Izotopy i średnia masa atomowa
Dokument przedstawia kluczowe informacje dotyczące izotopów, ze szczególnym uwzględnieniem izotopów wodoru, oraz metody obliczania średniej masy atomowej pierwiastków.
Definition: Izotop to rodzaj tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej Z i różnej liczbie masowej A. Izotopy różnią się od siebie liczbą neutronów w jądrze.
Omówiono trzy główne izotopy wodoru:
- Prot ¹H - zawiera 1 proton, 1 elektron i 0 neutronów
- Deuter ²HlubD - zawiera 1 proton, 1 elektron i 1 neutron
- Tryt ³HlubT - zawiera 1 proton, 1 elektron i 2 neutrony
Highlight: Znajomość składu izotopów wodoru jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i zastosowań izotopów wodoru w różnych dziedzinach nauki i przemysłu.
Dokument przedstawia również metodę obliczania średniej masy atomowej pierwiastka. Wzór na średnią masę atomową uwzględnia procentową zawartość poszczególnych izotopów i ich liczby masowe:
Example: Średnia masa atomowa = / 100%
gdzie %1, %2, %3 to zawartości procentowe izotopów, a A1, A2, A3 to ich liczby masowe.
Vocabulary:
- Izoton: atomy o takiej samej liczbie neutronów w jądrze.
- Izobar: atomy o takiej samej liczbie masowej A, ale różnej liczbie atomowej Z.
Dokument zawiera również przykład obliczenia zawartości procentowej izotopu, gdy znana jest średnia masa atomowa pierwiastka i liczby masowe jego izotopów. To ważne zagadnienie w kontekście zadań dotyczących obliczania masy atomowej pierwiastka i analizy składu izotopowego.