Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Komórka
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Układ wydalniczy
Ekologia
Układ krążenia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Kwasy
Sole
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Pochodne węglowodorów
Roztwory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
1,760
Andzia
@andzia_552
·
335 Obserwujących
Obserwuj
Najlepszy uczeń w klasie
Mechanika kwantowa i orbitale atomowe: kluczowe pojęcia w budowie atomu
25.10.2022
1760
Typy orbitali atomowych obejmują orbitale s, p, d i f, każdy o charakterystycznym kształcie i właściwościach energetycznych.
Definition: Orbitale s mają kształt sferyczny i reprezentują najniższy poziom energetyczny danej powłoki elektronowej.
Orbitale p występują w trzech równoważnych energetycznie formach: px, py i pz. Orbitale d mają pięć form przestrzennych, podczas gdy orbitale f posiadają siedem równoważnych energetycznie form.
Highlight: Kształt i orientacja orbitali w przestrzeni mają kluczowe znaczenie dla zrozumienia wiązań chemicznych i reaktywności atomów.
Spin elektronu, będący jego własnym momentem pędu, jest istotną właściwością kwantową, która wpływa na zachowanie elektronów w atomie i cząsteczkach.
Vocabulary: Spin to wewnętrzny moment pędu elektronu, który może przyjmować tylko dwie wartości, często określane jako "w górę" i "w dół".
Liczby kwantowe są fundamentalne dla opisu stanu elektronu w atomie. Istnieją cztery liczby kwantowe:
Definition: Główna liczba kwantowa (n) przyjmuje wartości całkowite większe od zera i określa powłokę elektronową.
Zakaz Pauliego stanowi jedno z najważniejszych praw mechaniki kwantowej. Stwierdza on, że w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych liczbach kwantowych.
Quote: "W atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych liczbach kwantowych."
Ta zasada ma kluczowe znaczenie dla zrozumienia struktury elektronowej atomów i periodyczności układu okresowego pierwiastków.
Highlight: Maksymalna liczba elektronów na powłoce określona jest wzorem 2n², gdzie n to główna liczba kwantowa.
Reguła Hunda uzupełnia zakaz Pauliego, określając sposób zapełniania orbitali elektronami. Zgodnie z nią, elektrony w pierwszej kolejności zajmują orbitale pojedynczo, maksymalizując całkowity spin, zanim zaczną się parować.
Vocabulary: Elektrony sparowane to elektrony o przeciwnych spinach zajmujące ten sam orbital.
Zrozumienie tych zasad jest kluczowe dla przewidywania właściwości chemicznych pierwiastków i ich zachowania w reakcjach chemicznych.
Mechanika kwantowa stanowi podstawę współczesnego rozumienia budowy i właściwości atomów. Wprowadza ona koncepcję orbitali atomowych, które opisują przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu wokół jądra atomowego. Model kwantowo-mechaniczny atomu opiera się na hipotezie de Broglie'a, która przypisuje cząstkom właściwości falowe.
Highlight: Zasada nieoznaczoności Heisenberga stwierdza, że nie jest możliwe jednoczesne dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektronu w atomie.
Zamiast precyzyjnych orbit, w modelu kwantowym mówi się o chmurze elektronowej, gdzie istnieje pewne prawdopodobieństwo znalezienia elektronu. Orbitale atomowe reprezentują stany energetyczne elektronów, przy czym stan podstawowy charakteryzuje się najniższą energią.
Vocabulary: Orbital atomowy to trójwymiarowy obszar wokół jądra atomowego, w którym istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu o określonej energii.
Energia elektronów w atomie jest skwantowana, co oznacza, że może przyjmować tylko określone wartości. Przejścia między stanami energetycznymi wiążą się z absorpcją lub emisją energii.
Example: Gdy elektron przechodzi ze stanu wzbudzonego do stanu podstawowego, może wyemitować foton o energii równej różnicy między tymi stanami.
181
4118
1/2
Budowa atomu
Notatka dotycząca budowy atomu
57
2329
1
budowa atomu
klasa 1 liceum rozszerzenie
99
3032
1
atomy, izotopy i przemiany jądrowe
budowa atomu rodzaje przemian jądrowych okres półtrwania izotopy
92
4923
1
Budowa atomu
Budowa atomu, liczby kwantowe
83
1968
1/2
Budowa atomu i konfiguracja elektronowa - sketchnotatka
zakres rozszerzony
33
1343
1
Budowa atomu - chemia rozszerzona
Budowa atomu - klasa 1, chemia rozszerzona
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Andzia
@andzia_552
·
335 Obserwujących
Obserwuj
Najlepszy uczeń w klasie
Mechanika kwantowa i orbitale atomowe: kluczowe pojęcia w budowie atomu
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Typy orbitali atomowych obejmują orbitale s, p, d i f, każdy o charakterystycznym kształcie i właściwościach energetycznych.
Definition: Orbitale s mają kształt sferyczny i reprezentują najniższy poziom energetyczny danej powłoki elektronowej.
Orbitale p występują w trzech równoważnych energetycznie formach: px, py i pz. Orbitale d mają pięć form przestrzennych, podczas gdy orbitale f posiadają siedem równoważnych energetycznie form.
Highlight: Kształt i orientacja orbitali w przestrzeni mają kluczowe znaczenie dla zrozumienia wiązań chemicznych i reaktywności atomów.
Spin elektronu, będący jego własnym momentem pędu, jest istotną właściwością kwantową, która wpływa na zachowanie elektronów w atomie i cząsteczkach.
Vocabulary: Spin to wewnętrzny moment pędu elektronu, który może przyjmować tylko dwie wartości, często określane jako "w górę" i "w dół".
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Liczby kwantowe są fundamentalne dla opisu stanu elektronu w atomie. Istnieją cztery liczby kwantowe:
Definition: Główna liczba kwantowa (n) przyjmuje wartości całkowite większe od zera i określa powłokę elektronową.
Zakaz Pauliego stanowi jedno z najważniejszych praw mechaniki kwantowej. Stwierdza on, że w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych liczbach kwantowych.
Quote: "W atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych liczbach kwantowych."
Ta zasada ma kluczowe znaczenie dla zrozumienia struktury elektronowej atomów i periodyczności układu okresowego pierwiastków.
Highlight: Maksymalna liczba elektronów na powłoce określona jest wzorem 2n², gdzie n to główna liczba kwantowa.
Reguła Hunda uzupełnia zakaz Pauliego, określając sposób zapełniania orbitali elektronami. Zgodnie z nią, elektrony w pierwszej kolejności zajmują orbitale pojedynczo, maksymalizując całkowity spin, zanim zaczną się parować.
Vocabulary: Elektrony sparowane to elektrony o przeciwnych spinach zajmujące ten sam orbital.
Zrozumienie tych zasad jest kluczowe dla przewidywania właściwości chemicznych pierwiastków i ich zachowania w reakcjach chemicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Mechanika kwantowa stanowi podstawę współczesnego rozumienia budowy i właściwości atomów. Wprowadza ona koncepcję orbitali atomowych, które opisują przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu wokół jądra atomowego. Model kwantowo-mechaniczny atomu opiera się na hipotezie de Broglie'a, która przypisuje cząstkom właściwości falowe.
Highlight: Zasada nieoznaczoności Heisenberga stwierdza, że nie jest możliwe jednoczesne dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektronu w atomie.
Zamiast precyzyjnych orbit, w modelu kwantowym mówi się o chmurze elektronowej, gdzie istnieje pewne prawdopodobieństwo znalezienia elektronu. Orbitale atomowe reprezentują stany energetyczne elektronów, przy czym stan podstawowy charakteryzuje się najniższą energią.
Vocabulary: Orbital atomowy to trójwymiarowy obszar wokół jądra atomowego, w którym istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu o określonej energii.
Energia elektronów w atomie jest skwantowana, co oznacza, że może przyjmować tylko określone wartości. Przejścia między stanami energetycznymi wiążą się z absorpcją lub emisją energii.
Example: Gdy elektron przechodzi ze stanu wzbudzonego do stanu podstawowego, może wyemitować foton o energii równej różnicy między tymi stanami.
Chemia - Budowa atomu
Notatka dotycząca budowy atomu
181
4118
3
Chemia - budowa atomu
klasa 1 liceum rozszerzenie
57
2329
0
Chemia - atomy, izotopy i przemiany jądrowe
budowa atomu rodzaje przemian jądrowych okres półtrwania izotopy
99
3032
0
Chemia - Budowa atomu
Budowa atomu, liczby kwantowe
92
4923
3
Chemia - Budowa atomu i konfiguracja elektronowa - sketchnotatka
zakres rozszerzony
83
1968
2
Chemia - Budowa atomu - chemia rozszerzona
Budowa atomu - klasa 1, chemia rozszerzona
33
1343
1
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
