwanicznego składa się z dwóch półogniw połączonych kluczem elektrolitycznym. Każde półogniwo zawiera elektrodę metaliczną zanurzoną w roztworze jej soli. Na anodzie elektrodaujemnaelektroda ujemna zachodzi utlenianie, a na katodzie elektrodadodatniaelektroda dodatnia redukcja.

Definicja: Siła elektromotoryczna ogniwa SEMSEM to różnica potencjałów między katodą a anodą w warunkach standardowych. Oblicza się ją ze wzoru: SEM = Ekatody - Eanody

Schemat ogniwa galwanicznego zapisuje się zgodnie z konwencją sztokholmską: - Metal | Jon metalu || Jon metalu | Metal ++. Na przykład dla ogniwa Daniella: - Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu ++

W ogniwie galwanicznym zachodzą następujące reakcje:

  • Na anodzie: Zn → Zn2+ + 2e- utlenianieutlenianie
  • Na katodzie: Cu2+ + 2e- → Cu redukcjaredukcja
  • Reakcja sumaryczna: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Przykład: Dla ogniwa Daniella:

  • E°Cu2+/Cu = +0,34 V
  • E°Zn2+/Zn = -0,76 V
  • SEM = 0,34 - 0,76-0,76 = 1,10 V
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Elektroliza i Procesy Elektrochemiczne

Elektroliza to proces wymuszony, w którym energia elektryczna powoduje przebieg reakcji chemicznych. W przeciwieństwie do ogniw galwanicznych, w elektrolizie elektrody są podłączone do zewnętrznego źródła prądu.

Podczas elektrolizy wodnych roztworów zachodzą następujące procesy:

  • Na katodzie -: redukcja jonów H+ lub wody z wydzieleniem H2
  • Na anodzie ++: utlenianie anionów lub wody z wydzieleniem O2 lub innych produktów

Ważne: Kolejność wydzielania produktów elektrolizy zależy od:

  • Na katodzie: położenia metalu w szeregu elektrochemicznym
  • Na anodzie: rodzaju anionu beztlenowy/tlenowybeztlenowy/tlenowy

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Zależy to od rodzaju elektrolitu:

  • Dla roztworów: konkurencja między jonami metali a jonami H+/OH-
  • Dla stopionych soli: wydzielanie tylko produktów z elektrolitu

Zastosowanie: Elektroliza znajduje praktyczne zastosowanie w:

  • Otrzymywaniu metali np.Al,Nanp. Al, Na
  • Galwanotechnice pokrywaniepowierzchnimetalamipokrywanie powierzchni metalami
  • Oczyszczaniu metali rafinacjarafinacja
2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje w ogniwach galwanicznych

Jaka reakcja zachodzi w ogniwie? W każdym ogniwie galwanicznym zachodzą trzy podstawowe reakcje:

  1. Reakcja anodowa utlenianieutlenianie
  2. Reakcja katodowa redukcjaredukcja
  3. Reakcja sumaryczna ogniwa

Definition: Reakcja sumaryczna ogniwa to suma reakcji anodowej i katodowej, przedstawiająca całkowity proces zachodzący w ogniwie.

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Zależy to od rodzaju elektrod i elektrolitów. Przykładowo:

Dla ogniwa Daniella:

  • Anoda: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ utlenianieutlenianie
  • Katoda: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu redukcjaredukcja
  • Reakcja sumaryczna: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Example: Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego Zn: - Zn | Zn²⁺ c1c₁ || Zn²⁺ c2c₂ | Zn ++ SEM = RT/nFRT/nF * lnc2/c1c₂/c₁, gdzie R - stała gazowa, T - temperatura, n - liczba elektronów, F - stała Faradaya

Schemat półogniwa galwanicznego przedstawia budowę pojedynczej elektrody wraz z otaczającym ją roztworem elektrolitu. Na przykład:

Zn | Zn²⁺ - półogniwo cynkowe Cu²⁺ | Cu - półogniwo miedziowe

Znajomość reakcji zachodzących w ogniwach jest kluczowa dla zrozumienia ich działania i obliczania siły elektromotorycznej ogniwa galwanicznego.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa i działanie ogniw galwanicznych

Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia jego podstawowe elementy i zachodzące w nim procesy. Ogniwo składa się z dwóch półogniw połączonych przewodnikiem elektrolitycznym tzw.kluczemelektrolitycznymtzw. kluczem elektrolitycznym oraz przewodnikiem metalicznym w obwodzie zewnętrznym.

Definicja: Ogniwo galwaniczne to urządzenie, w którym energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną w wyniku spontanicznych reakcji utleniania-redukcji.

Kluczowe elementy schematu ogniwa:

  1. Anoda - - elektroda, na której zachodzi utlenianie
  2. Katoda ++ - elektroda, na której zachodzi redukcja
  3. Klucz elektrolityczny - umożliwia przepływ jonów między półogniwami
  4. Przewodnik zewnętrzny - umożliwia przepływ elektronów

Highlight: Prawidłowe zapisanie schematu ogniwa jest kluczowe dla zrozumienia zachodzących w nim procesów elektrochemicznych.

Jak zapisać schemat ogniwa: - Metal anody | Roztwór anodowy || Roztwór katodowy | Metal katody ++

Na przykład dla ogniwa Daniella: - Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu ++

Example: Schemat ogniwa Daniella: - Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu ++

Jakie reakcje zachodzą w ogniwach galwanicznych? Na anodzie zachodzi utlenianie oddawanieelektronoˊwoddawanie elektronów, a na katodzie redukcja przyjmowanieelektronoˊwprzyjmowanie elektronów. Sumaryczna reakcja ogniwa to suma reakcji anodowej i katodowej.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

2H/H₂ A1/A¹ A₁/As
P+/P/"
Zad.1 Dysponując następującymi półogniwami: wodorowe, glinowe, srebrowe i platynowe:
a) zapisz schematy wszystkich

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS