pH roztworu
pH to wykładnik stężenia jonów wodorowych w roztworze, wyrażony wzorem pH = -logH+. Możemy to również zapisać jako 10⁻ᵖᴴ = H+, co pomaga nam obliczyć dokładne stężenie jonów wodorowych w danym roztworze.
Wartość pH mówi nam o charakterze roztworu. Gdy pH < 7, roztwór jest kwasowy ([H⁺] > [OH⁻]). Przy pH > 7 mamy do czynienia z roztworem zasadowym ([H⁺] < [OH⁻]). Natomiast pH = 7 oznacza roztwór obojętny, gdzie H+ = OH−.
Ważnym pojęciem jest iloczyn jonowy wody, który wyraża zależność między stężeniami jonów H⁺ i OH⁻ powstających w wyniku autodysocjacji wody H2O⇄H++OH−. W temperaturze pokojowej iloczyn ten wynosi H+OH− = 10⁻¹⁴.
Ciekawostka: Suma pH i pOH zawsze wynosi 14 pH+pOH=14, co pozwala nam łatwo obliczyć pOH znając pH roztworu i odwrotnie!
Stężenie jonów wodorotlenowych możemy wyrazić podobnie jak stężenie jonów wodorowych, używając pOH = -logOH−, a stężenie OH− = 10⁻ᵖᴼᴴ. Te zależności są niezwykle przydatne przy rozwiązywaniu zadań z równowagami jonowymi.