Przedmioty
Kariera
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Systematyka związków nieorganicznych
Stechiometria
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Pochodne węglowodorów
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Gazy i ich mieszaniny
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Kwasy
Sole
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
30
0
Dorota Maciejwska
2.05.2023
Chemia
Ogniwa - elektrochemia
1097
•
2 maj 2023
•
Dorota Maciejwska
@blondyna_a
Here's the SEO-optimized summary of the provided transcript:
A comprehensive... Pokaż więcej
The second page delves into the relationship between metal potentials and their oxidizing properties. It explains how metals with negative potentials can displace hydrogen from weakly oxidizing acids.
Vocabulary: Oxidizing agent (utleniacz) - a substance that accepts electrons in a redox reaction.
Example: The reaction between zinc and copper sulfate solution demonstrates electron transfer and color change as copper ions are reduced.
Highlight: The more negative the potential, the stronger the reducing properties of the metal.
This page details the construction and operation of galvanic cells, specifically focusing on the układ ogniwa galwanicznego klucz elektrolityczny (galvanic cell system with salt bridge).
Definition: A galvanic cell is created by connecting two half-cells through a salt bridge and metallic conductor.
Highlight: The salt bridge enables ion flow between electrolytes and maintains charge balance.
Example: The Daniell cell demonstrates the practical application of galvanic cell principles, using zinc and copper electrodes.
The fourth page covers various metal-acid reactions and introduces the concept of electromotive force (EMF) in galvanic cells.
Vocabulary: EMF (SEM) - the maximum potential difference between electrodes.
Example: The reaction between zinc and hydrochloric acid produces zinc chloride and hydrogen gas.
Highlight: The EMF calculation involves the difference between cathode and anode potentials.
The final page explains the Nernst equation and its application in calculating cell potentials under non-standard conditions.
Definition: The Nernst equation relates cell potential to standard potential and ion concentrations.
Example: Calculation of cell potential using the Nernst equation for the zinc-copper cell reaction.
Highlight: The equation considers the number of electrons transferred and the concentration of reactants and products.
This page introduces the fundamental concepts of electrochemical cells and their classification. The content explores both primary and secondary batteries, emphasizing the electrochemical series and metal reactivity patterns.
Definition: Galvanic cells are devices that directly convert chemical energy into electrical energy.
Highlight: The electrochemical series determines metal reactivity, with more negative potential indicating stronger reducing properties.
Example: The reaction between magnesium and mercury ions demonstrates electron transfer, where magnesium acts as a stronger reducing agent.
Ogniwa galwaniczne to urządzenia, które umożliwiają bezpośrednią przemianę energii chemicznej w energię elektryczną. Są one rodzajem ogniw elektrochemicznych, które dzielimy na baterie (ogniwa pierwotne) oraz akumulatory (ogniwa wtórne, które można regenerować). W ogniwach tych zachodzą reakcje redoks, które powodują przepływ elektronów w obwodzie zewnętrznym.
Ogniwo Daniella składa się z dwóch półogniw: cynkowego (anoda) i miedzianego (katoda), połączonych kluczem elektrolitycznym. Na anodzie cynk ulega utlenianiu (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), oddając elektrony, które przepływają przez przewodnik zewnętrzny do katody, gdzie jony miedzi ulegają redukcji (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu). W wyniku pracy ogniwa blaszka cynkowa maleje, a miedziana rośnie, ponieważ cynk przechodzi do roztworu, a miedź się osadza.
Metale aktywne mają bardziej ujemny potencjał elektrochemiczny i są silniejszymi reduktorami niż metale mniej aktywne. Metale o niższym potencjale (bardziej ujemnym) mogą wypierać metale o wyższym potencjale z roztworów ich soli, np. cynk wypiera miedź z roztworu siarczanu miedzi. Szereg napięciowy metali określa ich wzajemną aktywność chemiczną - im niższy potencjał, tym metal łatwiej oddaje elektrony i reaguje z kwasami słabo utleniającymi.
Równanie Nernsta stosujemy, gdy chcemy obliczyć potencjał elektrody w warunkach odbiegających od standardowych. Siła elektromotoryczna (SEM) ogniwa to różnica potencjałów katody i anody (SEM = Eₖ - Eₐ). Dla ogniwa Daniella SEM wynosi około 1,104V. Gdy napięcie zewnętrzne jest mniejsze od SEM, proces zachodzi samoistnie, natomiast gdy napięcie zewnętrzne przekracza wartość SEM, proces zostaje wymuszony z zewnątrz.
Elektrochemia: Od teorii do zastosowań przez Bogdan Burczyk, PWN 2018, Podręcznik, Kompletne omówienie ogniw galwanicznych, elektrochemii i szeregów napięciowych metali - Link
Chemia nieorganiczna przez Artur Bielański, PWN 2020, Podręcznik, Szczegółowe wyjaśnienie reakcji redoks, ogniw elektrochemicznych i potencjałów elektrodowych - Link
Podstawy elektrochemii i korozji przez Romualda Pałasz, AGH 2019, Skrypt akademicki, Przystępne wprowadzenie do ogniw galwanicznych i elektrochemii z licznymi przykładami - Link
Laboratorium z chemii fizycznej pod redakcją Zofii Kinart, Uniwersytet Łódzki 2017, Zbiór ćwiczeń, Praktyczne doświadczenia z budowy i badania ogniw galwanicznych - Link
Zbuduj własne ogniwo Daniella przy użyciu dostępnych materiałów: płytek cynku i miedzi, roztworów siarczanu cynku i miedzi oraz mostka elektrolitycznego z bibuły filtracyjnej nasączonej roztworem KCl. Zmierz napięcie multimetrem i porównaj z obliczeniami teoretycznymi.
Przeprowadź serię eksperymentów z wypieraniem metali z roztworów ich soli zgodnie z szeregiem napięciowym. Zanurz kawałki różnych metali (Zn, Cu, Fe) w roztworach soli i obserwuj, które reakcje zachodzą, a które nie. Udokumentuj wyniki zdjęciami.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
Dorota Maciejwska
@blondyna_a
Here's the SEO-optimized summary of the provided transcript:
A comprehensive guide to ogniwa galwaniczne (galvanic cells) and electrochemical processes, focusing on the direct przemiana energii chemicznej (conversion of chemical energy) into electrical energy through various cell configurations and reactions.
Key... Pokaż więcej
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
The second page delves into the relationship between metal potentials and their oxidizing properties. It explains how metals with negative potentials can displace hydrogen from weakly oxidizing acids.
Vocabulary: Oxidizing agent (utleniacz) - a substance that accepts electrons in a redox reaction.
Example: The reaction between zinc and copper sulfate solution demonstrates electron transfer and color change as copper ions are reduced.
Highlight: The more negative the potential, the stronger the reducing properties of the metal.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
This page details the construction and operation of galvanic cells, specifically focusing on the układ ogniwa galwanicznego klucz elektrolityczny (galvanic cell system with salt bridge).
Definition: A galvanic cell is created by connecting two half-cells through a salt bridge and metallic conductor.
Highlight: The salt bridge enables ion flow between electrolytes and maintains charge balance.
Example: The Daniell cell demonstrates the practical application of galvanic cell principles, using zinc and copper electrodes.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
The fourth page covers various metal-acid reactions and introduces the concept of electromotive force (EMF) in galvanic cells.
Vocabulary: EMF (SEM) - the maximum potential difference between electrodes.
Example: The reaction between zinc and hydrochloric acid produces zinc chloride and hydrogen gas.
Highlight: The EMF calculation involves the difference between cathode and anode potentials.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
The final page explains the Nernst equation and its application in calculating cell potentials under non-standard conditions.
Definition: The Nernst equation relates cell potential to standard potential and ion concentrations.
Example: Calculation of cell potential using the Nernst equation for the zinc-copper cell reaction.
Highlight: The equation considers the number of electrons transferred and the concentration of reactants and products.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
This page introduces the fundamental concepts of electrochemical cells and their classification. The content explores both primary and secondary batteries, emphasizing the electrochemical series and metal reactivity patterns.
Definition: Galvanic cells are devices that directly convert chemical energy into electrical energy.
Highlight: The electrochemical series determines metal reactivity, with more negative potential indicating stronger reducing properties.
Example: The reaction between magnesium and mercury ions demonstrates electron transfer, where magnesium acts as a stronger reducing agent.
Ogniwa galwaniczne to urządzenia, które umożliwiają bezpośrednią przemianę energii chemicznej w energię elektryczną. Są one rodzajem ogniw elektrochemicznych, które dzielimy na baterie (ogniwa pierwotne) oraz akumulatory (ogniwa wtórne, które można regenerować). W ogniwach tych zachodzą reakcje redoks, które powodują przepływ elektronów w obwodzie zewnętrznym.
Ogniwo Daniella składa się z dwóch półogniw: cynkowego (anoda) i miedzianego (katoda), połączonych kluczem elektrolitycznym. Na anodzie cynk ulega utlenianiu (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), oddając elektrony, które przepływają przez przewodnik zewnętrzny do katody, gdzie jony miedzi ulegają redukcji (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu). W wyniku pracy ogniwa blaszka cynkowa maleje, a miedziana rośnie, ponieważ cynk przechodzi do roztworu, a miedź się osadza.
Metale aktywne mają bardziej ujemny potencjał elektrochemiczny i są silniejszymi reduktorami niż metale mniej aktywne. Metale o niższym potencjale (bardziej ujemnym) mogą wypierać metale o wyższym potencjale z roztworów ich soli, np. cynk wypiera miedź z roztworu siarczanu miedzi. Szereg napięciowy metali określa ich wzajemną aktywność chemiczną - im niższy potencjał, tym metal łatwiej oddaje elektrony i reaguje z kwasami słabo utleniającymi.
Równanie Nernsta stosujemy, gdy chcemy obliczyć potencjał elektrody w warunkach odbiegających od standardowych. Siła elektromotoryczna (SEM) ogniwa to różnica potencjałów katody i anody (SEM = Eₖ - Eₐ). Dla ogniwa Daniella SEM wynosi około 1,104V. Gdy napięcie zewnętrzne jest mniejsze od SEM, proces zachodzi samoistnie, natomiast gdy napięcie zewnętrzne przekracza wartość SEM, proces zostaje wymuszony z zewnątrz.
Elektrochemia: Od teorii do zastosowań przez Bogdan Burczyk, PWN 2018, Podręcznik, Kompletne omówienie ogniw galwanicznych, elektrochemii i szeregów napięciowych metali - Link
Chemia nieorganiczna przez Artur Bielański, PWN 2020, Podręcznik, Szczegółowe wyjaśnienie reakcji redoks, ogniw elektrochemicznych i potencjałów elektrodowych - Link
Podstawy elektrochemii i korozji przez Romualda Pałasz, AGH 2019, Skrypt akademicki, Przystępne wprowadzenie do ogniw galwanicznych i elektrochemii z licznymi przykładami - Link
Laboratorium z chemii fizycznej pod redakcją Zofii Kinart, Uniwersytet Łódzki 2017, Zbiór ćwiczeń, Praktyczne doświadczenia z budowy i badania ogniw galwanicznych - Link
Zbuduj własne ogniwo Daniella przy użyciu dostępnych materiałów: płytek cynku i miedzi, roztworów siarczanu cynku i miedzi oraz mostka elektrolitycznego z bibuły filtracyjnej nasączonej roztworem KCl. Zmierz napięcie multimetrem i porównaj z obliczeniami teoretycznymi.
Przeprowadź serię eksperymentów z wypieraniem metali z roztworów ich soli zgodnie z szeregiem napięciowym. Zanurz kawałki różnych metali (Zn, Cu, Fe) w roztworach soli i obserwuj, które reakcje zachodzą, a które nie. Udokumentuj wyniki zdjęciami.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
