Pobierz z
Google Play
Kręgowce zmiennocieplne
Aparat ruchu
Komórka
Genetyka klasyczna
Układ wydalniczy
Ekologia
Metabolizm
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Chemiczne podstawy życia
Układ pokarmowy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Pokaż wszystkie tematy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Wodorotlenki a zasady
Sole
Roztwory
Systematyka związków nieorganicznych
Pochodne węglowodorów
Kwasy
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Węglowodory
Świat substancji
Pokaż wszystkie tematy
30.07.2022
1257
71
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
OBJETOSC MOLOWA GAZOW Na gęstość gazów będzie wpływać temperatura i ciśnienie dlatego gęstość określa się dla warunków normalnych które wynoszą, temperatura = 273,15 K (0°C) i ciśnienie p = 1013,25 hPa. Gęstość bezwzględna to stosunek masy substancji do jej objętości. Objętość molowa gazów to objętość I mola w warunkach normalnych która wynosi 22,4 dm³. M d == v=7 V= d - gęstość m masa V - objętość M-masa I mola gazu Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych I mol tlenku węgla (II) g 28 mol Vco= p - ciśnienie gazu V - objętość n - liczba moli gazu g 1,2499. dm³ PRAWO AVOGADRA. Prawo Avogadra mówi że jednakowe objętości różnych gazów w takich samych warunkach ciśnienia i temperatury zawierają taką samą liczbę cząsteczek. Aby gaz był gazem doskonałym" musi spełniać parę warunków, brak oddziaływania międzycząsteczkowych z wyjątkiem odpychania w momencie zderzeń cząsteczek, zderzenia te są doskonale sprężyste, cząsteczki znajdują się w ciągłym chaotycznym ruchu. Z kolei gazy rzeczywiste nie spełniają warunków gazu doskonałego ponieważ ich cząsteczki mają określoną objętość i istnieją między nimi siły wzajemnego oddziaływania. ROWNANIE CLAPEYRONA Gazy posiadają możliwość dyfuzji (samorzutne rozprzestrzenianie się w danej objętości). Do obliczania liczby moli gazu w określonych warunkach używa się równania stanu gazu doskonałego tzw. równanie Clapeyrona pxV=nxRxT hPaxdm³ Paxm³ molxk molxk lub dm³ = 22,4 mol R-stała gazowa (83,1 T-temperatura Ile gramów tlenu znajduje się w 1,12 dm³ tlenku węgla (IV) odmierzonego w warunkach normalnych? 22,4 dm³-32g 0 1,12 dm³ - x X= 1,12 dm³x32...
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
g 22,4 dm³ =1,6 g