Budowa Podpowłokowa Atomu

Każda powłoka elektronowa w atomie nie jest jednolita - składa się z warstw zwanych podpowłokami. Ilość podpowłok zależy od numeru powłoki - pierwsza powłoka (K) ma jedną podpowłokę, druga (L) ma dwie podpowłoki, itd.

Podpowłoki oznaczamy małymi literami: s, p, d, f, g, h, j. Każda z nich może pomieścić ściśle określoną liczbę elektronów: s - 2 elektrony, p - 6 elektronów, d - 10 elektronów, f - 14 elektronów, itd. To jak różne półki w szafie, które mieszczą różne ilości rzeczy!

Zapełnianie elektronami podpowłok odbywa się według określonych zasad. Zacznijmy od wodoru (H): ma on 1 elektron na podpowłoce 1s (zapis: 1s¹). Hel (He) ma 2 elektrony, więc jego konfiguracja to 1s². Lit (Li) ma już 3 elektrony, więc pierwszy i drugi są na 1s², a trzeci przechodzi na nową powłokę: 2s¹.

Ciekawostka! Dla pierwiastków grup 3-12 (metale przejściowe) kolejność zapełniania podpowłok jest nietypowa - po zapełnieniu podpowłok s i p elektrony zaczynają zapełniać podpowłokę d z poprzedniej powłoki, a nie następnej. Dlatego np. elektrony wapnia zapełniają podpowłokę 4s przed 3d!

W przypadku bardziej złożonych atomów, jak sód (Na) z 11 elektronami, konfiguracja wygląda tak: 1s² 2s²p⁶ 3s¹. Widać tu wyraźnie, że elektrony najpierw całkowicie zapełniają podpowłokę s, potem p, a dopiero potem przechodzą na następną powłokę.