Masa atomowa i cząsteczkowa
Atomy są tak małe, że używamy specjalnej jednostki masy atomowej (u), żeby nie operować mikroskopijnymi liczbami. Jedna jednostka masy atomowej to 1/12 masy izotopu węgla 12C, czyli około $1,66 \cdot 10^{-24}$ g.
Masa atomowa pierwiastka to średnia ważona mas wszystkich jego naturalnych izotopów. Możesz ją obliczyć z prostego wzoru: mat=, gdzie procenty oznaczają zawartość izotopów, a A ich liczby masowe. W praktyce masę atomową odczytujesz po prostu z układu okresowego!
Masa cząsteczkowa to suma mas atomowych wszystkich pierwiastków tworzących związek chemiczny. Musisz uwzględnić liczbę atomów każdego pierwiastka w cząsteczce. Na przykład, dla wody H₂O dodajesz masę dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu.
Masa molowa (M) to masa jednego mola substancji, czyli zbioru $6,02 \cdot 10^{23}$ cząstek (atomów, cząsteczek lub jonów). Jednostką masy molowej jest g/mol.
Ciekawostka: Liczba $6,02 \cdot 10^{23}$ to liczba Avogadra. Jest tak ogromna, że gdybyś miał mol ziarenek piasku, mógłbyś pokryć całą powierzchnię Ziemi warstwą grubości kilkudziesięciu metrów!