Przedmioty
Kariera
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Ekologia
Komórka
Genetyka molekularna
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ krążenia
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Metabolizm
Układ wydalniczy
Układ pokarmowy
Kręgowce zmiennocieplne
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Stechiometria
Świat substancji
Gazy i ich mieszaniny
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Sole
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Pochodne węglowodorów
Kwasy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
84
0
Andzia
25.10.2022
Chemia
Mechanika kwantowa
Mechanika kwantowa i orbitale atomowe: kluczowe pojęcia w budowie atomu
25.10.2022
1934
Typy orbitali atomowych obejmują orbitale s, p, d i f, każdy o charakterystycznym kształcie i właściwościach energetycznych.
Definition: Orbitale s mają kształt sferyczny i reprezentują najniższy poziom energetyczny danej powłoki elektronowej.
Orbitale p występują w trzech równoważnych energetycznie formach: px, py i pz. Orbitale d mają pięć form przestrzennych, podczas gdy orbitale f posiadają siedem równoważnych energetycznie form.
Highlight: Kształt i orientacja orbitali w przestrzeni mają kluczowe znaczenie dla zrozumienia wiązań chemicznych i reaktywności atomów.
Spin elektronu, będący jego własnym momentem pędu, jest istotną właściwością kwantową, która wpływa na zachowanie elektronów w atomie i cząsteczkach.
Vocabulary: Spin to wewnętrzny moment pędu elektronu, który może przyjmować tylko dwie wartości, często określane jako "w górę" i "w dół".
Liczby kwantowe są fundamentalne dla opisu stanu elektronu w atomie. Istnieją cztery liczby kwantowe:
Definition: Główna liczba kwantowa (n) przyjmuje wartości całkowite większe od zera i określa powłokę elektronową.
Zakaz Pauliego stanowi jedno z najważniejszych praw mechaniki kwantowej. Stwierdza on, że w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych liczbach kwantowych.
Quote: "W atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych liczbach kwantowych."
Ta zasada ma kluczowe znaczenie dla zrozumienia struktury elektronowej atomów i periodyczności układu okresowego pierwiastków.
Highlight: Maksymalna liczba elektronów na powłoce określona jest wzorem 2n², gdzie n to główna liczba kwantowa.
Reguła Hunda uzupełnia zakaz Pauliego, określając sposób zapełniania orbitali elektronami. Zgodnie z nią, elektrony w pierwszej kolejności zajmują orbitale pojedynczo, maksymalizując całkowity spin, zanim zaczną się parować.
Vocabulary: Elektrony sparowane to elektrony o przeciwnych spinach zajmujące ten sam orbital.
Zrozumienie tych zasad jest kluczowe dla przewidywania właściwości chemicznych pierwiastków i ich zachowania w reakcjach chemicznych.
46
1618
1
metoda vsepr
przepis na metodę vsepr
18
1280
1
Budowa atomu
Notatka dla klasy 1 szkoły średniej, podręcznik „To jest chemia” wydawnictwa Nowa Era.
99
5712
1
Budowa atomu
Budowa atomu, liczby kwantowe
60
2516
1
budowa atomu
klasa 1 liceum rozszerzenie
14
630
1
Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym
bibliografia: Nowa Era: To jest chemia
6
441
1/2
Budowa atomu i uproszczony model atomu
Budowa atomu: zapis budowy jądra atomowego, protony, elektrony, neutrony, liczba atomowa Z, liczba atomowa A. Uproszczony model atomu: Oznaczenia literowe powłok, Orbitale, Klatkowy
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Andzia
@andzia_552
·
373 Obserwujących
Obserwuj
Mechanika kwantowa i orbitale atomowe: kluczowe pojęcia w budowie atomu
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Typy orbitali atomowych obejmują orbitale s, p, d i f, każdy o charakterystycznym kształcie i właściwościach energetycznych.
Definition: Orbitale s mają kształt sferyczny i reprezentują najniższy poziom energetyczny danej powłoki elektronowej.
Orbitale p występują w trzech równoważnych energetycznie formach: px, py i pz. Orbitale d mają pięć form przestrzennych, podczas gdy orbitale f posiadają siedem równoważnych energetycznie form.
Highlight: Kształt i orientacja orbitali w przestrzeni mają kluczowe znaczenie dla zrozumienia wiązań chemicznych i reaktywności atomów.
Spin elektronu, będący jego własnym momentem pędu, jest istotną właściwością kwantową, która wpływa na zachowanie elektronów w atomie i cząsteczkach.
Vocabulary: Spin to wewnętrzny moment pędu elektronu, który może przyjmować tylko dwie wartości, często określane jako "w górę" i "w dół".
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Liczby kwantowe są fundamentalne dla opisu stanu elektronu w atomie. Istnieją cztery liczby kwantowe:
Definition: Główna liczba kwantowa (n) przyjmuje wartości całkowite większe od zera i określa powłokę elektronową.
Zakaz Pauliego stanowi jedno z najważniejszych praw mechaniki kwantowej. Stwierdza on, że w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych liczbach kwantowych.
Quote: "W atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych liczbach kwantowych."
Ta zasada ma kluczowe znaczenie dla zrozumienia struktury elektronowej atomów i periodyczności układu okresowego pierwiastków.
Highlight: Maksymalna liczba elektronów na powłoce określona jest wzorem 2n², gdzie n to główna liczba kwantowa.
Reguła Hunda uzupełnia zakaz Pauliego, określając sposób zapełniania orbitali elektronami. Zgodnie z nią, elektrony w pierwszej kolejności zajmują orbitale pojedynczo, maksymalizując całkowity spin, zanim zaczną się parować.
Vocabulary: Elektrony sparowane to elektrony o przeciwnych spinach zajmujące ten sam orbital.
Zrozumienie tych zasad jest kluczowe dla przewidywania właściwości chemicznych pierwiastków i ich zachowania w reakcjach chemicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Mechanika kwantowa stanowi podstawę współczesnego rozumienia budowy i właściwości atomów. Wprowadza ona koncepcję orbitali atomowych, które opisują przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu wokół jądra atomowego. Model kwantowo-mechaniczny atomu opiera się na hipotezie de Broglie'a, która przypisuje cząstkom właściwości falowe.
Highlight: Zasada nieoznaczoności Heisenberga stwierdza, że nie jest możliwe jednoczesne dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektronu w atomie.
Zamiast precyzyjnych orbit, w modelu kwantowym mówi się o chmurze elektronowej, gdzie istnieje pewne prawdopodobieństwo znalezienia elektronu. Orbitale atomowe reprezentują stany energetyczne elektronów, przy czym stan podstawowy charakteryzuje się najniższą energią.
Vocabulary: Orbital atomowy to trójwymiarowy obszar wokół jądra atomowego, w którym istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu o określonej energii.
Energia elektronów w atomie jest skwantowana, co oznacza, że może przyjmować tylko określone wartości. Przejścia między stanami energetycznymi wiążą się z absorpcją lub emisją energii.
Example: Gdy elektron przechodzi ze stanu wzbudzonego do stanu podstawowego, może wyemitować foton o energii równej różnicy między tymi stanami.
Chemia - metoda vsepr
przepis na metodę vsepr
46
1618
3
Chemia - Budowa atomu
Notatka dla klasy 1 szkoły średniej, podręcznik „To jest chemia” wydawnictwa Nowa Era.
18
1280
0
Chemia - Budowa atomu
Budowa atomu, liczby kwantowe
99
5712
3
Chemia - budowa atomu
klasa 1 liceum rozszerzenie
60
2516
0
Chemia - Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym
bibliografia: Nowa Era: To jest chemia
14
630
0
Chemia - Budowa atomu i uproszczony model atomu
Budowa atomu: zapis budowy jądra atomowego, protony, elektrony, neutrony, liczba atomowa Z, liczba atomowa A. Uproszczony model atomu: Oznaczenia literowe powłok, Orbitale, Klatkowy
6
441
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
