Konfiguracja elektronowa atomów
Wyobraź sobie atom jak wielopiętrowy hotel dla elektronów - każde piętro (powłoka) ma określoną liczbę miejsc. Konfiguracja elektronowa pokazuje dokładnie, gdzie mieszkają elektrony w atomie.
Powłoki elektronowe oznaczane są literami K, L, M, N, O, P, Q (lub liczbami 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7). Każda powłoka może pomieścić maksymalnie 2·n² elektronów, gdzie n to numer powłoki. Na przykład powłoka M n=3 pomieści maksymalnie 2·3² = 18 elektronów.
Sprawdźmy to na przykładach: selen (Se) ma konfigurację K²L⁸M⁴, co oznacza 2+8+4=14 elektronów. Ruten (Ru) to K²L⁸M¹⁸N¹⁶, czyli 2+8+18+16=44 elektrony. Widzisz wzór?
💡 Pamiętaj: Liczba elektronów w atomie obojętnym = liczba atomowa pierwiastka w układzie okresowym!
Istnieje też bardziej szczegółowy sposób zapisu zwany "choinką elektronową". Zamiast powłok używamy orbitali (s, p, d, f), które pokazują dokładne kształty "mieszkań" elektronów. Magnez (Mg): 1s²2s²2p⁶3s² = 12 elektronów, chlor (Cl): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ = 17 elektronów.