kwasy karboksylowe

Alternatywny zapis:

H2 metanian magnezu ки Zadanie 012 Сьно ок + CO2 + H2O→ Ка соз + 2 Сонд он 2 Сонд 0+2к++ со2 + H2O →2k* + С32- + 2с6н 50+ 2H+ b) cook Cook + нсоон - + н сок в metale kwasy ↓ tlenki metali > zasady kwas wedlony jest mocniejszy od jende jego mypiena до khas mosh howy jest maniejszy od benzoesowego- wypiera c) Сонд cook+ CH3 cоон -> х kwas etanony jest słabszy od benzoesowego - nie wypiena go * јадо soli а) С2Н5 соон + езжу cook - C2H5 соок + сзну соон butanoriego wypiego jest mocniejszy od zjego kwas НСООН > Сомон > Сиз соон > Санд соон > Сзна соон> на соз ба 0 Dośmiąclezenie Снз соон + Agisi 2 СН 3 соон 3 СН3 соон +.Fe(OH) 3(s) bne nizt ny 201 + Redoks => -Ag(s) Cuo(s) czarny oś201 CH3 + H₂ соон н соон - 8 H+ + Mnou => з неоон +2 м пон II нсон 2Н2О + соон соон соон wore Włyściwości utleniające СН3 CH2 CH2 соон + H2 Ni (соон) 2 + H2 Нас-сн- І "Kwas etanowy" + x => 5 н соон + 2 К Мп он IV со2+ + бе (СН3 (0) 2 Cu+ Н20 niebieski roxt wor -> (СН3 w0) 3 Fe +2 Н20 sxeroxielony roxtror -CuO(s) (СНО) 2 Ni - СМ3 CH2 сня сно + Н20 Ni, НЗС-сн - сиз іно -> + Н 20 -> - 2002 + 2e 8Н+ + Мной + бе 2MnO2 |v 2 он - со2 + 2e + мной + зе - Мног + +2k мной + 3 Hasou + 2 н+ 1.5 -> + 3Н2 504 - 5 CO2+ 2Mn Sout 8H2O + 2е + 2 н+ 5 2+ -7 Mn Fe(OH)3(5) + Н20 + 4 H20 12 + 2 кон Ми 2+ + + 3 00 2 + 2H2O 4 H20 12 K₂ Sou 2 H20 13. и он 2. э2 Mn Sou + kzsou+5 со2 +4 H20 Dekarboksylacja T, Сиз CH2 CH2 соок + кон СН3 соон сни + сог сиз соон = con + сниз - соон І + CO2 LH2COOH он I cook сон wor T соон соон осн + CO2 + сог СН3-с-сне -соон I СН3-С - CH3 + CO2 ő 3 Н2т со 2 со 2+ н ион -> пачна kwasu metanowy mrówkony etanowy octowy propanordly propinowy butanowy masłowy pentanomy Walerianony heksa de kanory palmitynny октаdек-9-enky dleinony dekanony stearynony benzenokarboksylowy benzoesony okta Doświą dlezenie Reakija kwusu octowego Mg (5) 1 СН3 соон (ад) К2 соз + СН3 CH2 сH3 2 całkowita dekarboksylaya nie wałkowita dekarboksylaya СН3 сн2 соон 1 część niepolarna część polama набр НС ООН сна соон CH3 CH2 соон СН3 СН2 CH2 соон СН3 СЊ сно сно соон СБ НЗ, соон. С17 Н33 соон С17 Н35 соон Сонд соон • im większa grupu nie polarna tym. mniejsza moc kwa su magnezem obserwQue: • wydzielają się pęcherzyki gazu, probówka ogne wa się, 2 roztwór zaczyna pienić się 2СН3 соон + мо → (CH₂ 200) ₂ Mg + H₂↑ Doświadlezenie Rеакцa kwasu остондо г СО (s) Г сиз соон (ад) Doświa dezenie Reakya Kwasy T я нсоон + кмпон + H2SO4 Zadanie :) (СООН) 2. mrówkowego -> СН3 соон + BY2 реиз а) ЗОН3СН2 СООН + Al - Ы 2 н соон +2hi - 2Н СОО2 + H2 с) 2 блоон rna20-2 вносте + H2 dl на C2O4 + K - к2 С204 + H2 е) 3 СН 3 СН2 соон + Fe203 fi сHз снасна соон + K20 д) сиз сосн + анз Т, W 2н соон + салон) 2-> (H000)2 са + H20 ObserwQue: xawartość probówki xmienia barwę niebiesko, схаrny ponstaje княгожиў 7 czarnej roztwarza sia osad roztwor 2 СН3 соон + сио Hlenkiem miedzi (11) 7 5 нсоон +2км пои + 3 H2SO4 = 5 CO2+2 Mn sout K2SO4 + 8H20 т са(он) 2+ сог са соз + H2O СН 3 сообни out an amonu" + са- (100) 2 са +H2 Г Ca(OH)₂ (CH3 CH2 coo Al +3 на ( онзонасов Fe + 2H20 СН3 CH2 CH2 cook + Н20 ml (осоон + U2' (СН3 coo)2 Ва о) СН3 СОО Ад (CH3 cool2 ва + Н2 бол 2 ј! Огоон + Nok - обноста + Н2О к) енз соон + 3 Br2 т, Свіз соон + 3 Нiзг U п, - орон н2 Bу соон + HB3 Qu + ни W wodnym roztworem кмпон і H2 sou obserwage: roztwór odbarwia się woda wapienna mętnieje + Na2 со з + на - СН3 соон + Ag C (СН3 co% cu + H2O [ca_o] 2 СН3 coona + Васо з 2 СН3 соон + Ba Soud Н2C = CH - соон налат. вс компон Нз С-Сн-соон TRINS. FOM₂ CHIT SH соон на т -СН 2 -СООН Br нас - CH2 - соон Zadanie - кон 1. e V = 200 cm ²³ roztworu. лоон 2.24 здороги III i IV a) Wskaz probówki W 1 których wydzieli się gaz b)Posługując się wzorami pół strukturalnymi, napisz odpowiednie nowmania reakiji chemicznych zachodzących w probówkach 1, 2, 3, 4. cook + H2O (100) Cu 12 са + H2 + кон + + ш(он) 2 Ca równanie Cm = ~ |·r n = Cm • V - 4. Ka+ K₂003 → 20 book + proces utleniania: proces redkiki CH3 O NO₂ -Cu(OH)₂ ->> n = 9₁ 02 0₁ 2 = 0,004 mol : kwasu benzoesowego 1 Oblicz objętość roztworu KOM, jakiej użyto do całkowitego zobojętnienia benzoesowego jeśli stężenie roztworu. кон пуповіто 0,5 am 3 mol v = Инз O -100⁰ NO₂ um 150 + 2H2O +4₂0 + Н2 соз + Cr₂07²³² + 8H² x кон + Гороон l mol 1 mol 3004 9,5 →>>> Zadanie Kwas p-nitrobenzenokarboksylowy (p-nitrobenzoesowy) można otrzymać w reakcji silnego utleniania p-nitrometylobenzenu (p-nitrotoluenu) jonami dichromianowymi w środowisku kwasowym. W trakcie doświadczenia zaobserwowano zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną. Napisz w formie jonowej skróconej równanie tej reakcji. COOH 6. NO₂ 9004 md = 0,008 dm³ + 6e + 64+ Cr₂O7² +14 H+ + be > 2 Cr³+ + 7 H₂O COOH NO₂ -> x = 0,004 mol (m= к2 соз 0,02 + 2 Cr3+ + 5H2O mol dm3 -cook + H₂0 kwasu Zadanie a) Napisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej otrzymywania myślą sodowego z kwasy palmitynowego. Wskaż cześć hydrofobową i hydrofobową w powstałym środku powierzchniowo czynnym (detergencie). row na nie: Cis Hзі соон C₁5 H₂1 COONQ cx. hydrofobowa cz. hydrofilowa Ocena: Zadanie b) Skóra zdrowego człowieka ma pH wynoszące około 5,5. Mydła sodowe zmieniają odczyn skóry i mogą spowodować naruszenie równowagi kwasowo-zasadowej, przez co zmniejsza się odporność skory na czynniki zewnętrzne. Oceń, jak zmienia się (rośnie czy maleje) pH ludzkiej skóry pod wpływem wodnego roztwory mydła. etanol eten 2., Hen, bakterie, T 6. + NOOH rosnie Równanie reakcji w formie jonowej: С17 НЗБ соо- +H2O -> Cit Н35 соон + он- B -> 4. Н2С-СН2 5. HwDon JOH + H₂ 6. H₂₂C-CH₂-OH + 0₂² 7. Н3С-соон T, dekarboksylaya 1. H₂C-CH₂-OH! Al₂O3 H₂C=CH₂ + H₂O 2. H₂C=CH₂ + Cl₂ -> H₂C² - CH₂ C15 H31 COONQ 1,2-dichloroetan с нат, bakterie T₁ dekarboksyliny 2 3. H₂C² - CH₂ + 2KOH H₂O -> H₂ C- CH₂ + 2 KU KMnOu> он он H COO-COOH (CHO) нзС-соон + Н2О снит сог + H2O etano-1,2-oliol 4.> •kwas etanodiowy odczyn zasadowy H₂, kat A Zadanie Снзи, риз 1. LOOH + 6 CH3U 2.50 +6KMnO4 +9H₂ SO₂ -> 5 50 + NaOH O ALUS ko км поинт CH3 60-1.10-3 Cz= ? Co= 10-3 mol 3 kol = 116-10-4 = 8 100 NO + HU VOOH 604 1509 Oblicz stężenie kationsw wodorowych o stężeniu 10-3 mol wynosi kol = 116• 10-4. 116.104 + H2O Nack + 6Mn SO₂ + 3×₂ 504 $471₂0 Tolm³. Stała dysojagi tego kwasu CONQ = 6,25 x₁ = X₂= wartose ujemna. -916+ 0,8 2 A = 0₁16² - 4₁·1· (-0,16) = 0,0256 +0,04= = 0,6656 -6² +10 2a w wztwone kwasu metanowego. W temperatune T= 25°C k= к-ка 0 = Co Cod² 22 + кл-к 0= 103.2² +116-10-4 2-1,6·10 - 41/1·1000 0,162 016 2²-Cz 1-2 0 = 2² = [H+] = C.L [H²] 10³ 0₁32= 3, 2.104 = . + 0,b=0,32 1512 Stopień dysoyayi kwasu metanowego Oblicz stęże nie kationów wodorowych 2 = 4₁2% Co= 0₁1 Cy= ? L= Co 0₁042 01 = Cz 0,0042 = Cz 0₁42. 102=C₂ Cp=20% mr. 100g woda: mol dlm 3 PHI CHI " [4²] = log au² + Log 10-2² - 0₁377 +2= 2₁377 roztwór: 00 12 = 1507 Oblicz masę wooly którąć, mależy dodać, do 100g 20% roztworu etanowego, aby otrymać 8% roztwór tego kwasu. 0% 20% 2 3 = 8% 2.50д 350g m H₂0-150g w wat wone 712 W 8 tym roztwone. o stężeniu 0₁1 100g roatwome 150g wody mol am 3 пупокі 2=4,2%. kwasu Criczenia 1) сни идик сызи [0] 2) СН3-СН2-СН2-он 3) CH2=CH2 н20, CH3 CH2 он 5) doswiadcze nie F нсоон Naok I [0] Снзон → жно CH3CH2 соон соз M₂504 сизсно który kwas jest mocniejszy: а) н соон счу сизон2 соон ы снас-соон счу сиз соон с сиз-соон сў сиз сосн NH₂ соз, T сизон I Г Т сиз CH2 соотни Снз соон П сиз соон CH3COONQ of oceń prawdziwość podanyc Na2 соз соз N СН3 С004 V ко х II obserway. I W pro bowce 1. powstaje substanja о гараски ости II. Zawartość probówki 2 intensywnie się pieni 67 Wybierz probówki, w których powstanie lustro srebrne: AgNO3 /NH3 нсоон CH3 cook al CH2F - соон all so он о e) for malina roxetwor metanalu сху IV Адко, пиз он аху P P о сог снас-соон F F