Dysocjacja i zastosowania kwasów
Dysocjacja to proces rozpadu kwasu na jony w wodnym roztworze. Kwasy tlenowe, jak kwas azotowy(V) HNO3→H++NO3− czy kwas siarkowy(VI) H2SO4→H++HSO4−, uwalniają kationy wodorowe i aniony kwasowe. Podobnie kwasy beztlenowe, np. kwas chlorowodorowy HCl→H++Cl−.
Kwasy mają liczne zastosowania: kwas siarkowy(VI) używany jest w motoryzacji i przemyśle kosmetycznym, kwas azotowy(V) w przemyśle chemicznym i rakietowym, a kwas fosforowy(V) w medycynie i przemyśle spożywczym.
Kwaśne opady powstają, gdy tlenki siarki, azotu i węgla łączą się w atmosferze z parą wodną. Mają pH poniżej 5,6 i szkodzą glebie oraz zbiornikom wodnym. Alternatywą dla tradycyjnych źródeł energii emitujących te tlenki jest energia słoneczna, wodna i wiatrowa.
Pamiętaj! Odczyn roztworu zależy od stosunku jonów H⁺ do OH⁻. Roztwór jest kwasowy, gdy jonów H⁺ jest więcej niż OH⁻. Do określania odczynu służą wskaźniki kwasowo-zasadowe, które zmieniają barwę zależnie od pH.