Prawa chemiczne
Prawo stałości składu związku chemicznego mówi, że stosunek mas pierwiastków w każdym związku chemicznym jest zawsze taki sam. Innymi słowy - woda zawsze składa się z wodoru i tlenu w tym samym stosunku, niezależnie od tego, skąd pochodzi!
Joseph Louis Proust sformułował to prawo w 1799 roku na podstawie wielu eksperymentów. Udowodnił, że metale mogą tworzyć różne związki chemiczne z tlenem i siarką, zależnie od swojej wartościowości. Ten francuski chemik odkrył również glukozę - cukier prosty, który daje nam energię.
Prawo zachowania masy to druga ważna zasada, którą warto zapamiętać. Mówi ona, że w układzie zamkniętym masa substratów (czyli tego, co wkładamy do reakcji) jest równa masie produktów (czyli tego, co z reakcji otrzymujemy). Sformułował je w 1760 roku Michaił Wasiliewicz Łomonosow.
Czy wiesz, że? Łomonosow był nie tylko chemikiem, ale też prawdziwym człowiekiem renesansu! Odkrył atmosferę Wenus, zamroził rtęć, badał minerały, tworzył poezję i był rektorem uniwersytetu. Jego nazwisko nosi też słynna rosyjska porcelana.
Te dwa prawa stanowią fundament chemii i pomagają nam zrozumieć, jak zachowują się substancje podczas reakcji chemicznych. Dzięki nim możemy przewidzieć, jakie produkty powstaną i w jakich ilościach.