Page 1 : Principes de base de la configuration électronique

Cette page présente les concepts fondamentaux de la configuration électronique des atomes. Elle explique comment les électrons sont répartis dans les différentes couches et sous-couches d'un atome.

Les couches électroniques sont désignées par les lettres K, L, M, N, O, P, Q, tandis que les sous-couches sont représentées par s, p, d, f. L'ordre de remplissage des couches et sous-couches suit le principe de l'énergie croissante, en commençant par la couche de plus basse énergie.

Vocabulary: La configuration électronique est la représentation de la distribution des électrons dans un atome ou un ion.

Le schéma en cases quantiques est introduit, où chaque case correspond à un niveau orbital décrit par le même nombre quantique magnétique m.

Example: Pour la sous-couche p, m peut prendre les valeurs -1, 0, 1.

La notation de la configuration électronique est expliquée : nlᵃ, où n est le numéro de la couche électronique (période), l est le symbole de la sous-couche électronique, et a est le nombre d'électrons dans cette sous-couche.

Highlight: Pour les éléments chimiques ayant plus de 20 électrons, l'ordre de remplissage des orbitales selon l'énergie croissante peut ne pas toujours être respecté.

La règle de Hund est également présentée :

Definition: La règle de Hund stipule qu'un atome à l'état fondamental a le plus grand nombre possible d'électrons non appariés.