Masa atomowa i cząsteczkowa: Proste wyjaśnienie

Masa atomowa i cząsteczkowa

Atomy są tak małe, że używamy specjalnej jednostki masy atomowej $u$, żeby nie operować mikroskopijnymi liczbami. Jedna jednostka masy atomowej to 1/12 masy izotopu węgla 12C, czyli około $1,66 \cdot 10^{-24}$ g.

Masa atomowa pierwiastka to średnia ważona mas wszystkich jego naturalnych izotopów. Możesz ją obliczyć z prostego wzoru: $m_{at} = \% m_1 A_1 + \% m_2 A_2 + ... \% m_n A_n$, gdzie procenty oznaczają zawartość izotopów, a A ich liczby masowe. W praktyce masę atomową odczytujesz po prostu z układu okresowego!

Masa cząsteczkowa to suma mas atomowych wszystkich pierwiastków tworzących związek chemiczny. Musisz uwzględnić liczbę atomów każdego pierwiastka w cząsteczce. Na przykład, dla wody H₂O dodajesz masę dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu.

Masa molowa (M) to masa jednego mola substancji, czyli zbioru $6,02 \cdot 10^{23}$ cząstek (atomów, cząsteczek lub jonów). Jednostką masy molowej jest g/mol.

Ciekawostka: Liczba $6,02 \cdot 10^{23}$ to liczba Avogadra. Jest tak ogromna, że gdybyś miał mol ziarenek piasku, mógłbyś pokryć całą powierzchnię Ziemi warstwą grubości kilkudziesięciu metrów!