Knowunity
Dziel się wiedzą
Chemia /
Mechanika kwantowa
Mechanika kwantowa
Mechanika kwantowa
Andzia
84 Followers
19
Udostępnij
Zapisz
Notatka z drugiego tematu z chemii 1 klasa liceum/technikum zakres rozszerzony.
1/2
Notatka
Mahamika kwantorow mechanika kwantowa (falowa) pozwala na poprawne (zgodne z doświadczeniami) opisanie budowy i właściwości atomu hipeleza de Breglic'a ORBITALE ATOMOWE poruszające elektrony mają tez właściwości falowe współczesny model model budowy atomu Kwantowo-mechaniczny zasada [Louis Victor de Broglie] nieoznaczainości Meisenberga "Nie jest mozliwe jednoczesne dokładne Wyznaczenie połozenia i pędu elektronu W ałomie. Mozna rozpatrywać prawdo- podobieństwo znalezienia elektronu W określonym czasie w dowolnie wybranym obszarze wokół jądra atomowego [chmurze elektronowej]." ped- masa cząstki ● prędkość poruszającej się człąstki geometryczny Kształt przestrzenny rozkład znalezienia opisanegol" Stan trwały e maja najnizszą energię Kontur orbitalu atomowego Kwant energii Stan podstawowy [stacjonarny] funkcja falowa stan energetyczny i przestrzenny elektronu W stan [poziom] energetyczny elektronów W atomie przeskok e- energia elektronów WOKÓŁ jadra atomowego jest skwantowana ałomie adsorbcja [czasem emisja] V znalezienia é największe prawdopodobieństwo 2 prawdopodobieństwo znalezienie elektronu W na danym obszarze hmurze elektronowej Stan wzbudzony Stan nietrwały energia e jest wyzsza niz W stanie podstawowym TYPY ORBITALI ATOMOWYCH orbital s Z kształt kuli [sferyczny] najnizszy poziom energetyczny danej powłoki elektronowej orbital f 7 form przestrzennych, Kłóre są równocenne energetycznie ky orbital p Px Py Pz px, Py i P₂ sa równocenne energetycznie pezien erbetaley Spin - własny moment orbital d |dx²-y² dyz dxz dxy elektronu wokół własnej osi) dx² stan kwantowy O takiej samej wartości liczb n, l, m moment pędu elektronu (kierunek obrotu LICZBY KHANTOWE - liczby charakteryzujące Stan elektronu & m - główna liczba kwantowa → określa energię elektronu W atomie 1 2 n 3 = powłoka elektronowa = ΥΣ L l= 0 5 l = 1 M l = 3 → f Ms Q poboczna [orbitalna] liczba kwantowa → określa kształt orbitali atomowych. e = m = li = 2 n 0≤ 1 ≤ (n-1) = 4 magnetyczna liczba kwantowa → określa liczbę poziomów orbitalnych 5 6 e 2 → d l 3 → f N M-magnetyczna spinowa liczba kwantowa → określa spin np. m = -3, -2, 1, 0, 1, 2, 3 Ms = zahar Paulicge "W atomie lub jonie nie mogą istnieć elektrony o identycznych liczbach kwantowych" dwa → jeden z najwazniejszych...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Więcej zabawy podczas nauki z nami
Ucz się od najlepszych studentów z pomocą 500.000 notatek!
Nawiązuj kontakty z innymi studentami i pomagaj im w nauce!
Zdobywaj lepsze oceny bez niepotrzebnego stresu!
Pobierz aplikację
Alternatywny zapis:
praw mechaniki kwantowej maksymalna 2n² liczba elektronów: n - główna liczba kwantowa elektrony sparettone - elektrony O przeciwnym spinie takiej samej energii
Chemia /
Mechanika kwantowa
Andzia
84 Followers
Notatka z drugiego tematu z chemii 1 klasa liceum/technikum zakres rozszerzony.
Podobne notatki
64
653
Mechanika kwantowa
Chemia Mechanika kwantowa
29
527
orbitale molekularne i wiązania
chemia-orbitale molekularne, wiązania
90
1346
Atomy i cząsteczki
Notatki z działu 3 z chemii - Atomy i cząsteczki. W razie błędów piszcie śmiało :)
18
429
Wiązania chemiczne
jonowe, kowalencyjnie spolaryzowane i niespolaryzowane
19
309
Elektroujemność
Elektroujemność
78
1966
Budowa atomu
budowa atomu
Mahamika kwantorow mechanika kwantowa (falowa) pozwala na poprawne (zgodne z doświadczeniami) opisanie budowy i właściwości atomu hipeleza de Breglic'a ORBITALE ATOMOWE poruszające elektrony mają tez właściwości falowe współczesny model model budowy atomu Kwantowo-mechaniczny zasada [Louis Victor de Broglie] nieoznaczainości Meisenberga "Nie jest mozliwe jednoczesne dokładne Wyznaczenie połozenia i pędu elektronu W ałomie. Mozna rozpatrywać prawdo- podobieństwo znalezienia elektronu W określonym czasie w dowolnie wybranym obszarze wokół jądra atomowego [chmurze elektronowej]." ped- masa cząstki ● prędkość poruszającej się człąstki geometryczny Kształt przestrzenny rozkład znalezienia opisanegol" Stan trwały e maja najnizszą energię Kontur orbitalu atomowego Kwant energii Stan podstawowy [stacjonarny] funkcja falowa stan energetyczny i przestrzenny elektronu W stan [poziom] energetyczny elektronów W atomie przeskok e- energia elektronów WOKÓŁ jadra atomowego jest skwantowana ałomie adsorbcja [czasem emisja] V znalezienia é największe prawdopodobieństwo 2 prawdopodobieństwo znalezienie elektronu W na danym obszarze hmurze elektronowej Stan wzbudzony Stan nietrwały energia e jest wyzsza niz W stanie podstawowym TYPY ORBITALI ATOMOWYCH orbital s Z kształt kuli [sferyczny] najnizszy poziom energetyczny danej powłoki elektronowej orbital f 7 form przestrzennych, Kłóre są równocenne energetycznie ky orbital p Px Py Pz px, Py i P₂ sa równocenne energetycznie pezien erbetaley Spin - własny moment orbital d |dx²-y² dyz dxz dxy elektronu wokół własnej osi) dx² stan kwantowy O takiej samej wartości liczb n, l, m moment pędu elektronu (kierunek obrotu LICZBY KHANTOWE - liczby charakteryzujące Stan elektronu & m - główna liczba kwantowa → określa energię elektronu W atomie 1 2 n 3 = powłoka elektronowa = ΥΣ L l= 0 5 l = 1 M l = 3 → f Ms Q poboczna [orbitalna] liczba kwantowa → określa kształt orbitali atomowych. e = m = li = 2 n 0≤ 1 ≤ (n-1) = 4 magnetyczna liczba kwantowa → określa liczbę poziomów orbitalnych 5 6 e 2 → d l 3 → f N M-magnetyczna spinowa liczba kwantowa → określa spin np. m = -3, -2, 1, 0, 1, 2, 3 Ms = zahar Paulicge "W atomie lub jonie nie mogą istnieć elektrony o identycznych liczbach kwantowych" dwa → jeden z najwazniejszych...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Więcej zabawy podczas nauki z nami
Ucz się od najlepszych studentów z pomocą 500.000 notatek!
Nawiązuj kontakty z innymi studentami i pomagaj im w nauce!
Zdobywaj lepsze oceny bez niepotrzebnego stresu!
Pobierz aplikację
Alternatywny zapis:
praw mechaniki kwantowej maksymalna 2n² liczba elektronów: n - główna liczba kwantowa elektrony sparettone - elektrony O przeciwnym spinie takiej samej energii