Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Układ krążenia
Stawonogi. mięczaki
Genetyka molekularna
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Kwasy
Stechiometria
Roztwory
Sole
Węglowodory
Wodorotlenki a zasady
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
Ogniwa galwaniczne to źródła prądu elektrycznego powstające w wyniku reakcji utleniania i redukcji. Rodzaje ogniw obejmują metaliczne, redoks, gazowe i stężeniowe. Kluczowe pojęcia to anoda, katoda, siła elektromotoryczna (SEM) i potencjał standardowy.
8.02.2023
1977
Ogniwa stężeniowe powstają z dwóch półogniw o różnych stężeniach elektrolitu. Półogniwo o niższym potencjale pełni rolę anody, a o wyższym - katody.
Definicja: Korozja to proces niszczenia materiałów pod wpływem warunków środowiska.
Wyróżniamy korozję chemiczną (bez udziału wody) i elektrochemiczną (na granicy faz metal-elektrolit).
Przykład: Procesy zachodzące podczas korozji elektrochemicznej: A(-): Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ K(+): 2H₂O + O₂ + 4e⁻ → 4OH⁻
Metody ochrony przed korozją:
Highlight: Czynniki wpływające na korozję to: woda, elektrolity, zasady, kwasy i metale o wyższym potencjale niż chroniony metal.
Vocabulary: SEM ogniwa stężeniowego - powstaje na skutek dążenia układu do wyrównania stężeń.
Obliczanie SEM ogniwa stężeniowego: SEM = (0,059/n) * log(C₁/C₂), gdzie C₁ i C₂ to stężenia jonów metalu w roztworach.
Ogniwa galwaniczne to źródła prądu elektrycznego powstające w wyniku przepływu elektronów podczas reakcji utleniania i redukcji. Wyróżniamy kilka rodzajów półogniw:
Definicja: Potencjał standardowy to różnica potencjałów przewodników pierwszego i drugiego rodzaju.
Highlight: Uniwersalną elektrodą odniesienia jest Standardowe Półogniwo Wodorowe (SPH lub SEH), którego potencjał wynosi 0 V.
Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM) to różnica względnych potencjałów elektrod (półogniw). Jej jednostką jest wolt (V).
Przykład: Ogniwo Daniella: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu
Ważne elementy ogniwa to:
Równanie Nernsta pozwala obliczyć potencjał elektrody w warunkach niestandardowych:
E = E° + (0,059/n) * log[Me^n+] (dla półogniw metalicznych) E = E° + 0,059 * log([stęż. utleniacza]/[stęż. reduktora]) (dla półogniw redoks)
99
2928
2
PÓŁOGNIWA I OGNIWA GALWANICZNE CHEMIA 2
Półogniwa i Ogniwa Galwaniczne Rozszerzona Chemia 2 Klasa
89
1944
2
Ogniwa galwaniczne - ogniwo Daniella, SEM
krótka notatka z ogniwa galwanicznych (ogniwo Daniella, SEM), na dniach dodam notatkę z półogniwa wodorowego oraz ogniwa Volty + sposób na zadania źródło: moja głowa
154
3914
4/5
Elektroliza
elektroliza kwasów, wodorotlenków i soli (w roztworach wodnych / stopionych), chemia klasa 2 liceum, poziom rozszerzony
184
4376
1/2
elektrochemia
notatki z działu elektrochemia - po więcej wpadnijcie na insta @rysowany_biolchem
211
4802
2/3
Ogniwa galwaniczne
schemat, rodzaje półogniw
15
601
1/2
Elektroliza
Elektroliza
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Ogniwa galwaniczne to źródła prądu elektrycznego powstające w wyniku reakcji utleniania i redukcji. Rodzaje ogniw obejmują metaliczne, redoks, gazowe i stężeniowe. Kluczowe pojęcia to anoda, katoda, siła elektromotoryczna (SEM) i potencjał standardowy.
Ogniwa stężeniowe powstają z dwóch półogniw o różnych stężeniach elektrolitu. Półogniwo o niższym potencjale pełni rolę anody, a o wyższym - katody.
Definicja: Korozja to proces niszczenia materiałów pod wpływem warunków środowiska.
Wyróżniamy korozję chemiczną (bez udziału wody) i elektrochemiczną (na granicy faz metal-elektrolit).
Przykład: Procesy zachodzące podczas korozji elektrochemicznej: A(-): Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ K(+): 2H₂O + O₂ + 4e⁻ → 4OH⁻
Metody ochrony przed korozją:
Highlight: Czynniki wpływające na korozję to: woda, elektrolity, zasady, kwasy i metale o wyższym potencjale niż chroniony metal.
Vocabulary: SEM ogniwa stężeniowego - powstaje na skutek dążenia układu do wyrównania stężeń.
Obliczanie SEM ogniwa stężeniowego: SEM = (0,059/n) * log(C₁/C₂), gdzie C₁ i C₂ to stężenia jonów metalu w roztworach.
Ogniwa galwaniczne to źródła prądu elektrycznego powstające w wyniku przepływu elektronów podczas reakcji utleniania i redukcji. Wyróżniamy kilka rodzajów półogniw:
Definicja: Potencjał standardowy to różnica potencjałów przewodników pierwszego i drugiego rodzaju.
Highlight: Uniwersalną elektrodą odniesienia jest Standardowe Półogniwo Wodorowe (SPH lub SEH), którego potencjał wynosi 0 V.
Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM) to różnica względnych potencjałów elektrod (półogniw). Jej jednostką jest wolt (V).
Przykład: Ogniwo Daniella: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu
Ważne elementy ogniwa to:
Równanie Nernsta pozwala obliczyć potencjał elektrody w warunkach niestandardowych:
E = E° + (0,059/n) * log[Me^n+] (dla półogniw metalicznych) E = E° + 0,059 * log([stęż. utleniacza]/[stęż. reduktora]) (dla półogniw redoks)
Chemia - PÓŁOGNIWA I OGNIWA GALWANICZNE CHEMIA 2
Półogniwa i Ogniwa Galwaniczne Rozszerzona Chemia 2 Klasa
99
2928
0
Chemia - Ogniwa galwaniczne - ogniwo Daniella, SEM
krótka notatka z ogniwa galwanicznych (ogniwo Daniella, SEM), na dniach dodam notatkę z półogniwa wodorowego oraz ogniwa Volty + sposób na zadania źródło: moja głowa
89
1944
1
Chemia - Elektroliza
elektroliza kwasów, wodorotlenków i soli (w roztworach wodnych / stopionych), chemia klasa 2 liceum, poziom rozszerzony
154
3914
9
Chemia - elektrochemia
notatki z działu elektrochemia - po więcej wpadnijcie na insta @rysowany_biolchem
184
4376
0
Chemia - Ogniwa galwaniczne
schemat, rodzaje półogniw
211
4802
7
Chemia - Elektroliza
Elektroliza
15
601
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
