Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ pokarmowy
Stawonogi. mięczaki
Chemiczne podstawy życia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Komórka
Genetyka molekularna
Ekologia
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Sole
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
30.07.2022
870
60
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
KONFIGURACJA ELEKTRONOWA 1K² Konfiguracja elektronowa to uproszczony opis energii elektronów oraz ich rozmieszczenia w atomie, którego dokonuje się przy użyciu liczb kwantowych. Określenie konfiguracji 2L elektronowej jest najprostsze dla pierwiastków posiadających małą liczbę elektronów i wraz z jej wzrostem staje się coraz bardziej skomplikowane. Zapis konfiguracji zawsze rozpoczyna się od elektronów położonych najbliżej jądra. Można go przedstawić, wykorzystując oznaczenia powłok, podpowłok lub w formacie klatkowym. Przykładowy zapis konfiguracji dla neonu: Is²2s²2p-sip to oznaczenia podpowłok, liczby przed nimi są numerami powłok, do jakich należą, natomiast liczby w indeksach górnych odpowiadają liczbie elektronów, jaką posiadają. 2p 3M 18 4N32 5050 6P72 70⁰⁰ ● し ● -o- -83 51 191010 ~D- 04 P Is 2s - każda z klatek odpowiada jednemu orbitalowi, a strzałki to elektrony, ich groty obrazują A NN zwrot wektora spinu. Stosowany jest również zapis skrócony, w którym jako punkty odniesienia stosuje się konfiguracje gazu szlachetnego leżącego w układzie okresowym przed opisywanym pierwiastkiem: 16S: 1s² 2s²2p 3s²23p¹ - zapis pełny konfiguracji siarki 16S: [Ne] 3s²3p¹ - zapis skrócony konfiguracji siarki Dla pierwiastków grup głównych zapetnianie orbitali elektronowych jest dość proste i podlega kilku regutom: 9" 10 1s 2s 2p 3s 3p 4s23d 104p5s4d105p6s 4f 145d16p7s5f 102 6d 112 7p 118 12 18 56 ➤ w pierwszej kolejności zapełniane są orbitale s, następnie p, potem d a na końcu f, orbitale kolejnych powłok mogą być zapełniane, tylko gdy orbitale poprzednich są całkowicie obsadzone, orbitale s, p, d oraz f mieszczą kolejno: 2, 6, 10 oraz...
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
14 elektronów, W przypadku pierwiastków grup pobocznych zdarzają się wyjątki od powyższych reguł, np. następuje tzn. promocja elektronowa, czyli zapełniany jest orbital powłoki następnej, bez całkowitego obsadzenia poprzedniej powłoki.