Przedmioty
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
2
0
nadia
4.12.2025
Chemia
Mechanika kwantowa w ujęciu jakościowym
213
•
4 gru 2025
•
nadia
@braunnadia_
Orbitale atomowe to po prostu "miejsca" gdzie mogą znajdować się... Pokaż więcej
Każdy atom ma cztery główne typy orbitali: s, p, d i f. Każdy z nich ma swój charakterystyczny kształt i poziom energii.
Orbitale typu s mają kształt idealnej kuli i są najbliżej jądra atomowego. To oznacza, że mają najniższą energię w swojej powłoce elektronowej. Są najprostsze do wyobrażenia - jak piłka ping-pongowa wokół jądra.
Orbitale typu p wyglądają jak ósemki i występują w trzech wersjach: px, py, pz. Każda z tych "ósemek" jest ustawiona wzdłuż innej osi w przestrzeni. Mają wyższą energię niż orbitale s.
Orbitale typu d są już bardziej skomplikowane - jest ich pięć rodzajów o różnych kształtach. Wszystkie orbitale d w tej samej powłoce mają taką samą energię. Orbitale typu f to siedem różnych orbitali o bardzo złożonych kształtach i najwyższej energii.
Pamiętaj: Zasada nieoznaczoności Heisenberga mówi, że nie można jednocześnie dokładnie określić położenia i prędkości elektronu - możemy tylko mówić o prawdopodobieństwie jego znalezienia w danym miejscu!
Liczby kwantowe to jak kod pocztowy dla elektronów - każdy elektron ma swój unikalny "adres" w atomie składający się z czterech liczb.
Główna liczba kwantowa (n) to numer "piętra" - powłoki elektronowej. Przyjmuje wartości 1, 2, 3, 4... (lub K, L, M, N...). Im większe n, tym dalej od jądra i wyższa energia elektronu.
Poboczna liczba kwantowa (l) określa kształt orbitalu. Dla l=0 mamy orbitale s, dla l=1 orbitale p, l=2 to d, a l=3 oznacza f. Magnetyczna liczba kwantowa (ml) mówi o orientacji orbitalu w przestrzeni, a magnetyczna spinowa (ms) o kierunku "kręcenia się" elektronu.
Zakaz Pauliego to fundamentalna zasada: żadne dwa elektrony w atomie nie mogą mieć identycznych czterech liczb kwantowych. To jak zasada "jeden elektron na jedno miejsce" - każdy musi się czymś różnić!
Wskazówka: Maksymalna liczba elektronów w powłoce to 2n² - dla n=1 to 2 elektrony, dla n=2 to 8 elektronów, itd.
Teraz możesz łatwo obliczyć, ile elektronów zmieści się w każdej podpowłoce! Podpowłoka s zawsze mieści 2 elektrony, p mieści 6, d aż 10, a f maksymalnie 14 elektronów.
Gdy widzisz zapis jak "n=3, l=1", od razu wiesz że to orbital 3p. Liczba n to numer powłoki, a l określa typ orbitalu .
Magnetyczna liczba kwantowa m pokazuje ile jest wariantów danego orbitalu. For orbitali p m może być -1, 0, +1, więc są 3 orbitale p. Dla d m to -2, -1, 0, +1, +2 - czyli 5 orbitali d.
Największą liczbę elektronów w całej powłoce obliczasz wzorem 2n². Dla czwartej powłoki to 2×4²=32 elektrony maksymalnie!
Pro tip: Gdy rozwiązujesz zadania, zawsze najpierw ustal n i l, potem określ typ orbitalu, a na końcu policz elektrony - w tej kolejności unikniesz błędów!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
Chemia klasa 2 liceum pp
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
nadia
@braunnadia_
Orbitale atomowe to po prostu "miejsca" gdzie mogą znajdować się elektrony wokół jądra atomu. Wyobraź sobie je jak mieszkania w wieżowcu - każde ma swój kształt, rozmiar i poziom energii!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Każdy atom ma cztery główne typy orbitali: s, p, d i f. Każdy z nich ma swój charakterystyczny kształt i poziom energii.
Orbitale typu s mają kształt idealnej kuli i są najbliżej jądra atomowego. To oznacza, że mają najniższą energię w swojej powłoce elektronowej. Są najprostsze do wyobrażenia - jak piłka ping-pongowa wokół jądra.
Orbitale typu p wyglądają jak ósemki i występują w trzech wersjach: px, py, pz. Każda z tych "ósemek" jest ustawiona wzdłuż innej osi w przestrzeni. Mają wyższą energię niż orbitale s.
Orbitale typu d są już bardziej skomplikowane - jest ich pięć rodzajów o różnych kształtach. Wszystkie orbitale d w tej samej powłoce mają taką samą energię. Orbitale typu f to siedem różnych orbitali o bardzo złożonych kształtach i najwyższej energii.
Pamiętaj: Zasada nieoznaczoności Heisenberga mówi, że nie można jednocześnie dokładnie określić położenia i prędkości elektronu - możemy tylko mówić o prawdopodobieństwie jego znalezienia w danym miejscu!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Liczby kwantowe to jak kod pocztowy dla elektronów - każdy elektron ma swój unikalny "adres" w atomie składający się z czterech liczb.
Główna liczba kwantowa (n) to numer "piętra" - powłoki elektronowej. Przyjmuje wartości 1, 2, 3, 4... (lub K, L, M, N...). Im większe n, tym dalej od jądra i wyższa energia elektronu.
Poboczna liczba kwantowa (l) określa kształt orbitalu. Dla l=0 mamy orbitale s, dla l=1 orbitale p, l=2 to d, a l=3 oznacza f. Magnetyczna liczba kwantowa (ml) mówi o orientacji orbitalu w przestrzeni, a magnetyczna spinowa (ms) o kierunku "kręcenia się" elektronu.
Zakaz Pauliego to fundamentalna zasada: żadne dwa elektrony w atomie nie mogą mieć identycznych czterech liczb kwantowych. To jak zasada "jeden elektron na jedno miejsce" - każdy musi się czymś różnić!
Wskazówka: Maksymalna liczba elektronów w powłoce to 2n² - dla n=1 to 2 elektrony, dla n=2 to 8 elektronów, itd.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Teraz możesz łatwo obliczyć, ile elektronów zmieści się w każdej podpowłoce! Podpowłoka s zawsze mieści 2 elektrony, p mieści 6, d aż 10, a f maksymalnie 14 elektronów.
Gdy widzisz zapis jak "n=3, l=1", od razu wiesz że to orbital 3p. Liczba n to numer powłoki, a l określa typ orbitalu .
Magnetyczna liczba kwantowa m pokazuje ile jest wariantów danego orbitalu. For orbitali p m może być -1, 0, +1, więc są 3 orbitale p. Dla d m to -2, -1, 0, +1, +2 - czyli 5 orbitali d.
Największą liczbę elektronów w całej powłoce obliczasz wzorem 2n². Dla czwartej powłoki to 2×4²=32 elektrony maksymalnie!
Pro tip: Gdy rozwiązujesz zadania, zawsze najpierw ustal n i l, potem określ typ orbitalu, a na końcu policz elektrony - w tej kolejności unikniesz błędów!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
2
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozumienie konfiguracji elektronowej atomów, w tym podpowokowej konfiguracji s, p, d, f oraz skróconej konfiguracji gazów szlachetnych. Dowiedz się, jak pierwiastki tworzą kationy i aniony oraz jak uzyskują konfigurację elektronową podobną do helu i argonu. Idealne dla uczniów chemii na poziomie średnim.
ChemiaZrozumienie konfiguracji powłokowej i podpowłokowej atomów. Dowiedz się, jak zapisywać konfiguracje elektronowe, w tym skrócone zapisy z wykorzystaniem gazów szlachetnych. Materiał obejmuje kluczowe pojęcia, takie jak liczba elektronów, podpowłoki oraz ich energia. Idealne dla uczniów chemii.
ChemiaZrozum podstawy budowy atomu, w tym uproszczony model atomu oraz konfigurację elektronową. Dowiedz się o liczbie protonów, neutronów i elektronów, a także o powłokach elektronowych. Idealne dla uczniów chemii na poziomie podstawowym.
ChemiaKlasa 1, dział 1, zakres rozszerzony
ChemiaZgłębiaj liczby kwantowe: n, l, m, ms oraz zasady zakazu Pauliego. Dowiedz się, jak te liczby definiują stany elektronowe w atomach i kształtują orbitale atomowe. Idealne dla studentów fizyki i chemii. Typ: Podsumowanie.
ChemiaZrozumienie konfiguracji elektronowej atomów, w tym zasady Hund'a, zapisu konfiguracji oraz różnic między powłokami i podpowłokami elektronowymi. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii. Typ: Podsumowanie.
ChemiaChemia klasa 2 liceum pp
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
