Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
8
0
Oliwia_notes
20.11.2025
Chemia
Elektroliza
366
•
20 lis 2025
•
Oliwia_notes
@oliwiaaa_notes
Elektroliza to proces rozkładu substancji pod wpływem prądu elektrycznego -... Pokaż więcej
Elektroliza to wymuszony rozkład substancji pod wpływem pola elektrycznego. Proces zachodzi w specjalnym urządzeniu zwanym elektrolizerem, gdzie katoda (elektroda ujemna) pobiera elektrony, a anoda (elektroda dodatnia) je oddaje.
Wyróżniamy dwa główne typy elektrolizy. Elektroliza wodnych roztworów dotyczy substancji rozpuszczonych w wodzie - tu mamy różne scenariusze w zależności od rodzaju związku. Elektroliza substancji stopionych zachodzi przy wysokich temperaturach, gdy substancja jest w stanie płynnym.
W przypadku roztworów wodnych wszystko zależy od tego, z czym mamy do czynienia. Kwasy beztlenowe (jak HCl) zachowują się inaczej niż tlenowe (jak HNO₃), a sole różnych metali dają różne produkty na elektrodach.
Zapamiętaj: Na katodzie zawsze zachodzi redukcja (pobieranie elektronów), na anodzie utlenianie (oddawanie elektronów).
Elektrolizer to aparat do prowadzenia elektrolizy, wyposażony w elektrody i źródło prądu stałego. Gdy elektrody są wykonane z miedzi czy srebra, mogą same uczestniczyć w reakcji i ulegać roztworzeniu.
Prawo Faradaya pozwala obliczyć dokładnie, ile substancji powstanie podczas elektrolizy. Kluczowy wzór to: m = (M × I × t)/(n × F), gdzie M to masa molowa, I to natężenie prądu, t to czas, n to liczba elektronów, a F to stała Faradaya (96500 C).
Stała Faradaya wynosi 96500 kulombów i określa ładunek potrzebny do przeniesienia 1 mola elektronów. To podstawa wszystkich obliczeń elektrochemicznych.
Wskazówka: Zawsze sprawdź, ile elektronów bierze udział w reakcji - to kluczowe dla poprawnych obliczeń!
Podczas elektrolizy często powstają gazy na elektrodach - wodór, tlen, chlor. Musisz umieć obliczyć ich objętości, korzystając z proporcji stechiometrycznych.
Przykład z elektrolizy wody: 2H₂O → 2H₂ + O₂. Jeśli na katodzie powstało 10 cm³ wodoru, to na anodzie powstanie 5 cm³ tlenu - proporcja 2:1. Stechiometria reakcji zawsze podpowiada, ile którego produktu powstanie.
Przy obliczeniach pamiętaj o warunkach normalnych (0°C, 1013 hPa). 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm³ w tych warunkach. To podstawa do przeliczania między masą, liczbą moli i objętością.
Praktyczna rada: Zawsze zapisz równanie reakcji - to połowa sukcesu w rozwiązywaniu zadań!
Wzór Faradaya pozwala obliczyć masę wydzielonej substancji, czas elektrolizy lub potrzebne natężenie prądu. Kluczowe jest określenie, ile elektronów bierze udział w procesie.
Dla reakcji Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu potrzebujesz 2 elektronów na atom miedzi. Jeśli przepływa prąd 1A przez 1 godzinę, możesz obliczyć dokładnie, ile miedzi się wydzieli używając wzoru m = (M × I × t)/(n × F).
Pamiętaj o przeliczeniach jednostek: czas podawaj w sekundach, natężenie w amperach. Ładunek elektryczny to iloczyn natężenia i czasu .
Ważne: Sprawdź zawsze jednostki - to najczęstszy błąd w obliczeniach elektrochemicznych!
Przy obliczaniu objętości gazów w elektrolizie używaj równania Clapeyrona: PV = nRT. Pozwala przeliczyć objętość gazu przy różnych warunkach temperatury i ciśnienia.
Elektroliza wody zawsze daje mieszaninę wodoru i tlenu w stosunku 2:1 objętościowo. Jeśli zmierzysz całkowitą objętość, możesz wyliczyć objętość każdego gazu osobno.
Liczba atomów wydzielonych na elektrodzie zależy od liczby moli i liczby Avogadro (6,02×10²³). Pamiętaj, że różne jony potrzebują różnej liczby elektronów do redukcji.
Ciekawostka: Przez przepuszczenie 1F (96500 C) możesz wydzielić 6,02×10²³ atomów jednowartościowego metalu!
W mieszaninach soli różnych metali kolejność wydzielania zależy od szeregu aktywności. Metale szlachetniejsze (jak srebro) wydzielają się przed mniej szlachetnymi (jak cynkiem).
Obliczenia składu procentowego warstwy metalicznej wymagają znajomości mas poszczególnych metali i ich sum. Użyj wzoru Faradaya dla każdego metalu osobno.
Gdy ładunek jest ograniczony, nie wszystkie jony się zredukują. Musisz sprawdzić, który metal się wydzieli pierwszy i ile ładunku zostanie na pozostałe reakcje.
Strategia: W zadaniach z mieszaninami zawsze określ kolejność procesów i podziel obliczenia na etapy!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Oliwia_notes
@oliwiaaa_notes
Elektroliza to proces rozkładu substancji pod wpływem prądu elektrycznego - brzmi skomplikowanie, ale to naprawdę przydatna wiedza! Dowiesz się, jak działa ten proces w roztworach wodnych i stopionych substancjach, oraz nauczysz się obliczać, ile substancji powstanie podczas elektrolizy.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Elektroliza to wymuszony rozkład substancji pod wpływem pola elektrycznego. Proces zachodzi w specjalnym urządzeniu zwanym elektrolizerem, gdzie katoda (elektroda ujemna) pobiera elektrony, a anoda (elektroda dodatnia) je oddaje.
Wyróżniamy dwa główne typy elektrolizy. Elektroliza wodnych roztworów dotyczy substancji rozpuszczonych w wodzie - tu mamy różne scenariusze w zależności od rodzaju związku. Elektroliza substancji stopionych zachodzi przy wysokich temperaturach, gdy substancja jest w stanie płynnym.
W przypadku roztworów wodnych wszystko zależy od tego, z czym mamy do czynienia. Kwasy beztlenowe (jak HCl) zachowują się inaczej niż tlenowe (jak HNO₃), a sole różnych metali dają różne produkty na elektrodach.
Zapamiętaj: Na katodzie zawsze zachodzi redukcja (pobieranie elektronów), na anodzie utlenianie (oddawanie elektronów).
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Elektrolizer to aparat do prowadzenia elektrolizy, wyposażony w elektrody i źródło prądu stałego. Gdy elektrody są wykonane z miedzi czy srebra, mogą same uczestniczyć w reakcji i ulegać roztworzeniu.
Prawo Faradaya pozwala obliczyć dokładnie, ile substancji powstanie podczas elektrolizy. Kluczowy wzór to: m = (M × I × t)/(n × F), gdzie M to masa molowa, I to natężenie prądu, t to czas, n to liczba elektronów, a F to stała Faradaya (96500 C).
Stała Faradaya wynosi 96500 kulombów i określa ładunek potrzebny do przeniesienia 1 mola elektronów. To podstawa wszystkich obliczeń elektrochemicznych.
Wskazówka: Zawsze sprawdź, ile elektronów bierze udział w reakcji - to kluczowe dla poprawnych obliczeń!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Podczas elektrolizy często powstają gazy na elektrodach - wodór, tlen, chlor. Musisz umieć obliczyć ich objętości, korzystając z proporcji stechiometrycznych.
Przykład z elektrolizy wody: 2H₂O → 2H₂ + O₂. Jeśli na katodzie powstało 10 cm³ wodoru, to na anodzie powstanie 5 cm³ tlenu - proporcja 2:1. Stechiometria reakcji zawsze podpowiada, ile którego produktu powstanie.
Przy obliczeniach pamiętaj o warunkach normalnych (0°C, 1013 hPa). 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm³ w tych warunkach. To podstawa do przeliczania między masą, liczbą moli i objętością.
Praktyczna rada: Zawsze zapisz równanie reakcji - to połowa sukcesu w rozwiązywaniu zadań!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Wzór Faradaya pozwala obliczyć masę wydzielonej substancji, czas elektrolizy lub potrzebne natężenie prądu. Kluczowe jest określenie, ile elektronów bierze udział w procesie.
Dla reakcji Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu potrzebujesz 2 elektronów na atom miedzi. Jeśli przepływa prąd 1A przez 1 godzinę, możesz obliczyć dokładnie, ile miedzi się wydzieli używając wzoru m = (M × I × t)/(n × F).
Pamiętaj o przeliczeniach jednostek: czas podawaj w sekundach, natężenie w amperach. Ładunek elektryczny to iloczyn natężenia i czasu .
Ważne: Sprawdź zawsze jednostki - to najczęstszy błąd w obliczeniach elektrochemicznych!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Przy obliczaniu objętości gazów w elektrolizie używaj równania Clapeyrona: PV = nRT. Pozwala przeliczyć objętość gazu przy różnych warunkach temperatury i ciśnienia.
Elektroliza wody zawsze daje mieszaninę wodoru i tlenu w stosunku 2:1 objętościowo. Jeśli zmierzysz całkowitą objętość, możesz wyliczyć objętość każdego gazu osobno.
Liczba atomów wydzielonych na elektrodzie zależy od liczby moli i liczby Avogadro (6,02×10²³). Pamiętaj, że różne jony potrzebują różnej liczby elektronów do redukcji.
Ciekawostka: Przez przepuszczenie 1F (96500 C) możesz wydzielić 6,02×10²³ atomów jednowartościowego metalu!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W mieszaninach soli różnych metali kolejność wydzielania zależy od szeregu aktywności. Metale szlachetniejsze (jak srebro) wydzielają się przed mniej szlachetnymi (jak cynkiem).
Obliczenia składu procentowego warstwy metalicznej wymagają znajomości mas poszczególnych metali i ich sum. Użyj wzoru Faradaya dla każdego metalu osobno.
Gdy ładunek jest ograniczony, nie wszystkie jony się zredukują. Musisz sprawdzić, który metal się wydzieli pierwszy i ile ładunku zostanie na pozostałe reakcje.
Strategia: W zadaniach z mieszaninami zawsze określ kolejność procesów i podziel obliczenia na etapy!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
8
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zgłębiaj proces elektrolizy, który obejmuje reakcje chemiczne zachodzące na elektrodach pod wpływem prądu elektrycznego. Dowiedz się o redukcji i utlenianiu, roli elektrolitu oraz zastosowaniach elektrolizerów. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć mechanizmy elektrolizy w roztworach wodnych i stopionych solach.
ChemiaZrozumienie ogniwa Daniella oraz siły elektromotorycznej (SEM) w ogniwach galwanicznych. Dowiedz się, jak energia chemiczna przekształca się w energię elektryczną, analizując reakcje elektrodowe oraz potencjały standardowe. Idealne dla studentów chemii i elektrotechniki.
ChemiaZrozumienie ogniw galwanicznych, w tym ogniwa Daniella, ich zastosowań oraz procesów korozji metali. Dowiedz się o potencjale standardowym elektrod, sile elektromotorycznej (SEM) oraz metodach ochrony przed korozją. Idealne dla uczniów na poziomie rozszerzonym.
ChemiaZrozumienie dysocjacji jonowej kwasów oraz różnicy między elektrolitami a nieelektrolitami. Ta karta pracy zawiera kluczowe informacje o anionach, kationach oraz procesie rozkładu kwasów. Idealna dla uczniów chemii.
ChemiaZrozumienie elektrolizy wodnych roztworów kwasów, zasad i soli oraz stopionych tlenków. Omówienie I i II prawa Faradaya, w tym zależności między ładunkiem a masą substancji wydzielonej na elektrodach. Idealne dla studentów chemii poszukujących praktycznych przykładów i zastosowań.
ChemiaZrozumienie ogniw galwanicznych, ich budowy oraz obliczania siły elektromotorycznej (SEM). Dowiedz się, jak określić anody i katody, a także jak obliczyć potencjały standardowe dla ogniw cynkowo-niklowych. Materiał zawiera kluczowe pojęcia z chemii, takie jak potencjał elektrody, procesy utleniania i redukcji oraz zasady działania ogniw galwanicznych.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
