Izotopy i średnia masa atomowa

Dokument przedstawia kluczowe informacje dotyczące izotopów, ze szczególnym uwzględnieniem izotopów wodoru, oraz metody obliczania średniej masy atomowej pierwiastków.

Definition: Izotop to rodzaj tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej (Z) i różnej liczbie masowej (A). Izotopy różnią się od siebie liczbą neutronów w jądrze.

Omówiono trzy główne izotopy wodoru:

1. Prot (¹H) - zawiera 1 proton, 1 elektron i 0 neutronów
2. Deuter (²H lub D) - zawiera 1 proton, 1 elektron i 1 neutron
3. Tryt (³H lub T) - zawiera 1 proton, 1 elektron i 2 neutrony

Highlight: Znajomość składu izotopów wodoru jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i zastosowań izotopów wodoru w różnych dziedzinach nauki i przemysłu.

Dokument przedstawia również metodę obliczania średniej masy atomowej pierwiastka. Wzór na średnią masę atomową uwzględnia procentową zawartość poszczególnych izotopów i ich liczby masowe:

Example: Średnia masa atomowa = (%1 · A1 + %2 · A2 + %3 · A3) / 100%

gdzie %1, %2, %3 to zawartości procentowe izotopów, a A1, A2, A3 to ich liczby masowe.

Vocabulary:

• Izoton: atomy o takiej samej liczbie neutronów w jądrze.
• Izobar: atomy o takiej samej liczbie masowej (A), ale różnej liczbie atomowej (Z).

Dokument zawiera również przykład obliczenia zawartości procentowej izotopu, gdy znana jest średnia masa atomowa pierwiastka i liczby masowe jego izotopów. To ważne zagadnienie w kontekście zadań dotyczących obliczania masy atomowej pierwiastka i analizy składu izotopowego.