Właściwości litowców
Litowce to bardzo aktywne metale o srebrzystoszarym kolorze i jednym elektronie walencyjnym. Ich konfiguracja elektronowa to ns¹, gdzie n oznacza numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek. To właśnie ten pojedynczy elektron nadaje im szczególne właściwości chemiczne.
Weźmy na przykład potas (₁₉K) - jego liczba atomowa (19) oznacza liczbę protonów, a liczba masowa (39) określa sumę protonów i neutronów. Jego konfiguracja elektronowa to [₁₈Ar] 4s¹, co oznacza, że ma on zapełnione powłoki jak argon plus jeden elektron walencyjny.
W miarę wzrostu liczby atomowej rośnie aktywność chemiczna litowców oraz promień atomu. Dzieje się tak, ponieważ pojedynczy elektron walencyjny znajduje się coraz dalej od jądra i łatwiej go oderwać. Dlatego też energia jonizacji maleje w szeregu: Li < Na < K < Rb < Cs.
Ciekawostka: Litowce są tak reaktywne, że muszą być przechowywane pod warstwą nafty lub oleju parafinowego, aby zapobiec ich reakcji z tlenem i wilgocią z powietrza. Lit jest najlżejszym metalem, a sód i potas mają mniejszą gęstość od wody - dlatego "pływają" po jej powierzchni!
